2012届黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B.一定温度下，可逆反应2X (g)＋Y (g)  2Z (g)达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2

C.升高温度，AgCl的溶解度增大，K_sp增大

D. FeCl₃ 、KAl(SO₄)₂、Na₂CO₃的水溶液均显酸性

2. 难度：中等

把A、B、C、D四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A 被腐蚀；B、D相连，B被保护。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

A.A＞B＞C＞D                    B.A＞C＞B＞D 

C.A＞C＞D＞B                    D.B＞D＞C＞A

3. 难度：中等

用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L^-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色

B. 白醋能溶解氢氧化铜

C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D. pH试纸显示白醋的pH为2~3

4. 难度：中等

一定量的锌粉和2mol·L^-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂总量的是

①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸

  A.①③④      B.①③⑤     C.②④⑥     D.②⑤⑥

5. 难度：中等

下列化学用语错误的是

A.NaHS在水中电离: NaHS==Na⁺+HS^—  HS^—+H₂O H₃O⁺+S^2—

B.Al(OH)₃电离: H₂O+AlO₂^—+H⁺Al(OH)₃Al³⁺+3OH^—

C.Na ₂SO₃水【解析】
SO₃ ^2—+ 2H₂O  H₂SO₃ +2OH^—

D.HCl电离：HCl ==H⁺+Cl^—

6. 难度：中等

已知下面三个数据：①7.2×10^-4、②2.6×10^-4、③4.9×10^-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO₂==HCN+NaNO₂；NaCN+HF==HCN+NaF ； NaNO₂+HF==HNO₂+NaF  ；由此可判断下列叙述中正确的是

A. HF的电离常数是①            B. HNO₂的电离常数是①

C. HCN的电离常数是②           D. HNO₂的电离常数是③

7. 难度：中等

用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前完全相同的是

A.AgNO₃        B.HCl        C.NaOH        D.NaCl

8. 难度：中等

已知：

（1）H₂(g)+O₂(g) ===H₂O(g)  △H₁=a kJ•mol^-1

（2）2H₂(g)+ O₂(g) ===2H₂O(g)  △H₂=b kJ•mol^-1

（3）H₂(g) +O₂(g) === H₂O(l)  △H₃=c kJ•mol^-1

（4）2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O(l)  △H₄=d kJ•mol^-1

下列关系式中正确的是

A.a﹤c﹤0       B.b﹥d﹥0      C.2a= b﹤0      D.2c= d﹥0

9. 难度：中等

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A. Kw变大、pH变小、呈酸性

B. Kw不变、pH不变、呈中性

C. Kw变小、pH变大、呈碱性

D. Kw变大、pH变小、呈中性

10. 难度：中等

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A. a电极是负极

B. b电极反应式为：4OH^－—4e^－= 2H₂O+O₂↑

C.该电池是具有广泛发展前景的绿色电池

D.该电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性判断的依据

B.△H﹤0，△S﹥0的反应在低温时不能自发进行

C.需加热才能发生的反应一定是△H﹥0

D.CaCO₃（s）受热分解为CaO（s）和CO₂（g）反应的△S﹥0

12. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C.工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率

D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

13. 难度：中等

25℃时，下列说法正确的是

A.将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时：2c(NH₄⁺) = c(SO₄^2-)

B. 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当二者恰好完全反应时：c(OH^－)+c(SO₄^2-) = c(H⁺)+c(NH₄⁺)

C. 若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性：c(CN^-)>c(HCN)

D. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

14. 难度：中等

已知0.1 mol•L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A. 加少量烧碱溶液            B. 升高温度

C. 加少量冰醋酸              D. 加少量醋酸钠溶液

15. 难度：中等

依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq) + Cu(s) == Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所

示。下列说法不正确的是

A.电极X的材料是铜

B.电解质溶液Y是硝酸银溶液；

C.银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag⁺ + e^- == Ag

D.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中运动

16. 难度：中等

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂ + O₂2SO₃并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率为

A．等于p%      B．大于p%       C．小于p%       D．无法判断

17. 难度：中等

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn（OH）₂＋2Fe（OH）₃＋4KOH，下列叙述不正确的是

A. 放电时负极反应为：Zn－2ｅ^－＋2OH^－＝Zｎ（OH）₂

B. 充电时阳极反应为：Fe（OH）₃－3e^－＋5OH^－＝FeO₄^2－＋4H₂O

C. 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

18. 难度：中等

对于可逆反应：2AB₃(g)  A₂(g) ＋ 3B₂(g)  △H>0，下列图像正确的是

  （其中AB₃%是平衡时质量分数）

19. 难度：中等

0.1mol·L ^-1NaHCO₃溶液的pH最接近于

A．5.6         B．7.0         C．8.4          D．13.0

20. 难度：中等

一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂＋O₂  2SO₃，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是

A.2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂

B.4 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂

C.2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂ ＋ 2mol SO₃

D.3 mol SO₂ ＋0.5mol O₂ ＋ 1molSO₃

21. 难度：中等

化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是

       

A. N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(1)  △H＝2(a-b-c)kJ·mol^-1

B. N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H＝2(b-a)kJ·mol^-1

C. N₂(g)+H₂(g)  NH₃(1)  △H＝(b+c-a)kJ·mol^-1

D. N₂(g)+H₂(g)  NH₃(g)  △H＝(a+b)kJ·mol^-1

22. 难度：中等

已知25℃、101 kPa下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：

C（石墨,s）+O₂（g）=== CO₂（g）   △H＝-393.51 kJ• mol^-1

C（金刚石,s）+O₂（g）=== CO₂（g） △H＝-395.41 kJ• moL^-1

据此判断，下列说法正确的是

A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

C. 由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定

D. 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石稳定

二、填空题

23. 难度：中等

（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则① 电解池中X极上的电极反应式是            。在X极附近观察到的现象是            。② Y电极上的电极反应式是         ，检验该电极反应产物的方法是                                         。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：

X电极的材料是       ，电极反应式是                。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

三、实验题

24. 难度：中等

（10分）草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄·XH₂O表示，为了测定x值进行如下实验：

①称取Wg草酸晶体，配成100. mL水溶液

②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度amol/L的KMnO₄溶液滴定，所发生的反应为：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O ；

试回答：

(1)实验中不需要的仪器有      (填序号)还缺少的仪器有(填名称)          .

a托盘天平(带砝码，镊子)   b滴定管   c 100mL量筒   d 100mL容量瓶

e烧杯   f漏斗   g锥形瓶  h玻璃棒   i药匙    j烧瓶   k滴定管夹

(2)实验中KMnO₄溶液应装在     式滴定管中，达到滴定终点的现象是                                                          

(3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会          (偏大、偏小、无影响)。

(4)在滴定过程中若用去amol/L的KMnO₄溶液VmL（已取三次平均值），则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为        mol/L，由此可计算X的值是           .

(5)若滴定终点读数时俯视，则计算的X值可能会       (偏大、偏小、无影响)

25. 难度：中等

（6分）一学生在实验室测某溶液pH。实验时他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后

用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

①这种错误操作是否导致实验结果一定有误差？答：                    。

②若按此法分别测定c(H⁺)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是       ，原因是                                                            

  另一同学用正确的方法测定NH₄Cl溶液的pH﹤7，用离子方程式表示原因：

                                   。

四、填空题

26. 难度：中等

（5分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式：

  Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝ - A kJ／mol

  3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝ - B kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)        △H＝ + C kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学方程式：

27. 难度：中等

（15分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

(1) 该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H______0(填“>”、“<”或“=”)；

(2) 在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol,

反应经过l0min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO₂)=