2012届贵州省高二上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

常温下能共存，且能用浓H₂SO₄干燥的一组气体是

  A．O₂、SO₂        B．NH₃、N₂         C．NO、O₂        D．NH₃、HCl

2. 难度：中等

下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

  ①CO₂  ② P₄   ③ NH₃   ④ CH₄   ⑤H₂O

  A．①②           B．①④        C．④⑤           D．③⑤

3. 难度：中等

反应3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为

    A．v（x）=0.02mol·L^-1·min^-1         B．v（y）=0.02mol·L^-1·min^-1

C．v（z）=0.10mol·L^-1·min^-1          D．v（w）=0.02mol·L^-1·min^-1

4. 难度：中等

在一定温度下，反应A₂(g) + B₂(g)  2AB(g) 达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成n molA₂，同时生成n mol的AB

B．容器内总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成2n mol AB ，同时生成n mol 的B₂

D．单位时间内生成n molA₂，同时生成n mol的B₂

5. 难度：中等

已知N₂ (g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) (正反应放热)，工业合成氨采用在500℃的条件下进行的原因是

  ① 只有在此温度下反应才能发生       ② 升高温度有利于NH₃的合成

 ③ 提高反应速率，以提高单位时间内NH₃的产量     ④ 使催化剂达到最佳催化活性

  A．③④              B．①②             C．①③            D．②④

6. 难度：中等

下列物质属于强电解质且能导电的是

①氯化钠溶液  ②氯化铵固体  ③铜   ④石墨  ⑤熔融NaOH  ⑥稀硫酸

A．①②⑤⑥         B．⑤             C．②⑤            D．①③④⑤⑥

7. 难度：中等

用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是

A．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

C．溶液呈酸性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

8. 难度：中等

下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

   A．由水电离出的c(OH^-) = 1×10^-12mol/L的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

B．能使甲基橙由橙色变为红色的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、NO₃^‑、Br^-

C．加入Zn能放出H₂的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、AlO₂^-

D．pH = 12的溶液中：Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-

9. 难度：中等

现有几种物质①Al ②Al₂O₃ ③Al(OH)₃ ④NaHCO₃ ⑤NH₄HCO₃，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应，而且均有气体放出的是

A．④⑤             B．①⑤         C．①②③            D．①④⑤

10. 难度：中等

在100mL2mol/L的盐酸中加入足量的纯锌片，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是

  A．加入适量6mol/L的HCl             B．加入少量CuCl₂固体

C．对盐酸加热浓缩                    D．把纯锌片换成纯锌粒

11. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

  A．Fe(OH)₃溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ 3H₂O

B．烧碱溶液与醋酸溶液混合：OH^- + H⁺ = H₂O

C．铜和稀硝酸反应：3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O

D．碳酸钡溶于盐酸中：CO₃^2- + 2H⁺ =  H₂O + CO₂↑

12. 难度：中等

已建立化学平衡的某可逆反应，当改变某反应条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

  A．正反应速率一定增大               B．生成物的质量分数一定增大

C．逆反应速率一定减小               D．至少有一种反应物的转化率增大

13. 难度：中等

常温下，某溶液中由水电离出的c(OH^-) = 1×10^-5mol/L，则该溶液中的溶质是

  A．CH₃COONa        B．NaOH          C．NH₃·H₂O          D．KI

14. 难度：中等

已知某温度下0.1mol L^-1的NaHB溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)，则下列关系式一定正确的是

A．c(Na⁺)=c(HB^-)+2c(B^2-)+c(OH^-)       B．c(Na⁺)=0.1mol L^-1≥c(B^2-)

