2012届高二年级高考复习方案配套课标版（二）月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

联合国气候变化大会于2009年1 2月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。你认为下列做法中,不能有效减少空气中CO₂含量的是

      A．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源

      B．使用节能产品，推广节能环保汽车

      C．植树造林，增加森林植被面积

      D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料

2. 难度：中等

下列是能与金属钠反应的系列物质，在排列H₂O、C₆H₅OH、       、CH₃COOH、HCl中，        内应填入的物质是

A．H₂SO₄         B．CH₃CH₂OH          C．H₂­CO₃          D．CH₃COOCH₃

3. 难度：中等

化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是

      A．向FeSO₄和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色

      B．向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

      C．向Fe(NO₃) ₂溶液中滴加稀硫酸，能使溶液变为棕黄色

      D．将Fe(OH)₃胶体装在U形管中做电泳实验时，负（阴）极一端颜色变浅

4. 难度：中等

下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是

       A．向Ba（OH）₂溶液中加入稀H₂SO₄溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO^2-₄===BaSO₄↓+H₂O

       B．将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O====SO^2-₃+2HClO

       C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

       D．FeSO₄溶液中加入H₂O₂：4Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺===4Fe³⁺+4H₂O

5. 难度：中等

甲、乙两烧杯中分别盛有10mL 1mol·L^-1AlCl₃溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水。下列有关两个烧杯的说法中，正确的是

       A．甲中产生的沉淀一定比乙中多

       B．乙中产生的沉淀一定比甲中多

       C．甲和乙产生的沉淀一定一样多

       D．甲和乙中产生的沉淀可能一样多

6. 难度：中等

下列有关实验的说法正确的是

   A．除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤

   B．不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al₂(SO₄)₃溶液

   C．制备Fe(OH)₃胶体，通常是将Fe(OH)₃固体溶于热水中

   D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO₃^2－

7. 难度：中等

世博会上澳大利亚馆的外墙采用的是特殊的耐风化钢覆层材料，外墙的颜色每天都在发生着变化，它会随空气中太阳、风雨、湿度的影响，逐渐结出一层锈斑，从橙色到赭红色的转变，看上去外观的生锈程度在增加，运用了钢材生锈原理。下列有关钢材生锈的说法正确的是：

A．红色铁锈的主要成分是Fe(OH)₃

B．钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应

C．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：Fe－3e^－＝Fe^3＋

D．空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有较大影响

8. 难度：中等

下表为短周期元素①~⑧的部分性质。

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/10^-10m	0.66	1.36	1.23	1.10	0.99	1.54	0.70	1.18
最高化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低化合价	—2			—3	—1		—3

    下列说法正确的是    A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物

       B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性弱

       C．元素①⑧形成的化合物具有两性

       D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

9. 难度：中等

已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系，下列说法错误的是

 

A．若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”，则X为O₂

B．若B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成，且C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A和C可以反应生成酯

C．若B为两性氢氧化物，则C中一定存在Al^3＋

D．A既可以为金属单质，也可以为非金属单质

10. 难度：中等

如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是

A．烧瓶中立即出现白烟

B．烧瓶中立即出现红棕色

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

11. 难度：中等

下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法正确的是

	X	Y
Z			W

A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角形

B．Z与Y元素形成的化合物是原子晶体

C．W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服共价键

D．Z的最高价氧化物能溶于W的最高价氧化物的水化物中

12. 难度：中等

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2Fe²⁺+Br₂===2Fe³⁺+2Br^-     2Fe³⁺+2I^-===2Fe²⁺+I₂ ,则下列有关说法中，不正确的是

       A．还原性：

       B．原混合溶液中FeBr₂的物质的量为6mol

       C．当通入2molCl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：

        2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂==2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

       D．原溶液中：n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3

13. 难度：中等

下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO₂通入FeSO₄溶液中    B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中    D．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

14. 难度：中等

把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是

A．的取值范围为0≤a＜50

B．的最大值为2.5

C．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜90

D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90

二、实验题

15. 难度：中等

(10分) (1)某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究。其实验过程是：取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应，收集到VmL气体(标准状况)，向所得溶液中滴入1.000mol/L的盐酸溶液30.00mL恰好中和完全(如图所示)。试回答：

