| 1. 难度：中等 | |
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下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
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| 2. 难度：中等 | |
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下列物质属于纯净物的是 A．漂白粉 B．水玻璃 C．纯碱 D．陶瓷
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| 3. 难度：中等 | |
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光导纤维的主要成分是 A．Si B．SiO2 C．SiC D．Na2SiO3
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| 4. 难度：中等 | |
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下列各组物质可做喷泉实验的是 A．C12和水 B．H2和水 C．NH3和水 D．CO2和水
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| 5. 难度：中等 | |
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NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，关于此反应中的下列说法正确的是 A.氮元素的化合价没有发生变化 B.NO2只是氧化剂 C.NO2只是还原剂 D.NO2既是氧化剂，又是还原剂
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| 6. 难度：中等 | |
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设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA B．常温常压下，48gO3含有的氧原子数3NA C．1.8g的NH4+中含有的电子数为10NA D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
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| 7. 难度：中等 | |
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检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后 A.加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验 B.加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验 C.加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液 D.加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验
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| 8. 难度：中等 | |
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下列有关SiO2的叙述正确的是 A.SiO2不与任何酸反应 B.玻璃中含有SiO2，所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液 C.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应 D.SiO2能与水反应生成硅酸
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| 9. 难度：中等 | |
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下列有关描述不正确的是 A．丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体 B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同 C．常温下，可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸 D．检验某溶液中是否含有SO42－的方法是向该溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3
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| 10. 难度：中等 | |
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下列事故或药品的处理正确的是 A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B．有大量氯气泄漏，逃生时可以用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻 C．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭 D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
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| 11. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式正确的是 A．铝粉投入到少量NaOH溶液中：2Al +2OH-= 2AlO2- + H2↑ B．氯气和水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－ C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ D．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+
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| 12. 难度：中等 | |
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在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+ C．K+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-
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| 13. 难度：中等 | |
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下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是 A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．新制氯水 D．KSCN溶液
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| 14. 难度：中等 | |
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为了除去FeSO4溶液中少量的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质,可选用的试剂是 A． Fe B．氨水 C．NaOH D．氯水
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| 15. 难度：中等 | |
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下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象相同的是 A．AlCl3 和NaOH B．Na2CO3和HCl C．NaAlO2和HCl D．NaCl和AgNO3
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| 16. 难度：中等 | |
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在一定条件下，将等体积的NO和 NO2充入试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的 A．1/2 B．1/3 C．3/8 D． 2/3
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| 17. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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对下列实验现象的解释不正确的是
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| 18. 难度：中等 | |
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将100gK2CO3和KHCO3的混合物加热至质量不再变化时，共收集到CO211g，原混合物中KHCO3的质量分数是 A．30% B．40% C．50% D．60%
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| 19. 难度：中等 | |
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盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两支试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B.甲试管无白色沉淀生成，而乙试管有白色沉淀生成 C.甲、乙两试管都无白色沉淀生成 D.甲试管有白色沉淀生成，而乙试管无白色沉淀生成
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| 20. 难度：中等 | |
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以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C.S→SO3→H2SO4→MgSO4 D.N2→NO→NO2→HNO3
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| 21. 难度：中等 | |
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下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于
A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2 B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12 C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3 D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
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| 22. 难度：中等 | |
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在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH溶液的体积为1L)，则下列判断不正确的是 A.NaOH的浓度为0.6 mol/L B.在a点处溶液中的溶质为NaCl C.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D.图中线段oa : ab＝5 : 1
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| 23. 难度：中等 | |
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(8分)（1）49 g硫酸的物质的量为
mol，若在水中完全电离可产生 molH+ ，
______mol (2)标准状况下,11.2L的H2S气体质量为17g，则H2S的摩尔质量是 ,相对分子质量为 ; 等物质的量的NH3与H2S质量比为 ; 1.7g氨气与 mol H2O含有的电子数相等。
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| 24. 难度：中等 | |
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（7分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 。 （2）漂白粉的主要成分 （填化学式）有效成分是 （填化学式）。 （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方为 。 （4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
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| 25. 难度：中等 | |
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（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： A 、 B 、 C 、 F 、 H 、 乙 （2）写出下列反应离子方程式： 反应① 反应③ 反应⑤ 反应⑥
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| 26. 难度：中等 | |
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（11分）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ； (2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2? 乙中 ____ ，丙中 ______ ； (3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ； (4)写出甲中反应的化学方程式 。
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| 27. 难度：中等 | |
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（4分）有10.2克镁铝合金恰好溶于250mL 4mol·L－1的盐酸中，现加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液。请回答： （1）要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是 mL （2）要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是 mL
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| 28. 难度：中等 | |
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（8分）将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）。 （1）写出铜与浓硝酸反应化学方程式。标明电子转移的方向和数目 （2）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？ （3）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？
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．若有一定量的硫酸完全电离产生
个
，此硫酸的质量为
_______g．