C．c(H⁺) c(OH^-)=10^-14                 D．溶液的pH=1

15. 难度：中等

常温下，pH=3的盐酸与pH=12的Ba(OH)₂溶液中和后，混合液的pH=11，则盐酸的体积与Ba(OH)₂溶液的体积比为

A．10∶1         B．9∶2          C．1∶10         D．2∶9

16. 难度：中等

向a mL AlCl₃溶液中加入稍过量的NaOH溶液 b mL，使沉淀中与溶液中含铝元素的物质的量相等。若AlCl₃与NaOH的物质的量浓度相等，则a∶b等于

  A．2∶7              B．2∶1           C．2∶3           D．2∶5

17. 难度：中等

把铁粉放入氯化铜和氯化铁的混合溶液中，充分反应后，铁粉全部溶解。由此可判断下列说法正确的是

A．若无铜析出，溶液中有Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺离子

B．若无铜析出，溶液中有Cu²⁺和Fe²⁺离子，也可能有Fe³⁺离子

C．若有铜析出，溶液中有Fe²⁺离子，没有Cu²⁺和Fe³⁺离子

D．若有铜析出，溶液中有Fe²⁺离子，可能有Cu²⁺离子，也可能有Fe³⁺离子

18. 难度：中等

在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)  xC(g)，符合下图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）。在图中，Y轴是指

①反应物A的转化率                ②平衡混合气中物质B的百分含量

③平衡混合气的密度                 ④平衡混合气的平均摩尔质量

  A．①③           B．②③        C．③④       D．①④

二、填空题

19. 难度：中等

(8分)在某温度时，把 0.5mol N₂O₄ 气体通入体积为5L的密闭容器中，2s时NO₂的浓度为0.02mol.L^-1，60s时达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。试回答下列各问题：

（1）2s时用N₂O₄浓度变化表示的化学反应速率是_________________。

（2）2s时，体系内的压强为开始时的 ________倍，此时N₂O₄的分解率为_______。

（3）达到平衡时，平衡混合物中N₂O₄的物质的量为____________，

20. 难度：中等

(8分)常温下，关于下列两个反应：

a．0.1mol/L醋酸溶液：CH₃COOH  CH₃COO^-＋H⁺

b．0.1mol/L醋酸钠溶液：CH₃COO^-＋H₂O  CH₃COOH＋OH^-

(1)两式到达平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向________________移动，溶液的pH______(填“升高”“降低”“不变”)

(2)向b中加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的pH将_______(填“升高”“降低”“不变”)，若加入少量的CH₃COOH，使溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)，则溶液的pH为_______ (填数值)。

21. 难度：中等

(8分)电池有干电池、蓄电池、燃料电池等。

（1）手电筒使用的是普通锌-锰电池，请写出该电池工作时发生的

  a．正极反应_____________________________________________________

  b．电池总反应___________________________________________________

 (2)汽车上使用的是Pb-PbO₂-H₂SO₄构成的可反复使用的蓄电池，请写出该电池工作时

  a．正极反应_________________________________________

  b．电池总反应_________________________________________________

22. 难度：中等

(8分)在FeCl3溶液中

(1)氯化铁水解的离子方程式为____________________________________________。

（2）在配制FeCl3溶液时，防止浑浊，应加入________________________________。

（3）在FeCl3溶液中加入一定量Na2CO3溶液，产生的现象是________________________，有关反应的离子方程式为______________________________________________________。

23. 难度：中等

(4分)某可溶性盐的化学式X_mY_n（m≠n，X和Y不同时为弱电解质的对应离子），将一定量的该盐溶于适量的水中。

（1）若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式___________________________；

（2）若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式为_______________________；

24. 难度：中等

(10分)有下列几个反应：①向NaAlO₂溶液中滴加盐酸；②向盐酸和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH溶液；③向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液；

⑴符合反应①的图象是______，符合反应②的图象是_____，符合反应③的图象是____，(2)写出③步骤中的二个离子方程式__________________、________________________。

三、计算题

25. 难度：中等

由Cu、Cu₂O、CuO组成的混合物，加入200mL 0.6mol/L的HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到448mL NO气体(标准状况)。求：

 (1)(5分)若将等质量的上述混合物在加热条件下用H₂全部还原，能生成多少克Cu？

(2)(5分)若题述混合物中含Cu 0.02mol，则其中含CuO多少mol ？