| 1. 难度：中等 | |
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化学与科技、社会、生产的关系很密切，以下认识合理的是 A．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 B．世界名牌服装产品中含有甲醛等有机物，说明甲醛对人体危害不大 C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用，如添加苏丹红的“红心鸭蛋” D．为防止电池中的重金属污染，应积极对废旧电池进行处理，如集中焚烧填埋
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| 2. 难度：中等 | |
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从安全的角度，下列做法正确的是 A．为了火车的客运安全，像白磷、汽油、氯化钠等易燃易爆物品是不允许携带的。 B．用氢气还原氧化铜的实验中，开始应该先通氢气后点燃酒精灯，实验结束后，应该先熄灭酒精灯后停止通氢气。 C．夜间发现屋内燃气泄露，应该摸黑关掉气阀，并当即在屋内打电话求救。 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入量筒的水中并不断用玻璃棒进行搅拌。
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| 3. 难度：中等 | |
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除去下列物质中少量的杂质，所用试剂或方法错误的是
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．任何状况下的18gH2O和22gCO2所含的氧原子数相同 B．标准状况下，0.5mol H2和0.5mol N2组成的混合气体的体积约为22.4L C．氢氧化钠的摩尔质量为40g D．同温同压下，1 L O2与1 L O3具有相同的分子数（二者均为气体）
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| 5. 难度：中等 | |
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将40ml 1mol/L的NaCl与80ml 0.5mol/L的NaCl溶液混合后，溶液中Cl-浓度接近 A．1.5mol/L B．1mol/L C．0.67mol/L D．0.5mol/L
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| 6. 难度：中等 | |
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下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．NH3·H2O B．SO2 C．Cl2 D．NH4HCO3
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| 7. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O B．碳酸氢钙溶液加入足量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2O C．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH- +H2↑ D．盐酸中加入氢氧化钡：H++OH- =H2O
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| 8. 难度：中等 | |
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将Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-恰好沉淀，此时铝元素的主要存在形式为 A．Al3+和Al(OH)3 B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al(OH)3和AlO2-
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| 9. 难度：中等 | |
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实验室可以用KClO3(MnO2)、KMnO4、H2O2(MnO2)制取氧气，制取等量氧气时，转移电子数目之比为 A．1:1:1 B．1:1:2 C．2:2:1 D．3:4:2
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| 10. 难度：中等 | |
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取等质量的Na、Mg、Al三种金属，分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量之比为 A．23 : 12 : 9 B．1/23 : 1/12 : 1/9 C．3 : 2 : 1 D．1 : 2 : 3
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| 11. 难度：中等 | |
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某无色溶液，能与铝作用放出氢气，在此溶液中还可能大量存在的离子组是 A．H+，Ba2+，Mg2+，Cl- B．HCO3-，Na+，K+，SO42- C．OH-，Cl-，Ba2+，NO3- D．H+，Al3+，SO42-，NO3-
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| 12. 难度：中等 | |
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下列实验现象描述错误的是 A．氢气在氯气中燃烧有苍白火焰，瓶口有白雾 B．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 C．将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热，又逐渐恢复红色 D．将浓硫酸缓缓滴入浓盐酸中，产生黄绿色气体，瓶口有大量白雾
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| 13. 难度：中等 | |
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下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 A．二氧化氮与水 B．炽热的焦炭与水 C．钠与水反应 D．氯气与水
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| 14. 难度：中等 | |
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下列物质，既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是 A．小苏打 B．Al3+ C．硫酸氢铵 D．SiO2
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| 15. 难度：中等 | |
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在KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）中，下列说法错误的是 A．HCl体现酸性和还原性 B．生成1mol Cl2时，转移10mol电子 C．HCl部分被氧化，被氧化HCl占参加反应HCl的5/8 D．上述方程式说明还原性：KMnO4>Cl2
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| 16. 难度：中等 | |
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下列关于铁的叙述错误的是 A．实验室较长时间保存FeSO4溶液，可以加少量稀硫酸和铁粉 B．鉴定溶液中的Fe2+，先加入KSCN溶液，再加入氯水 C．工业腐蚀铜质印刷电路板时发生的化学反应是Fe+Cu2+=Fe2++Cu D．除去FeCl2溶液中的FeCl3，除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，都可以加入适量铁粉
