2013届辽宁省高一下学期第一次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

在下图中的8个装置中，属于原电池的是

 

A．①④⑤     B．③⑥⑧     C．④⑥⑦     D．⑥⑦⑧

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．副族中没有非金属元素

B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C．氟元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数

D．除短周期外，其他周期均有18种元素

3. 难度：中等

下列各组中属于同位素关系的是

A．与     B．T₂O与H₂O        C．与      D．金刚石与石墨

4. 难度：中等

下列物质的化学式中，具有极性键的离子化合物是

A.Na₂O₂          B.MgCl₂          C.NaOH          D.HCl

5. 难度：中等

医学研究证明，用放射性₅₃¹³⁵I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关₅₃¹³⁵I的叙述正确的是

    A．₅₃¹⁵³I是碘的一种同素异形体

    B．₅₃¹³⁵I是一种新发现的元素

    C．₅₃¹³⁵I位于元素周期表中第四周期ⅦA族

    D．₅₃¹³⁵I核内的中子数与核外电子数之差为29

6. 难度：中等

对于Zn(s)＋H₂SO₄(aq)== ZnSO₄(aq)＋H₂(g)的化学反应(反应放热)，下列叙述一定正确的是

A．若将该反应设计成原电池，锌为负极，发生还原反应

B．1 mol锌的能量高于1 mol H₂所含的能量

C．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

D．反应过程中的能量关系可用右图表示

7. 难度：中等

下列电子式中，正确的是

   

   

8. 难度：中等

下列叙述正确的是

    A．使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键

    B．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键

　　C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原

　　D．失电子难的原子获得电子的能力一定强

9. 难度：中等

100mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的6 mol/L的盐酸      B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量的蒸馏水              D．加入适量的氯化钠溶液

10. 难度：中等

化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是

    A．υ（D）＝0.6 mol/(L·min)               B．υ（B）＝0.45 mol/ (L·s)

    C．υ（C）＝0.40 mol/ (L·min)              D．υ（A）＝0.2mol/ (L·s)

11. 难度：中等

X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY₂，其中X占44.1%，B中X占34.5%，则B的化学式为

A.X₂Y       B.XY       C.XY₃       D.X₃Y

12. 难度：中等

已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：

乙烷

若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是

A．该反应放出251.2 kJ的热量           B．该反应吸收251.2 kJ的热量

C．该反应放出125.6 kJ的热量           D．该反应吸收125.6 kJ的热量

13. 难度：中等

下列能发生的反应中, 离子方程式正确的是

       A．硫酸与氢氧化钡溶液混合               

       B．碳酸钙和盐酸混合                   

       C．足量的氯气通入溴化亚铁溶液中       

       D．氯化镁溶液中通入二氧化碳           

14. 难度：中等

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

A．原子半径：Y>Z>X           B．金属性：Y>Z

C．非金属性：W>X             D．阴离子的还原性：W^-> X^-

15. 难度：中等

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

       A．7.8 g Na₂O₂所含离子总数为0.4 N_A

      B．2.0 gD₂O(重水)含有的质子数是N_A

      C．标准状况下，0.5 N_A个SO₃分子所占的体积约为11.2 L

      D．4℃时，18mL水分子中所含共价键的数目为4 N_A

16. 难度：中等

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中正确的是

       A．离子半径：W>Z> Y >X

       B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W>X

       C．4种元素的氢化物中，一定只含有极性共价键。

       D．4种元素的常见单质中，只有Z的单质常温下为固体

17. 难度：中等

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)

18. 难度：中等

把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡，B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是

A．A>B>C>D    B．A>C>D>B    C．C>A>B>D    D．B>D>C>A

19. 难度：中等

关于氢键，下列说法正确的是

A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键

B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C．HF分子内存在氢键

D．H₂O是一种稳定的化合物，这是由于H₂O之间形成氢键所致

20. 难度：中等

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)===Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)，则下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^－==Mn₂O₃(s)＋2OH^－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

二、填空题

21. 难度：中等

（4分）下列反应中，属于放热反应的是           ，属于吸热反应的是          

①燃烧  ②炸药爆炸  ③酸碱中和  ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败

⑥Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应

22. 难度：中等

(4分) 非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO₂9.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为          ，其最高价为            ，与上下左右相邻元素比较，R的最高价氧化物的水化物酸性比            弱。用形式表示该元素的原子               。

23. 难度：中等

（4分）在一容积固定的密闭容器中进行的反应：N₂(g)+3H₂(g)≒2NH₃(g),，达到平衡状态的标志是     

①单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n mol NH₃

②氨的生成速率与氨的分解速率相等

③用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1∶3∶2的状态

④N₂、H₂、NH₃浓度相等

⑤断开1个N≡N键的同时有6个N-H键形成

⑥混合气体的密度不再改变的状态

⑦混合气体的压强不再改变的状态

⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑨反应放出的热量等于反应吸收的热量

24. 难度：中等

（7分）(1)今有氢氧燃料电池，则正极通入的气体是________，负极通入的气体是________，电解质溶液为稀硫酸时，电极反应式为：正极__________               ____负极______       ______    ____，电池的总反应式为                          

(2)如把H₂改为甲烷、KOH作导电物质，则电极反应式为：负极_________           _______

25. 难度：中等

（6分）等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，则5min时，A的浓度为___   ___，B的平均反应速率为____       __，x的值是__   ____。

26. 难度：中等

（8分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

A							B
			D	E	F
C	I		G			H

（1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物种类最多的一种元素的原子结构示意图            

(2) 稳定性比较：D的氢化物     G的氢化物（填“大于”“等于”或“小于）

(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_____

 (4)现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，写出有关的离子方程式___________                   _____

(5)“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，该物质应该是由上表中的元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_______________________飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的结构式为________。

（6）举一例说明C和I金属性的强弱                              

（7）用电子式表示由I和H组成的化合物的形成过程                     

三、实验题

27. 难度：中等

（7分）“碘钟”实验中，3I^－＋S₂O===I＋2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(I^－)/(mol·L^－^1)	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120]
c(S2O)/(mol·L^－^1)	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t1

回答下列问题：

(1)该实验的目的是_____________________________________________________。

(2)显色时间t₁＝____________________________

 (3)温度对该反应的反应速度的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为__________(填字母)。

A．<22.0 s                                           B．22.0 s～44.0 s

C．>44.0 s                                           D．数据不足，无法判断

(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是____________。