| 1. 难度：中等 | |
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下列物质中，不属于合金的是 A、硬铝 B、黄铜 C、钢铁 D 、水银
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| 2. 难度：中等 | |
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只用一种试剂就可以区别：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是 A AgNO3 B NaOH C BaCl2 D HCl
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| 3. 难度：中等 | |
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下列物质的用途错误的是 A、硅是制造太阳能电池的常用材料 B、二氧化硅是制造光导纤维的材料 C、水玻璃可用作木材防火剂 D、硅是制取水泥的原料
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| 4. 难度：中等 | |
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下列各组中的离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是 A.Ba2+、Na+、I-、ClO- B.Mg2+、Cl-、Al3+、NO3- C.K+、Fe2+、Cl-、MnO4- D.Ca2+、Na+、Fe3+、Br-
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| 5. 难度：中等 | |
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下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是 A、KOH和Al2(SO4)3 B、稀H2SO4和NaHCO3 C、CaCl2和Na2CO3 D、Ba(OH)2和NaHSO4
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| 6. 难度：中等 | |
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已知反应3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O下列说法正确的是 A、Cl2既是氧化剂也是还原剂 B、该反应中的电子转移数目为6e- C、氧化剂和还原剂的质量比是1：5 D、NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物
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| 7. 难度：中等 | |
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酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ → Fe2+ ；Cl2 → 2Cl- ；HNO3 → NO. MnO4- →Mn2+ 分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A 、Fe3+ B、 HNO3 C、 Cl2 D 、 MnO4-
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| 8. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A、将少量CO2气体通入NaClO溶液中；H+ + ClO- = HClO B、 在氯水中滴入少量NaOH溶液：Cl2 + 2OH- = Cl- + 2HClO C、 在Ca(HCO3)2溶液中滴入过量NaOH溶液:Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3 ↓+ H2O D、在AgF溶液中滴入盐酸:Ag+ + F- + H+ + Cl- = AgCl ↓+ HF
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| 9. 难度：中等 | |
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向氢氧化钠溶液中滴加几滴下列溶液，一定能得到白色沉淀的是 A Al2(SO4)3 溶液 B CaCl2 溶液 C FeCl2溶液 D MgSO4溶液
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| 10. 难度：中等 | |
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把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是 A、四氯化碳 B、汽油 C、酒精 D、碘化钾溶液
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| 11. 难度：中等 | |
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在FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，生成的白色沉淀是 A BaSO4 B FeS C BaSO3 D S
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| 12. 难度：中等 | |
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具有漂白作用的物质有：①次氯酸 ②二氧化硫 ③活性炭 ④过氧化钠，其漂白原理相同的是 A ①③ B ②③ C ①④ D ②④
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| 13. 难度：中等 | |
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某金属单质0.9g在足量的氯气中完全化合后得到4.45g固体物质，该金属元素是 A、磷 B、镁 C、铝 D、铁
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| 14. 难度：中等 | |
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标准状况下2.24LCO气体在足量氧气中燃烧后，加足量的过氧化钠充分吸收气体后，过氧化钠质量增加了 A 2.8g B 4.4g C 10.6g D 1.4g
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| 15. 难度：中等 | |
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铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 A.Fe(OH)3;Fe2O3 B.Fe(OH)2;FeO C.Fe(OH)2;Fe(OH)3;Fe3O4 D.Fe2O3;Fe(OH)3
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| 16. 难度：中等 | |
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某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl.NaClO.NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A、21：5 B、11：3 C、3：1 D、4： 1
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| 17. 难度：中等 | |
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NaCl溶液中混有Na2S和NaI,为了除去杂质，并将杂质逐一分离，选用如下操作： ①通入Cl2；②加碘水；③用CCl4萃取；④过滤；⑤分液。其操作顺序正确的是 A、①②③④⑤ B、②④①③⑤ C、④⑤③②① D、⑤②①④③
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| 18. 难度：中等 | |
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将充有20mLN2和NO2混合气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管内残留气体10mL，则原混合气体中N2和NO2的体积之比是 A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1
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| 19. 难度：中等 | |
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M2O7 x- 和S 2- 离子在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- +3S2- +14H+ =2M3+ +3S↓+7H2O，则M2O7x- 离子中M元素的化合价是 A、+2 B、+3 C、+4 D、+6
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| 20. 难度：中等 | |
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某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余的气体排入空中，很快变为红棕色。对于混合气体成分的判断中正确的是 A、肯定有SO2和NO B、肯定有Cl2 O2和NO2 C 可能有Cl2和O2 D 肯定只有NO
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| 21. 难度：中等 | |
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由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 A.锌 B.铁 C.铝 D.镁
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| 22. 难度：中等 | |
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用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是 A、只含有Na+ B、一定含有Na+ C、既含有Na+,又含有K+ D、 不可能含有K+
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| 23. 难度：中等 | |
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镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 A AlO2_ B Cu2+ C Al3+ D Mg2+
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| 24. 难度：中等 | |
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在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 A.0.0075mol/L B.0.0018mol/L C.0.075mol/L D.0.08mol/L
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| 25. 难度：中等 | |
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工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。 已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O， NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ；现有a mol NO2和b mol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是 A a=b/3 B 2a=b C a≥b D a<b
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| 26. 难度：中等 | |
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向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是（ ） A.c=1000b/11.2V B.p=m+Vc/125 C.n=m+17Vc D.（5/3）m<p<（17/9）m
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| 27. 难度：中等 | |
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在盛有淀粉碘化钾酸性溶液的试管中，滴入少量的次氯酸钠溶液后，溶液呈蓝色， 说明溶液中生成了________________单质，有关的离子方程式为__________________。
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| 28. 难度：中等 | |
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向橙色的溴水中通入SO2气体，观察到的现象是____________。有关的离子方程式为___________________________
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| 29. 难度：中等 | |
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将一小快金属钠投入到盛放FeCl2溶液的烧杯中，观察到的现象是__________________有关的离子方程式是____________________。
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| 30. 难度：中等 | |
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下图表示的反应关系中，部分产物被略去，已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成A（白色固体）、B、C各1mol , X、E、G的焰色反应均为黄色。回答下列问题
（1）写出下列物质的化学式：X ，G ，D （2）写出G与C反应生成D的离子方程式____________________________ （3）写出X+E→A的离子方程式___________________________________ （4）写出C与Na2O2反应的化学方程式_________________________________ 若有0.2mol Na2O2参加反应，则转移的电子数为__________________
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| 31. 难度：中等 | |
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(6分)向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，
试回答下列问题： （1）图中A点表示的意义是 ___________ （2）图中B点表示的意义是___________ （3）上述两步总反应用总的离子方程式可表示为：___________ （4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为___________(写出计算过程)
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