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| 17. 难度：中等 | |
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下列关于硅及其化合物的说法正确的是 A．SiO2是酸性氧化物，硅酸的酸酐，但是它不与水、烧碱反应 B．硅元素是自然界构成岩石、矿物的主要成分，其单质是半导体，不与任何酸碱反应 C．硅酸钠溶液加入盐酸产生白色浑浊，再加入足量的烧碱，溶液恢复澄清 D．硅酸钠溶液中缓慢通入足量二氧化碳，先产生浑浊后恢复澄清
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| 18. 难度：中等 | |
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下列关于氯及其化合物叙述错误的是 A．实验室选用二氧化锰和稀盐酸加热制取氯气，并用向上排空气法收集 B．除去氯气中混有的氯化氢气体，可以选用饱和食盐水 C．氯水能使干燥的有色布条褪色，是氯水中的氯气在起漂白作用 D．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀
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| 19. 难度：中等 | |
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下列物质不能由两种单质直接化合制得的是 A．NH3 B．FeCl2 C．NO2 D．Fe3O4
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| 20. 难度：中等 | |
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关于盐酸、硫酸、硝酸叙述错误的是 A．三者都是强酸，其稀溶液中只有稀硝酸与铜在常温反应 B．浓盐酸制氯气，浓硫酸使纸张变黑，浓硝酸常温与铜反应，体现了三者的强氧化性 C．将强氧化性的浓硫酸与浓硝酸按比例混合可以得到氧化性更强的王水 D．铝、铁在冷的浓硫酸或浓硝酸的钝化属于化学反应
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| 21. 难度：中等 | |
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下列关于实验的说法正确的是 A．把40g NaOH固体放入1000ml水中，即可配制1.00 mol/L 的NaOH溶液 B．实验室配置1 mol/L的盐酸250ml，只需要托盘天平、胶头滴管、250ml容量瓶、烧杯 C．在配置一定物质的量浓度的KOH溶液时，容量瓶洗净后未干燥、定容时仰视观察均可以造成实验结果偏低 D．实验室需要480ml 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，可以用500ml的容量瓶配置，需要称取胆矾12.5g E．制备Fe(OH)3胶体是将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续煮沸至溶液呈红褐色 F．通过渗析可以除去淀粉溶液中的氯化钠，通过丁达尔现象可以区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 G．为提高高锰酸钾的氧化能力，可以用盐酸进行酸化 H．将具有漂白性的Cl2和SO2等物质的量通入水中，溶液几乎没有漂白能力
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| 22. 难度：中等 | |
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将标准状况下一定体积的某气体（摩尔质量为M g/mol）溶于a g水中（无化学反应），所得到的溶液密度为b g/ml，物质的量浓度为c mol/L，则该气体的体积是 L。
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| 23. 难度：中等 | |
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将O2、NO、NH3、HCl分别收集于等体积的四个容器中，用导管把四个容器连成整体，若使各种气体混合均匀（前后条件相同），混合前后容器内压强之比约为 。（不考虑N2O4的存在）
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| 24. 难度：中等 | |
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（6分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在适合的反应条件下，它们可以按照下面框图进行反应。又知E是无色溶液，请回答：
（1）B溶于水的离子方程式 。 （2）反应④的离子方程式为 。 （3）向F的溶液中加入烧碱溶液后在空气中静置，可观察到的现象有 。
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| 25. 难度：中等 | |||||
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（10分）A、B、C、D、E五种常见物质，均为可溶于水的固体，两种物质的焰色反应为黄色，且二者的溶液混合会产生无色无味气体。组成它们的离子有
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液 ②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液 ③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸 ④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。 据此推断它们分别是（写化学式） A ；B ；C ；D ；E 。
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| 26. 难度：中等 | |
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（12分）下列为A、B、C、D四种物质的转化关系，a、b为反应条件，
（1）若A为单质，a为点燃，b为催化剂、加热，则A为 （填写化学式）， 写出B→C的方程式 。 （2）若A为气态化合物，B→C转化不需要条件，则A为 （填写化学式）， 写出A→B化学方程式 。 写出Cu+D溶液→B的离子方程式 。 （3）把某黑色固体Y加热至红热，投入到上述某种无色溶液D中产生两种气体组成的混合气体X，将X做如下所示实验：
写出M、G所代表物质的化学式 M G
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| 27. 难度：中等 | |
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（4分）氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水同时得到两种气体（气体A是所有气体中密度最小的气体，气体B是制取漂白粉的原料）和一种易溶、易电离的碱。 （1）试写出电解食盐水的化学方程式 （注明反应条件）。 （2）试写出气体B与澄清石灰水反应的离子方程式 。
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| 28. 难度：中等 | |
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（10分）不同浓度的硫酸与锌反应时，产物不同。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（假设实验条件为压强为101 kPa，温度为0℃）。
（1）若在烧瓶中放入1.3g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的量程应不小于 ml。 （2）若1.3g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： 。 （3）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)+n(SO2)＝ mol。（用含字母的代数式表示，需化简）。 （4）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时除了视线与液面的最低处相平外，还要注意： ① ② 。
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