2012届黑龙江省高二下学期开学测试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

0.1mol/L NaHCO₃溶液的pH最接近于

　A．5.6         B．7.0         C．8.4         D．13.0

2. 难度：中等

若N₆₀是与C₆₀相似的另一种“分子足球”，下列说法正确的是

　A．N₆₀分子中只含有共价键            　B．N₆₀和¹⁴N都是氮的同位素  

　C．N₆₀是一种新型化合物               　D．N₆₀与N₂互为同分异构体

3. 难度：中等

如果你家里的食用花生油混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是

        A                         B                      C                           D

4. 难度：中等

下列说法正确的是

　A．烧碱和纯碱都是碱

　B．CH₄和CO₂都是共价化合物

　C．等体积的O₂和O₃具有相同的分子数

　D．因为NH₄Cl是强电解质，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

5. 难度：中等

下列叙述中，错误的是

　A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

　B．纯水的pH随温度的升高而减小

　C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH^—)增大

　D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离

6. 难度：中等

下列说法不正确的是

　A．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离

　B．根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法

　C．根据熵变可以判断所有化学反应能否自发进行

　D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度

7. 难度：中等

判断下列化学基本概念的依据不正确的是

　A．溶液的酸碱性：溶液中c(H⁺)和c(OH^－)的相对大小

　B．强弱电解质：溶液的导电能力大小

　C．离子化合物：化合物中是否含离子键

　D．氧化还原反应：元素化合价是否变化

8. 难度：中等

下列叙述中正确的是

　A．钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小,灼烧时火焰呈紫色

　B．在铝和氢氧化钠溶液的反应中，氧化剂是H₂O和NaOH

　C．食盐溶解在酒精中形成的分散系是悬浊液

　D．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L

9. 难度：中等

下列叙述正确的是

　A．乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因不相同

　B．液化气和天然气的主要成分都是甲烷

　C．  和互为同分异构体

　D．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

10. 难度：中等

4g某种铁的氧化物，用足量的一氧化碳在高温下将其还原，再把生成的二氧化碳全部通入足量澄清的石灰水，得到7.5g沉淀物,该铁的氧化物是

　A．Fe₃O₄                  B．FeO               C．Fe₂O₃              D．FeO和Fe₃O₄

11. 难度：中等

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

　A．c(Fe^3＋) = 0.1 mol/L的溶液中：K^＋、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－

　B．无色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^－

　C．甲基橙呈黄色的溶液中：I^－、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

　D． 的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2－、NO₃^－

12. 难度：中等

下列离子方程式表达正确的是

　A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe³⁺ ＝Cu²⁺ + 2Fe²⁺

　B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al₂O₃+2OH^－＝2AlO₂^－＋H₂O

　C．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂ +H₂O ＝2Na⁺ + 2OH^－+O₂↑

　D．向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+SO₂＝CaSO₃↓+2HClO

13. 难度：中等

下列解释实验事实的方程式不准确的是

　A．0.1 mol/L CH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺

　B．“NO₂球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO₂(g) N₂O₄(g)  ΔH＜0

　C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H⁺+2NO₃^－===3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

　D．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO₃^2－+H₂O HCO₃^－+OH^－

14. 难度：中等

下列各组物质中，能发生不同化学反应的是                

    ①C与O₂      ②P与Cl₂     ③Fe与Cl₂    ④Na与O₂    ⑤CO₂与NaOH溶液

    ⑥Cu与硝酸   ⑦H₂S与O₂        ⑧AlCl₃溶液与氨水

　A．除③外       B．除③⑧外       　C．除③⑦外          D．除⑥⑦⑧外

15. 难度：中等

在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量: ①混合气体的压强 ② 气体的总物质的量 ③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时,能表明可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是

　A．①②        B． ③④        C． ①④        D．只有④

16. 难度：中等

下列叙述正确的是

　A．SO₂能够使酸性KMnO₄溶液褪色是因为其具有漂白性

　B．雾属于胶体，在大雾及沙尘天气要注意出行安全

　C．金属铝比较活泼，可通过电解熔融氯化铝来制备

　D．Cl₂具有强氧化性，能使干燥有色布条褪色

17. 难度：中等

已知H₂ (g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol^-1、1411.0kJ·mol^-1和1366.8kJ·mol^-1,则由C₂H₄(g)和H₂O(I)反应生成C₂H₅OH(I)的△H为

  A.-44. 2kJ·mol^-1       B.+44.2kJ·mol^-1 　　C.-330kJ·mol^-1        D.+330kJ·mol^-1

18. 难度：中等

已知Cl₂、Al₂S₃、CaC₂、C₂H₅Br、CH₃COOCH₃等物质的均能与水发生反应，反应可视为各物质和水均分别离解成两部分，然后再两两重新组合，形成新的物质。下列化学反应符合这一特点的是：①ICl+H₂O＝HIO+HCl； ②CH₃COCl+H₂O→CH₃COOH+HCl；③CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+C₂H₂ ↑；④Mg₃N₂+6H₂O＝3Mg(OH)₂+2NH₃↑；⑤SiCl₄+4H₂O＝H₄SiO₄↓+4HCl↑。

