2013届黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是

A、利用电池外壳的金属材料

B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D、回收其中石墨电极

2. 难度：中等

下列各项与反应热的大小无关的是

A.反应物和生成物的状态  　　　　B.反应物量的多少

C.反应物的性质  　　　　　　　　D.反应的快慢

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．NaCl固体中含有共价键               B．CO₂分子中含有离子键

C．12  6C、13  6C、14  6C是碳的三种核素         D．16  8O、17  8O、18  8O含有相同的中子数

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B、对已达到化学平衡的反应仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数(K)一定不变。

C、电镀时应把镀件置放电解槽的阳极。

D、电解AlCl₃来制取金属铝。

5. 难度：中等

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为

   A、2A+3B=2C         B、A+3B=2C       C、3A+B=2C         D、A+B=C  

6. 难度：中等

已知；，则反应的△H为

A．　　　　　　　　　　　　B．

C．　　　　　　　　　　　　D．

7. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是

A、光照新制的氯水时，溶液中的pH值逐渐减少

B、加催化剂使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃

C、增大压强，有利于SO₂和O₂反应生成SO₃

D、在Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

8. 难度：中等

一定温度下，可逆反应A₂(s)＋3B₂(g)  2AB₃(g)在可变容器中不能作为达到平衡的标志是

A．容器内每减少1mol A₂，同时消耗2mol AB₃

B．容器内nA₂：nB₂：nAB₃=1：3：2

C．混合气体总的物质的量

D．容器内的气体密度不再改变

9. 难度：中等

市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li+2Li下列说法不正确的是

A．放电时，负极的电极反应式：Li-e^-=Li⁺

B．充电时，Li_0.85NiO₂既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li⁺向负极移动

10. 难度：中等

铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是

A．负极电极反应式为：Fe-3e^-=Fe³⁺

B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

C．此过程中铜并不被腐蚀

D．此过程中电子从Fe移向Cu

11. 难度：中等

某温度下, 在固定体积的密闭容器中, 可逆反应 A(气) + 3B(气)  2C(气) 达到平衡时, 各物质的物质的量之比为A：B：C = 2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再次充入A、B、C，则

A、平衡逆向移动                     B、平衡时A的体积分数增大

C、平衡时C的体积分数增大           D、平衡时各气体的体积分数不变

12. 难度：中等

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于：

A. 66.6%     B.42%          C.50%         D.33.3%

13. 难度：中等

如图所示不同温度和压强下在一定容积的密闭容器中，对可逆反应4L(g) 2M(g)+N(g) △H>0，平衡状态时（P₁>P₂）图中y轴是指

A．L的体积分数

B．混合气体的总物质的量

C．混合气体的平均分子量

D．气体混合物的密度

14. 难度：中等

在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X₁和X₂分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是

A．  X₁增大，X₂降低              B．X₁、X₂均降低

C． X₁降低，X₂增大                D．X₁、X₂均增大

15. 难度：中等

在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是

A、原子半径：丙>乙>甲>丁

B、气态氢化物的稳定性：甲>丙

C、最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲

D、乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒的物质。

16. 难度：中等

已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q₂kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃kJ，下列关系式一定正确的是

A、Q₁  + Q₂ > Q₃      B、Q₁ + Q₂ > 2Q₃       C、Q₁ + Q₂ < Q₃    D、Q₁ + Q₂ < 2Q₃

17. 难度：中等

用惰性电极进行电解,下列说法正确的是

A. 电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH^-,故溶液PH减小

C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D. 电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液PH不变

18. 难度：中等

某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3︰1，用石墨电极电解该混合液。下列叙述不正确的是：

A．阴极自始至终均析出H₂

B．阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C．电解最后阶段为电解水

D．溶液pH不断增大，最后为7

二、填空题

19. 难度：中等

（1）（4分）下图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃ △H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是                 ；bc过程中改变的条件可能是                   ；

（2）（3分）已知下列两个热化学方程式：

H₂(g)＋O₂(g) ＝ H₂O( l )   △H＝－285.8 kJ·mol－¹

C₃H₈(g)＋5O₂(g) ＝ 3CO₂(g) +4H₂O(l)  △H＝－2220.2 kJ·mol－¹

实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是            

（3）、（3分）实验室进行电解氯化钠溶液时，两极共收集到4.48L气体（标况），假设反应后溶液的总体积为200ml，则电解后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度               

20. 难度：中等

（6分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　，在导线中电子流动方向为       　　　　　（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为　　　　　　　　。

（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　                。

21. 难度：中等

（5分）在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g) pC(g)处于平衡状态(已知n+m＞p，△H>0）。升高温度时c(B)/c(C)的比值     ，混合气体的密度       ；降温时，混合气体的平均相对分子质量      ；加入催化剂，气体的总物质的量        ；充入C，则A、B的物质的量       。（填增大、减小、不变、不确定）

22. 难度：中等

（9分）如下图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。

试回答：

（1）乙池中Fe电极为            极。若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间后，铁电极附近呈             色。

（2）甲池若为精炼铜（假设粗铜的组成是均匀的，且其中活泼和不活泼的成份均存在）的装置，则电解质溶液可以是                ；通过一段时间后，A电极增重12.8g，则甲池溶液原溶质的浓度             （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”），乙池石墨电极放出的气体在标准状况下的体积为             。

23. 难度：中等

（6分）一定条件下，向某容器中加入2molA、2molB，使反应2A+mBnC+D达到平衡时，气体A的浓度为w mol/L、体积分数为v%。

（1）若容积不变，且B为固体，达到平衡时再加入n molC和1molD,气体A的浓度为2w mol/L、体积分数仍为v%(假定n molC是足量的)，则n=        时，C、D均为气体；n=        时，C为气体，D为固体或液体。

（2）若容积不变，且A、B、C、D均为气体，当m=2、n=3时，在相同条件下的另一容器中要达到平衡时气体A的浓度仍为w mol/L,则需在起始时加入C           mol、D        mol。

（3）若压强不变，且A、B、C、D均为气体，当m=2、n=3时，在已达到平衡的容器中再加入C和D，使达到平衡时气体A的浓度仍为w mol/L,则再加入C、D的物质的量之比为n(C):n(D)=            

24. 难度：中等

（10分）．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

⑴目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。

(2)该条件下的平衡常数为__________________。

(3)下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高温度                  B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

(4)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO₂＝2 CO＋O₂，CO可用作燃料。

已知该反应的阳极反应为：4OH^――4e^―＝O₂↑＋2H₂O

则阴极反应式为：________________________________。

有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O₂来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________________________。