2012届黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于物质分类的正确组合是

分类 组合	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	CH3OH	H2SO4	NaHCO3	Al2O3	NO2
B	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
C	NaOH	CH3COOH	CaF2	Na2O2	SO2
D	KOH	HNO2	CaCO3	CaO	SO3

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A.盐的组成中一定含有金属元素

B.由同种元素组成的纯净物一定是单质

C.同一化合物里同种元素的化合价一定相同

D.金属与酸反应一定产生氢气

3. 难度：中等

将淀粉与KI的混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是

A．加入碘水不变蓝色                  B．加入碘水变蓝色

C．加入AgNO₃溶液不产生黄色沉淀       D．加入AgNO₃溶液产生黄色沉淀

4. 难度：中等

下列叙述正确的是

A.具有相同质子数的粒子都属于同种元素

B.含金属元素的离子不一定都是阳离子

C.盐中都含金属阳离子

D.相对分子质量相同的物质一定是同种物质

5. 难度：中等

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^—1，下列叙述正确的是

A．2.24 LCO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³

B．0.1 L 3 mo1·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄^＋数目为0.3×6.02×10²³

C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³

D．4.5 g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10²³

6. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCHCl₃中含有氯原子数目为3N_A

B．7gC_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A

C．18 g D₂O中含有的质子数目为10N_A

    D．1 L0.5mol/LNa₂CO₃ 溶液中含有的CO₃^2－数目为0.5N_A

7. 难度：中等

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C． c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

8. 难度：中等

用CuSO₄·5H₂O配制0.1 mol/L CuSO₄水溶液，下面所列的方法正确的是

A．取25 g CuSO₄·5H₂O溶于1 L水中

B．将CuSO₄·5H₂O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液

C．将25 g CuSO₄·5H₂O溶于水制成1 L溶液

D．取12.5 g CuSO₄·5H₂O溶于500 mL水中

9. 难度：中等

对相同状况下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，下列说法正确的是

A．若质量相等，则质子数相等              B．若原子数相等，则中子数相等

C．若分子数相等，则体积相等               D．若体积相等，则密度相等

10. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H⁺ = A1³⁺ + H₂↑

B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H⁺ =H₂O + CO₂↑

C．醋酸钠水溶液中通入足量C0₂：2CH₃COO^— + CO₂ + H₂0 = 2CH₃COOH + CO2- 3

D．少量Cl₂通入KI溶液中：Cl₂+ 2I^— =2C1^— + I₂

11. 难度：中等

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe^3＋===Cu^2＋＋2Fe^2＋

B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂＋H₂O===2Na^＋＋2OH^－＋O₂↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂＋H₂O===2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

D．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO＋6H^＋＋5H₂O₂===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

12. 难度：中等

有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^—离子完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/ mol·L^-1为

A．（y-2x）/a       B．(y-x)/a        C．(2y-2x)/a        D．(2y-4x)/a

13. 难度：中等

已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：

溶质的质量分数	甲溶液密度╱g·cm^-3	乙溶液密度╱g·cm^-3
1%	0.95	1.02
5%	0.92	1.04
9%	0.90	1.07

甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是

A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%

B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%

C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%

D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%

14. 难度：中等

某无色溶液中可能含有①Na^＋、②Ba^2＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO、⑥SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
(1)	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
(2)	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙色
(3)	向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
(4)	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤

C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤

15. 难度：中等

下列溶液中c(Cl^-)最大的是

A 65mL1mol/L的KCl溶液         B 25mL3mol/L的NaCl溶液

C 20mL2mol/L的MgCl₂溶液        D 10mL1.5mol/L的AlCl₃溶液

16. 难度：中等

Fe³⁺、SO₄^2—、Al³⁺和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是

   A．Na⁺        B．OH^–       C．CO₃^2—                D．Cl^–

17. 难度：中等

常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H⁺ + 10Z^－+ 2XO₄^－ == 2X²⁺ + 5Z₂ + 8H₂O，

②2M²⁺ + R₂ == 2M³⁺ + 2R^－，③2 R^－ + Z₂ == R₂ + 2Z^－，由此判断下列说法错误的是

A．常温下反应2M²⁺ + Z₂ == 2M³⁺ + 2Z^－可以自发进行

B．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

C．氧化性强弱顺序为： XO₄^－ ＜ Z₂ ＜ R₂ ＜ M³⁺

D．还原性强弱顺序为： X²⁺ ＜ Z^－ ＜ R^－ ＜ M²⁺

18. 难度：中等

下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是

①无色溶液中：K^＋、Cl^－、Na^＋、H₂PO、PO、SO

②pH＝11的溶液中：CO、Na^＋、AlO、NO、S^2－、SO

③水电离的H^＋浓度为10^－12 mol/L的溶液中：Cl^－、HCO、NO、NH、S₂O　④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg^2＋、NH、Cl^－、K^＋、SO　⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe^3＋、MnO、NO、Na^＋、SO　⑥酸性溶液中：Fe^2＋、Al^3＋、NO、I^－、Cl^－、S^2－

A．①②⑤             B．①③⑥           C．②④⑤           D．②④⑥

19. 难度：中等

在100g浓度为18mol／L、密度为ρ (g/cm³)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为

A、小于100mL    B．等于100mL     C．大于100mL     D．等于100/p  mL

20. 难度：中等

下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是

二、填空题

21. 难度：中等

从①盐析、②聚沉、③溶胶、④凝胶、⑤布朗运动、⑥电泳、⑦丁达尔效应、⑧中和、⑨水解中，选出适当的序号填入下列每小题后面的空格中：

(1)在浓肥皂水中加入饱和食盐水，肥皂凝聚，这种现象称为________。

(2)在肥皂水中透过强光，可见到光带，这种现象称为________。

 (3)在肥皂水中加入酚酞变为红色，说明高级脂肪酸根离子发生了____________。

(4)在Fe(OH)₃胶体中加入(NH₄)₂SO₄，产生红褐色沉淀，这种现象叫做______________。

(5)在水泥厂和冶金厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是___________________________________________________。

22. 难度：中等

现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。则：

(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体中所含的原子总数为______个。

(3)该气体在标准状况下的体积为______L。

(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为______。

(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为______mol/L

23. 难度：中等

现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

阳离子	Ag^＋            Ba^2^＋         Al^3+
阴离子	OH^－            Cl^－            SO4^2-

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：

a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；

b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀

c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀

d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：

⑴写出化合物的化学式：A         ， C           ，D         ， E         。

⑵A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是      。

三、计算题

24. 难度：中等

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为           

（2）所得溶液中Cl^－的物质的量为        mol

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)＝              。

25. 难度：中等

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则C=              ；ω=              。

四、填空题

26. 难度：中等

铝铵矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH＋AlO＋H₂O====Al(OH)₃↓＋NH₃↑，写出先后发生反应的离子方程式：

(1)                                      ，

(2)                                      ，

(3)NH₃·H₂ONH₃↑＋H₂O，

(4)                                      。

五、实验题

27. 难度：中等

实验室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制和使用回答下列问题：

   （1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：

                                                                              。

   （2）根据计算得知，所需称量的NaOH的质量为        g。

   （3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有                 。

           A．称量用了生锈的砝码

       　　B．将NaOH放在纸张上称量

       　　C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

       　　D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

       　　E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时俯视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。