2012届辽宁省高二下学期第一次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是

A.RO              B．RO              C．RO            D．RO

2. 难度：中等

下列物质中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是

A．CO₂　　　　      B．H₂O　　　     　C．H₂O₂     　　　D．C₂H₂

3. 难度：中等

下列叙述中，正确的是

A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

4. 难度：中等

用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是

A．苯              B．二硫化碳         C．氯水         D．四氯化碳

5. 难度：中等

下列各元素，最易形成离子化合物的是

①第三周期第一电离能最小的元素    ②外围电子构型为2s²2p⁶的原子

③2p亚层为半满的元素     ④电负性最大的元素

A．①②             B．③④            C．②③            D．①④

6. 难度：中等

下列分子中，中心原子是sp杂化的是

A．BeCl₂            B．H₂O             C．CH₄           D．BF₃

7. 难度：中等

下列物质中，难溶于CCl₄的是

A．碘单质           B．水              C．苯           D．甲烷

8. 难度：中等

下列不能形成配位键的组合是

A．Ag^＋、NH₃       B．BF₃、NH₃       C．Co^3＋、CO      D．Ag^＋、H^＋

9. 难度：中等

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

10. 难度：中等

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

11. 难度：中等

三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是

A．PCl₃分子中三个共价键的键长，键角都相等

B．PCl₃分子中的P-Cl键属于极性共价键

C．PCl₃分子中三个共价键键能，键角均相等

D．PCl₃是非极性分子

12. 难度：中等

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

13. 难度：中等

基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是

      A                 B               C                   D

14. 难度：中等

有关核外电子运动规律的描述错误的是

A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动

B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释

C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多

15. 难度：中等

下列能级中轨道数为3的是

A．S能级         B．P能级      C．d能级       D．f能级

16. 难度：中等

范德华力为a KJ·mol^-1，化学键为b KJ·mol^-1，氢键为c  KJ·mol^-1，则a、b、c的大小关系是

A．a>b>c                B．b>a>c                 C．c>b>a                 D．b>c>a

17. 难度：中等

氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子( ) 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子( HOCHO )之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是

A．前者>后者         B．前者<后者          C．前者=后者          D．无法估计

18. 难度：中等

根据等电子原理，下列分子或离子与SO₄^2－有相似结构的是

　Ａ．PCl₅　        Ｂ．CCl₄　     Ｃ．NF₃　       Ｄ．N

19. 难度：中等

下列说法正确的是

A．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等

B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属

C．键能是气态基态原子形成化学键释放的最低能量

D．键长越长,往往键能越大,表明共价键越稳定

20. 难度：中等

下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结冰成体积膨胀，密度减少

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高

D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱

21. 难度：中等

人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO₂类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是

A、COS属于离子化合物         B、COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构

C、COS的结构式为O=C—S      D、COS含有共价键

22. 难度：中等

已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是

A、次氯酸为非极性共价化合物            B、O原子与H、Cl都形成σ键

C、该分子为直线型分子                D、该分子的电子式是H︰O︰Cl

23. 难度：中等

下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。

该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子的是

A.与乙酸发生酯化反应              B.与NaOH水溶液反应

C.与银氨溶液作用只发生银镜反应    D.催化剂作用下与H₂反应

24. 难度：中等

下列电子排布式中，原子处于激发状态的是

A.1s²2s²2p⁵                              B.1s²2s²2p⁴3s²

C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²                    D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

25. 难度：中等

氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B．氯化硼中心原子采用sp杂化

C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

D．其分子空间结构类似CH₂O

二、填空题

26. 难度：中等

（10分）PtCl₂（NH₃）₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

⑴PtCl₂（NH₃）₂是平面正方形结构，还是四面体结构             

⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，

淡黄色固体：                     ， 黄绿色固体：             

⑶淡黄色固体物质是由            分子组成，黄绿色固体物质是由           分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）

⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是                         。

27. 难度：中等

（12分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ_３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ_３分子的结构如下图所示，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

　Ｏ_３的分子结构

（1）臭氧与氧气的关系是___________。

（2）选出下列分子与Ｏ_３分子的结构最相似的的是           。

 Ａ．Ｈ_２Ｏ Ｂ．ＣＯ_２ Ｃ．ＳＯ_２  Ｄ．ＢｅＣｌ_２

（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ_３分子有___________对孤对电子。

（4）Ｏ_３分子是否为极性分子___________（是或否）。

（5）Ｏ_３与Ｏ_２间的转化是否为氧化还原反应___________（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）

Ａ．Ｏ_３具有强氧化性，它能氧化ＰｂＳ为ＰｂＳＯ_４而Ｏ_２不能，试配平：

　　___________ＰｂＳ＋___________Ｏ_３——___________ＰｂＳＯ_４＋___________Ｏ_２

Ｂ．Ｏ_３在催化剂作用下生成1ｍｏｌＯ_２转移电子数___________ｍｏｌ

28. 难度：中等

（10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

元素	Al	B	Be	C	Cl[	F	Li
X的数值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的数值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中的化学键类型是______。

(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。

(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。

(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。

29. 难度：中等

（13分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1。试回答：

（1）写出D原子的电子排布式_{────────────────}

（2）写出AB₂的结构式_{━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━}

（3）用电子式表示AE₂的形成过程_{━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━}

（4）B、C两元素的第一电离能大小关系为：_───＞_────（填写元素符号），原因是_{─────────────────────────────────────} 。　

（5）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为_{──────────} ，中心原子C的轨道杂化类型为_{────────} 。

（6）C的单质中π键的数目为_{──────} ，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：_───＞_────（填写化学式）。