2013届黑龙江省高一上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有

A．复分解反应、1个     B．分解反应、2个

C．化合反应、3个       D．置换反应、2个

2. 难度：中等

下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是

A．①③⑤            B．②④⑦     C．①②⑥            D．②③⑥

3. 难度：中等

下列装置或操作能达到实验目的的是(     )

A．A是实验室制氧气装置      B．B是收集CO₂气体的装置

C．C是检查装置的气密性       D．D是分离酒精和水的装置

4. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．1 mol H₂O的质量为18g/mol

B．CH₄的摩尔质量为16g

C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

5. 难度：中等

在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是

A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数       B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线       D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

6. 难度：中等

在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：Na^＋、K^＋、SO₄^2－、AlO₂^－

B．含有0.1 mol·L^－1Fe^3＋的溶液中：K^＋、Mg^2＋、Cl^－、SCN^－

C．无色透明溶液中：HCO₃^－、Na^＋、Cl^－、OH^－

D．与铝反应生成H₂的溶液中：Na^＋、Cu^2＋、Cl^－、SO₄^2－

7. 难度：中等

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(       )

A．标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为 N_A

B．常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

C．通常状况下，N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为N_A

8. 难度：中等

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是     （    ）

A.HClO       B．Cl₂          C .NaHCO₃     D．CO₂

9. 难度：中等

用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是

A．溶液   B．悬浊液     C．胶体      D．乳浊液

10. 难度：中等

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质比较中，正确的是

       A. 热稳定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃

 B. 常温时水溶液中的溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃

       C. 与稀盐酸反应快慢：Na₂CO₃＜NaHCO₃  

D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na₂CO₃＜NaHCO₃

11. 难度：中等

下列实验操作正确的是(            )

编号	实验	操作
A	观察钠与水反应 的现象	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B	配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液	准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水1000mL溶解，振荡摇匀。
C	稀释浓硫酸	将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失
D	取出分液漏斗中 的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出

12. 难度：中等

向含...的水溶液中，加入足量的固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，上述离子数目增加的是

A．        B.         C.        D.

13. 难度：中等

将某溶液逐滴加入溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是

A．       B.      C.        D.

14. 难度：中等

在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（   ）

A．lmol钠与水反应                       B．27g铝与足量盐酸反应

C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应   D．1.5mol Na₂O₂与足量水反应

15. 难度：中等

向某晶体的水溶液中加入Fe²⁺的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色。那么，由此得出下列的结论错误的是

A．该晶体中一定含有SCN^－       B．Fe³⁺的氧化性比Cl₂的氧化性强

C．Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺              D．Fe²⁺ 与SCN^－不能形成红色的化合物

16. 难度：中等

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（     ）

A． 5∶4    B．5∶3      C．1∶1      D．3∶5

17. 难度：中等

今有三个氧化还原反应：         ①2FeCl₃+2KI=2 FeCl₂+2KCl+I₂

       ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃      ③2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

  若某溶液中有Fe²⁺和I^－共存，要氧化除去I^－而又不影响Fe²⁺和Cl^－。可加入的试剂是

    A．Cl₂       B．KMnO₄       C．FeCl₃      D．HCl

18. 难度：中等

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是

A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺                                                              B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺                                                                                  D．只有Mg²⁺、Al³⁺

19. 难度：中等

将铁粉放入由盐酸、MgCl₂溶液、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（         ）

A．Cu²⁺和Fe²⁺      B．H⁺和Cu²⁺      C．Fe³⁺和Fe²⁺     D．Fe²⁺和Mg²⁺

20. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（       ）

A．FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺＋Cl₂＝Fe³⁺＋2Cl^－

B．金属钠和水的反应：Na＋2H₂O ＝ H₂↑＋Na^＋＋2OH^－

C．Al(OH) ₃沉淀中滴加盐酸 ：Al(OH) ₃＋3H⁺ ＝ Al³⁺＋3H₂O

D．AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋4OH^－＝＋2H₂O

21. 难度：中等

a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为(      )

A．7 ：1                       B．1 ：7                 C．7 ：8                 D．8 ：7

22. 难度：中等

下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（  ）

A．                          B.

C.                    D.

23. 难度：中等

将镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的稀盐酸反应，图中各曲线表示的是消耗金属的质量与产生氢气的质量之间的关系，其中能代表质量关系的是

24. 难度：中等

将4.6 g Na和2.7 g  Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL。下列说法不正确的是

A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1

B．反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍

C．所得溶液中AlO₂^－的物质的量浓度为0.2mol/L

D．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L

25. 难度：中等

有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为

A．5mol/L         B．6mol/L         C．6.25mol/L                 D．6.5mol/L

26. 难度：中等

已知某KOH样品中含水7.62%，含K₂CO₃2.23%，含KOH90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为

       A、3.00g           B、3.43g         C、4.50g         D、无法计算

27. 难度：中等

若30g密度为d g/mL的AlCl₃的溶液中含有0.9g Al³⁺（不考虑Al³⁺与水反应），则Cl^-浓度为

    A． mol/L    B． mol/L     C． mol/L    D． mol/L

28. 难度：中等

有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c（Na⁺）/ mol·L^-1为

A．（y-2x）/a                               B．（y-x）/a       

C．（2y-2x）/a                               D．（2y-4x）/a

29. 难度：中等

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A.      B.

C.         D.C=1000Vρ/(17V+22400)

30. 难度：中等

ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，其中Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄ 。在以上反应中，NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为

A．1︰1                                B．2︰1

C．1︰2                                  D．2︰3

二、填空题

31. 难度：中等

（ 6分）除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表：

物质（杂质）	除杂质所需试剂	离子方程式
Fe2O3（Al2O3）
FeCl2溶液（FeCl3）
NaHCO3溶液（Na2CO3）

32. 难度：中等

（4分）某无色透明溶液，投入金属铝可放出H₂。现有下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、HCO₃^－、OH^－。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：

（1）当生成Al³⁺时，可存在的离子有                              ；（2分）

（2）当生成AlO₂^－时，可存在的离子有                            。（2分）

33. 难度：中等

(7分)下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A.无色液体B.无色气体C各1mol。X.E.G的焰色反应均为黄色。

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：G               D             

(2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式：                              

(3)写出X＋EA的离子方程式：                                   

(4)写出C与参加反应的化学方程式______________________________________，

若0.2mol参加反应,则转移的电子数为_____________个。

 (5)写出物质X的用途（至少写出一种）______________________________________

三、实验题

34. 难度：中等

学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

(1) 回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为__        __（填序号）。

A．稀盐酸   B．氢氧化钠溶液     C．浓硫酸   D. FeCl₃溶液

 此步涉及反应的离子方程式为                        。经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。

（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________   ____。

D装置的作用：________________.

（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①用离子方程式表示步骤I中通入Cl₂的作用                       (2分)

（用单线桥表示电子转移的方向和数目）

②为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。

向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液。你认为此方案是否合理        (填”合理”或”不合理”)。

四、填空题

35. 难度：中等

（8）向20mL某物质的量浓度的AlCl₃溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时，得到的Al(OH)₃沉淀的质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题：

（1）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：                         ；（2分）

（2）若溶液中有Al(OH)₃沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为          。

（写出计算过程）（6分）

五、计算题

36. 难度：中等

（8分）在加热的条件下，用MnO₂与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）。（已知MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）

（1）需要消耗MnO₂多少克？

（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl^－物质的量浓度是多少？