①甲、乙、丙三套装置共有________处错误。

②丙的操作中，若以酚酞作指示剂，滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化是       。

③若V=168mL(标准状况)，在一定条件下将其引燃，恰好完全反应。请将钠块在空气中加热片刻后所得到的固体成分及其质量填表如下：(表格可不填满也可补充)

成分
质量/g

(2)其实滴定的方法有多种，除上述实验中的酸碱中和滴定外，还有沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度_____(填“大”、“小”、“相同”)，否则不能用这种指示剂。如用AgNO₃溶液滴定溶液中的Cl^-的含量时常以CrO₄^2-为指示剂，这是因为AgCl比Ag₂CrO₄更____溶的缘故。

三、填空题

16. 难度：中等

(8分)胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg₂Si₃O₈•nH₂O)等化合物。

(1)三硅酸镁的氧化物形式为        ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为        。

(2)铝元素的原子核外共有        种不同运动状态的电子、        种不同能级的电子。

(3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半   径               (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：                   

(4) Al₂O₃、MgO和SiO₂都可以制耐火材料，其原因是        。

a．Al₂O₃、MgO和SiO₂都不溶于水

b．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是白色固体

c．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是氧化物

d．Al₂O₃、MgO和SiO₂都有很高的熔点

17. 难度：中等

(10分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

    (1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；

    (2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；

若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；

    (3)反应②的化学方程式为_______________________________________；

    (4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为_____________________________________________。

18. 难度：中等

（12分）氯碱工业是高耗能产业，为了提高原料的利用率，将电解的Y气体作为燃料电池燃料，为电解池供电；X气体作为钛的冶炼原料，在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中氯碱工业装置中的电极未标出，所用的离子交换膜只允许阳离于通过。

(1)①上图中的节能型氯碱工业部分，X、Y分别是      、        (填化学式)，分析比较图示中NaOH质量分数a％与b％的大小                                ；

②写出燃料电池B中正极上发生的电极反应：                                ；

(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式                                ；

(3) TiCl₄暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H₂TiO_3，写出该反应的化学方程式                               ；

(4)已知：①Mg(s)+Cl₂(g)=MgCl₂(s)  △Ｈ=－641kJ·mol^－1。

  ②1/2Ti(s)+ Cl₂(g) =1/2TiCl₄(1) 　　△Ｈ=－385 kJ·mol^－1。

  则2Mg(s)＋TiCl₄(1)＝2MgCl₂(s)＋Ti(s)的反应热为        

19. 难度：中等

(8分)化合物A含硫（每个分子只含一个硫原子）、氧以及一种或几种卤素。少量A与水反应完全水解但不发生氧化或还原反应，所有反应产物均可溶于水。将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol/L的试剂，现象如下：

①加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀；

②加入氯化钡溶液，无沉淀产生；

③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀。

⑴由①判断组成该化合物的元素中，肯定存在的卤素有      ，由②判断A与水反应后生成的溶液中肯定不存在的离子有         。由③判断A与水反应后生成的溶液中肯定存在的离子有         　　　．

⑵要确定该化合物的分子式，称取11.90gA溶于水稀释至250.00mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重为2.33g。试确定A的化学式，写出计算推理过程。

四、实验题

20. 难度：中等

(1０分)化学兴趣小组同学运用类比学习的思想, 探究过氧化钠与二氧化硫的反应。小组同学改进了下图所示的装置进行实验。充分反应，B中固体由淡黄色变为白色(Na₂O₂完全反应)，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。

试回答下列问题：

(1)请你完成装置改进的措施和理由：

①措施：在A、B之间加一个干燥管，理由_______________________________________。

②措施： ________________________，理由______________________________________。

(2)某同学推断该白色固体为Na₂SO₃，则其所类比的化学反应是_______________________ (用化学方程式表示)。

任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：

限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3 mol·L^-1HCl、6 mol·L^-1HNO₃、NaOH稀溶液、蒸馏水、1 mol·L^-1 BaCl₂ 溶液、澄清石灰水、品红溶液。

①     提出合理假设：

假设1：白色固体为Na₂SO₃；假设2：白色固体为Na₂SO₃与Na₂SO₄ 的混合物；

假设3：　　　　                  　　　。

②       设计实验方案证明以上三种假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

实验操作	预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
…