| 1. 难度：中等 | |
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以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A．:He B．
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| 2. 难度：中等 | |
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下列能级的能量大小比较，正确的是 A．E(4s)> E(3d) B．E(6p)> E(5f) C．E(6s)< E(5p) D．E(4d)< E(5p)
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| 3. 难度：中等 | |
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钛(22Ti)金属常被称为未来钢铁。钛有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是 A．以上五种钛原子中，中子数不可能为22 B．钛元素在周期表中处于第四周期 C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 D．钛元素是属于d区的过渡元素
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| 4. 难度：中等 | |
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下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．SiO2和SO2 B．CO2和H2O C．Na C1和H C1 D．Mg和Si
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| 5. 难度：中等 | |
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下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．BF3 B．PCl5 C．HCl D．CF2Cl2
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| 6. 难度：中等 | |
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某元素基态原子的3d能级上有1个电子，它的N能层上的电子数是 A．0 B．1 C．2 D．8
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| 7. 难度：中等 | |
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下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高顺序排列的是 A．Cl、S、P B．Mg、Al、Na C．C、N、O D． K、Ca、Mg
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| 8. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．NH3、BF3、SO2都是极性分子 B．CH4、CO2都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
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| 9. 难度：中等 | |
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下列分子或离子中的中心原子杂化轨道的类型不相同的是 A．NO3－、CH2O B． NH3、SO42－ C．苯和乙烯 D．CO2、SO2
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| 10. 难度：中等 | |
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三氯化氮（NCl3）常温下是一种淡黄色液体，以下关于NCl3的说法中正确的是 A．分子中N—Cl键是非极性键 B．分子中不存在孤电子对 C．NCl3的沸点比PCl3的沸点低 D．是非极性分子
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| 11. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B．HS－ 和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子 C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 D．根据等电子原理，CH4和NH3具有相似的化学键特征，物理性质相近。
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| 12. 难度：中等 | |
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下列关于晶体的说法正确的组合是 ① 分子晶体中都存在共价键 ② 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③ 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④ 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤ 晶格能由大到小顺序：NaF> NaCl> NaBr>NaI ⑥ SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦ 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑥ D．③⑤
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| 13. 难度：中等 | |
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下列有关数据的比较，不正确的是 A．元素的价电子数和所在族的族序数相等 B．钠、钾、铷的第一电离能逐渐减小 C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相同 D．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
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| 14. 难度：中等 | |
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用价层电子对互斥理论预测H2S和SO3的立体结构，两个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
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| 15. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中 B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109o28ˊ C．焰色反应与电子跃迁有关，是化学变化 D．〔Co（NH3）6〕3+中配体为NH3，中心离子为Co3+
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| 16. 难度：中等 | |
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短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是 A．W Z 2分子中所有原子最外层都满足8 电子结构 B．W的气态氢化物的沸点比Y的气态氢化物的沸点低 C．电负性大小顺序为：X ＞W＞Y D．原子半径大小顺序为：X ＜W＜Y＜Z
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| 17. 难度：中等 | |
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乙烷、乙烯、乙炔（C2H2）分子的共价键中σ键和π键的数目正确的是 A．6、1，4、2，2、3 B．7、0，5、1，3、2 C．7、0，4、2，2、3 D．7、0，5、1，2、3
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| 18. 难度：中等 | |
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下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子
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| 19. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 B．同一种元素不同价态的含氧酸，元素的价态越高，其含氧酸的酸性越强 C．同一周期元素的电负性，随着原子序数的递增而减小 D．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
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| 20. 难度：中等 | |
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某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示： 该晶体的化学式是 （ ） A．AB3C3 B．AB3C C．A2B3C D．A2B2C
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| 21. 难度：中等 | |
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（5分） 以下物质①HF②H2③H2O④N2⑤C2H4⑥H2O2⑦NaCl（填序号） （1）只含有极性键的是 ； （2）既含有极性键又含有非极性键的是 ； （3）既有σ键又有π键的是 ； （4）含有s—sσ键的是 ； （5）以上物质为固体时,属于离子晶体的是 。
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| 22. 难度：中等 | |
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（5分）五种元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，A是宇宙中含量最多的元素；B原子的L层p轨道中有2个电子；C与B原子的价层电子数相同；D原子M层的d轨道有一个成对电子；E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。 （1）B与A形成只含一个中心原子的共价化合物，其分子的结构式为 ； （2）B与C比较，电负性较大的（填元素名称）____________； （3）写出D的外围电子排布式 ； （4）E与Al的化学性质相似，请写出E与NaOH溶液反应的化学方程式 。
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| 23. 难度：中等 | |
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（10分）X、Y、Z、W、N五种元素中，X原子核外的M层中只有两个成对电子，Y原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，W的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，N在元素周期表的各元素中电负性最大。 （1）Z元素基态原子的电子排布图为 。 （2）W的元素符号是 ，在周期表中的位置是 ，在形成化合物时它的最高化合价为 。 （3）Y的氢化物的VSEPR模型是 ，属于 分子（填极性或非极性）， （4）X的氢化物的沸点 Z的氢化物的沸点（填高于、低于或等于） 原因是 。 （5）用氢键表示式写出N的氢化物分子间存在的氢键 。
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| 24. 难度：中等 | |
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（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为29。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） (1）AC2在H2C（C的氢化物）中的溶解度不大，其主要原因是 。 (2）B的氢化物的分子空间构型是 ，其中心原子采取 杂化。 (3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。 (4）向ESO4中逐滴加氨水至氨水过量，其现象为 ；产生此现象的原因（用离子方程式表示） ； 。
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| 25. 难度：中等 | |
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（8分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：
（2） （3）写出C的单质与水反应的离子方程式 ； （4）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是 ，该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是 cm3（只要求列出算式）。
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C．1s2 D．
（1）画出A的原子结构示意图
；