2013届辽宁省高一4月月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

关于元素周期表的下列叙述，错误的是

A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素

2. 难度：中等

不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是

A．原子的核电荷数           B．原子的核外电子数

C．原子的质子数                         D．原子的中子数

3. 难度：中等

核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是

A．K层上容纳的电子数只能是2个         B．K层上容纳的电子数可以超过2个

C．L层上最多只能容纳8个电子            D．最外层上容纳的电子数可以超过8个

4. 难度：中等

据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是

 A．72　                 B．113　               C．185　              D．257

5. 难度：中等

实际存在的 H^和H₂，它们是

  A．氢的五种同位素     B．五种氢元素

 C．氢的五种核素        D．氢元素的五种不同微粒

6. 难度：中等

已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是

A．第七周期第IIIA族                 B．第七周期第VA族

C．第五周期第VIIA族                 D．第五周期第IIIA族 

7. 难度：中等

下列化学用语的书写，正确的是

A．氯原子的结构示意图：

B．氮气分子的结构式： N₂

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

8. 难度：中等

下列物质中酸性最强的是

A．HClO₄           B．H₂SO₄        C．H₃PO₄          D．H₂SiO₃

9. 难度：中等

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H₂O                B． BF₃                              C．CCl₄                   D．HCl

10. 难度：中等

下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是  

        

11. 难度：中等

下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

 A．原子半径大小: Na > S > O       B．气态氢化物稳定性: HBr < HCl < HF

 C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH        D．还原性强弱: F^－ > Cl^－ > Br^－ > I^－

12. 难度：中等

镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是

A．镭的金属性比钙弱               B．单质能与水反应生成H₂

C．在化合物中呈+2价              D．碳酸镭难溶于水

13. 难度：中等

某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为

  A．+5     B．+6   C．+7    D．无最高正化合价

14. 难度：中等

关于元素周期表，下列叙述中正确的是

     A．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

       B．在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料

       C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素

     D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

15. 难度：中等

关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键

16. 难度：中等

某阳离子Mⁿ⁺ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为

    A．a+x－n        B．a+x+n     C．a－x－n           D．a－x+n

17. 难度：中等

X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是

A．X的金属性比Y的金属性强 

B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢

   C．Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性弱

 D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高

18. 难度：中等

上个世纪80年代，科学家通过研制发现了一种新分子，这种新分子具有空心的类似足球状的结构，其化学式是C₆₀。有关C₆₀的下列说法中正确的 

       A．C₆₀中可能含有离子键        B．C₆₀中的化学键只有共价键

       C．C₆₀是一种新型的化合物        D．C₆₀是一种混合物

二、填空题

19. 难度：中等

（6分，每空2分）已知有¹H₂¹⁶O、D₂S、³H₂¹⁸O、S¹⁷O₂、²H₂S、S¹⁶O₂，其中有__ __种元素，     种核素，     种分子。

20. 难度：中等

（17分，每空1分，特别说明的除外）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    

（1）写出下列元素符号：① ______，⑥ ______，⑦ __   __。

（2）画出原子的结构示意图：④___   __   ___，⑧___          。

（3）在①~12元素中，金属性最强的元素是_____，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是____。（均填元素符号）

（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是        （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是        。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5）第三周期中原子半径最大的元素是      （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是     （填序号），它们可以形成        （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下：                                      （2分）。

（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB₄型的化合物，请用电子式表示其形成过程：                           

21. 难度：中等

（8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为____________________。

(2）W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为______________。

(3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。

(4）比较Y、Z气态氢化物的稳　定性_____＞_______（用分子式表示）

三、计算题

22. 难度：中等

某元素最高价氧化物的化学式是RO₂，已知其气态氢化物中含氢25%。

（1）计算R的相对原子质量（3分）；

（2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式（1分），并设计一个实验方案证明其酸性比盐酸弱。（3分）