2013届黑龙江大庆铁人中学高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是

A．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO

B．NO₂是该过程的中间产物

C．NO和O₂必须在催化剂表面才能反应

D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O₂+4CO 4CO₂+N₂

2. 难度：中等

下列试剂的保存方法不正确的是

A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中

B．金属钠通常密封保存在煤油中

C．浓硝酸通常保存在橡胶塞试剂瓶中

D．氯水通常保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处

3. 难度：中等

将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是

A.反应速率，两者相同

B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少

4. 难度：中等

下列叙述中，正确的是   

A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊试液中先变红后褪色

  B．浓硫酸和浓硝酸在常温下均可迅速与铜片反应放出气体

C．浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫时,浓硫酸表现强氧化性

D．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

5. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A氯气与水反应:Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

B工业上用过量氨水吸收二氧化硫:NH₃+SO₂+H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-

C氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

D硝酸铵与氢氧化钠浓溶液反应: NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O

6. 难度：中等

下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是

A干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色

B因为氯气有毒,有强氧化性,所以可用于杀菌,消毒,漂白

C除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水

D新制备的氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色

7. 难度：中等

青石棉是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是

  A、青石棉是一种硅酸盐产品

B、青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na₂O·3FeO ·Fe₂O₃·8SiO₂·H₂O

C、青石棉中含有一定量的石英晶体

D、1mol 青石棉能使1mol硝酸被还原

8. 难度：中等

把少量NO₂气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是

A．氧气             B．二氧化氮      C．二氧化氮和氧气     D．二氧化氮和一氧化氮

9. 难度：中等

下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是

物质 选项	a	b	c
A．	AlCl3	Al(OH)3	NaAlO2
B．	HNO3	NO	NO2
C．	Si	SiO2	Na2SiO3
D．	Fe	FeCl2	FeCl3

10. 难度：中等

用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验

不合理的是

A．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂

B．上下移动①中铜丝可控制SO₂的量

C．②中选用品红溶液验证SO₂的生成

D．为确认CuSO₄生成,向①中加水，观察颜色

11. 难度：中等

相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH₃、HCl与空气1：1的混合气体、NO₂气体．然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为（假设溶质不向外扩散）

A.3：3：2：    B.1：1：1：      C.2：2：3：         D.无法比较

12. 难度：中等

下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是

         A． Na⁺、S^2－、K⁺、SO₃^2－          B． Na⁺、SO₃^2-、H⁺、NO₃^－

     C．NH₄⁺、K⁺、Cl^－、OH^－           D． H^＋、K^＋、ClO^－、SiO₃^2－

13. 难度：中等

向较浓盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是

A．浓硫酸具脱水性         B.浓硫酸具有吸水性

C．盐酸具有挥发性         D.气态物质的溶解度随温度的升高而降低

14. 难度：中等

在给定条件下，下列划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是

A.在适当温度和催化剂作用下,用2molSO₂和1molO₂合成SO₃

B.标准状况下，将1g铝片投入20mL 18mol·L^-1的硫酸中

C.常温下,向100mL 3mol·L^-1的硝酸中加入6.4gCu

D.将含有少量H₂O(g)的H₂通入足量Na₂O₂容器中并不断用电火花点燃

15. 难度：中等

碳与浓硫酸反应产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)下列有关说法正确的是

A.集气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B.Z导管出来的气体中无二氧化碳

C.集气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．集气瓶中溶液无明显变化

16. 难度：中等

下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是

 

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L^－1

B． 1mol Zn 与足量的该硫酸反应,标准状况下产生22.4L气体 时,转移的电子数为NA

 C．配制200mL 4.6 mol·L^－1的稀硫酸需取该硫酸50mL

 D． 该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49%

17. 难度：中等

在xZn+nHNO₃→xZn(NO₃)₂+yNH₄NO₃+zH₂O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是

      A．1：9                  B．9：1                  C．4：10           D．5：2

18. 难度：中等

某同学为监察溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO₄^2—离子            B．原溶液中一定含有NH₄⁺离子

              C．原溶液中一定含有Cl^—离子                D．原溶液中一定含有Fe³⁺离子

19. 难度：中等

将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO₃ 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是

20. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A、向次氯酸钙溶液中通入SO₂:Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂= CaSO₃↓+2HClO

B、向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

C、向(NH₄)₂SO₄溶液中加入适量Ba(OH)₂：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

D、向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液加热：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O

21. 难度：中等

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收，所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mL      B．45mL          C．30mL          D．15m1

22. 难度：中等

将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H₂SO₄和HNO₃组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是

A、反应过程中不可能产生H₂

B、剩余的金属粉末中一定有铜

C、往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色

D、往反应后的溶液中加入足量的稀H₂SO₄，则金属粉末的质量一定会减少

二、填空题

23. 难度：中等

(7分)有一无色混合气体可能是由HCl、NO、NO₂、CO₂、NH₃、H₂中的一种或几种混合而成，将此气体通过盛有浓H₂SO₄时的洗气瓶时，气体体积减小。继续通过装有过氧化钠的干燥管,发现从出气口出来的气体显红棕色,再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现最后试管里仍为一满试管液体.由此可推知原气体中一定存在__________  ____，一定不存在__________   _ ____，由最终结果可知原气体中________      _ 气体的体积比为            

24. 难度：中等

(10分)下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

用化学式填写下列空格：

（1）A是__________。

（2）当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。D→E的化学方程式为                          D通入稀硝酸中反应的离子方程式为          

（3）当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。E→F的化学方程式为                       

三、实验题

25. 难度：中等

(14分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是         。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用          （选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水    b．铁粉和KSCN溶液     c.．浓氨水    d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO₂+Br₂+2H₂O＝2HBr+H₂SO₄

然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为             。

[探究二]

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含少量的H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是            。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是            （用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于             （选填序号）。

  a. A之前      b.A－B间       c.B－C间       d.C－D间

（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是            。

四、计算题

26. 难度：中等

(4分)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含NaClO的物质的量为0.05mol,则

(1) 溶液中含Cl^-的物质的量为          mol

(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为n(Cl₂):n(H₂)=              

27. 难度：中等

(11分)已知稀硝酸与铜反应时，NO₃^—一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO₃^—一般被还原为NO₂。现将25.6gCu投入到50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO₂的混合气体。

   （1）被还原的硝酸的物质的量为：                         。

   （2）25.6gCu与50mL12mol/L的硝酸反应后，剩余物为：                        ，

其物质的量为：                       。

（3）容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO₂的混合气体（标况）后倒置于水中，须再通入            L（标况）O₂才能使溶液充满烧瓶。

（4）如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？若有,计算生成气体在标况下的体积（要求有简单过程，结果保留三位有效数字）。