　A．只有①④⑤    B．只有②③⑤     C．只有①②③④     D．全部

19. 难度：中等

将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示正确的是

A．平衡常数与转化率关系：

B．分散系的分类与分散质粒直径大小关系：

C．AlCl₃和NaOH反应后铝元素的存在形式与反应物中n(OH^－)/n(Al³⁺) 的关系：

   

D．Na与O₂反应的产物与反应物n(Na)/n(O₂) 的关系：

20. 难度：中等

短周期元素W 、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W 、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是

　A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

　B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子

　C．W 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

　D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

21. 难度：中等

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

　A．室温下,向0．01 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

              c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)=c(H⁺)

　B．0．1 mol·L^－1NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H­⁺)

　C．Na₂CO₃溶液：c(OH^－)－c(H⁺)=c(HCO₃^－)+ 2c(H₂CO₃)

　D． 25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COO^－)+c(OH^－)<C(CH₃COOH)+C(H⁺)

22. 难度：中等

某溶液中FeCl₃的水解反应已达平衡.FeCl₃＋3H₂O   Fe(OH)₃＋3HCl若要使FeCl₃的水解程度增大，应采取的方法是

　A．加入NaHCO₃   B．加入AgNO₃            C．加FeCl₃固体   D．加热

23. 难度：中等

下图有关电化学的示意图正确的是

　　

          A.                             B.                         C.                         D.

24. 难度：中等

下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn0₄酸性溶液褪色的是

　A、乙烷           B、乙醇          C、丙烯          D、苯

25. 难度：中等

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是

　A．30min时降低温度，40min时升高温度

　B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

　C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

　D．20min～40min间该反应的平衡移动了

二、填空题

26. 难度：中等

（12分）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。

（1）W的单质是一种　　　　　　色晶体。

（2）W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是                           （用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似。）。

（3）已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：A + B→C + D

   ①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是                                             。

   ②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是                 。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染，其化学方程式是                                            。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是                                             。

27. 难度：中等

（12分））A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色；反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A和D相遇有白烟生成。

  （1）反应③的化学方程式为：　　                 ；

  （2）反应①中每生成1 molC，转移的电子数为　               ；

  （3）A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈      性（填“酸”“碱”或“中”），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写。

　 ①c（H⁺）+　    = c（OH^—）+ c（Cl^—）；②c（H⁺）= c（OH^—）+　    ；

  （4）元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H₂，则

　 ①X的单质与碱反应的离子方程式　　                           　；

　 ②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该电池以海水为电解质溶液，靠的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20~50倍。则该新型电池的正极的电极反应式为　                 ；原电池的总反应方程式为　                         。

三、实验题

28. 难度：中等

（10分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

（1）常温下，X的颜色是           。

（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途                                        。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是                                               。

Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：

（1）X与Y反应的化学方程式是                                           。

（2）若用下列装置只进行Z + W=  X + Y反应（夹持装置未画出）：

①完成此实验有多步操作，其中三步是：

　a．点燃酒精灯     b．滴加盐酸      c．检验气体纯度

这三步操作的先后顺序是                              （填字母）。

②上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）                        。

（3）将 3.48 gZ加入50 mL4 mol/L的稀HNO₃中充分反应，产生112 mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液                mL (精确到0.1)。

四、填空题

29. 难度：中等

（7分）已知有机物C₂H₅－Cl（氯乙烷）在一定条件下可以发生如下反应：

C₂H₅－Cl＋H₂O C₂H₅OH＋HCl

以乙烯为原料进行下图所示的转化，可得到有机物B和乙酸乙酯。

 

（1）A的化学名称为__________。

（2）乙烯→氯乙烷的反应类型为____。氯乙烷→A的反应类型是　　　　（填序号）

   A. 酯化反应      B. 加成反应      C. 氧化反应      D. 加聚反应  E.取代反应

（3）写出下列反应的化学方程式。

反应①：____________________________反应②：_____________________________

30. 难度：中等

（9分）四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为氧化物2PbO·PbO₂或盐Pb₂PbO₄。欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：

①称取样品0.1000 g，加还原性酸溶解，得到含Pb^2＋的溶液。

②在加热条件下用过量K₂Cr₂O₇将Pb^2＋沉淀为PbCrO₄，冷却后过滤洗涤沉淀。

③将PbCrO₄沉淀用酸溶液溶解（离子方程式为2PbCrO₄＋2H^＋＝2Pb^2＋＋Cr₂O₇^2－＋H₂O），加入过量KI

溶液，再用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到终点（滴定过程中离子方程式为：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－）。

 (1)已知Pb的原子序数是82，请写出Pb位于周期表的第_____周期______族。

（2）在PbCrO₄浊液中加入少量酸，则Ksp(PbCrO₄)         （填“增大”、 “减小”、“不变”）

（3）写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生反应的离子反应方程式                。

（4）欲求试样中Pb₃O₄的质量分数，还需要的数据有                                          。

（5）Fe₃O₄与Pb₃O₄相似，其氧化物和盐的形式分别是                  、                。