2010-2010-2011学年浙江省杭州市高二4月月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是

Ａ、HCl　　　Ｂ、NH₄NO₃　　　Ｃ、Na₂S　　　　Ｄ、HClO

2. 难度：中等

将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是

A. Na ₂SO₄            B. Na₂CO₃               C. CH₃COOH  D. KOH

3. 难度：中等

分别将下列物质：①硫酸铜②Na₂O₂③NaCl④Ca(HCO₃)₂⑤FeCl₃投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是

A．①②③                     B．①③                   C．③④                   D．③

4. 难度：中等

下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是

A．碳酸钠溶液  B．氢氧化钠溶液  C．氯化铵溶液  D．氯化钠溶液

5. 难度：中等

量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数

A. 大于                B. 小于                C. 等于              D. 不能比较

6. 难度：中等

下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是

A. Na₂CO₃                    B. Al₂（SO₄）₃                 C. K₂SO₄                   D. H₂SO₄

7. 难度：中等

用已知浓度的盐酸滴定由NaOH固体配成的溶液时，下列操作会使滴定结果偏低的是

A. NaOH固体称量时间过长              B. 盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗

C. 用酚酞作指示剂　                       D. 固体NaOH中含有Na₂O杂质

8. 难度：中等

下列事实可证明氨水是弱碱的是

A  氨水能被弱酸醋酸中和             B  铵盐受热易分解

C  氨水可以使酚酞试液变红           D  0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5

9. 难度：中等

化合物HIn在水溶液中因存在电离平衡HIn(溶液) H^＋(溶液)＋In^－(溶液)，故可用作酸碱指示剂。                        （红色）               （黄色）

    浓度为0.02 mol·L^－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO₄溶液⑤NaHCO₃溶液⑥氨水， 其中能使指示剂显红色的是：

   A. ①④⑤                 B. ②⑤⑥                     C. ①④          D. ②③⑥

10. 难度：中等

以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10,现用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂

A. 都可以用                                   B. 只能用③

C. 可以用①或②                             D.可以用②或③

11. 难度：中等

常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)₂溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为

　　A、1∶60　　　　　 B、3∶1　　　　　 C、100∶1　　　　 D、1∶100

12. 难度：中等

将0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是：

Ａ、[Na⁺]＞[Cl^－]＞［ＯＨ^－］＞［Ｈ^＋］　Ｂ、[Na⁺]＝[Cl^－]＞［ＯＨ^－］＞［Ｈ^＋］

Ｃ、[Na⁺]＝[Cl^－]＞［Ｈ^＋］＞［ＯＨ^－］　Ｄ、[Na⁺]＞[Cl^－]＞［ＯＨ^－］＞［Ｈ^＋］

13. 难度：中等

有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是

A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

B．HX、HY、HZ三者均为弱酸

C．在X^-、Y^-、Z^-三者中，以Z^-最易发生水解

D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol

14. 难度：中等

将0.2的CH₃COONa溶液与0.1的HCl溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是

A．[CH₃COO^－] = [Cl^－] = [H⁺] > [CH₃COOH]

B．[CH₃COO^－] = [[Cl^－] > [CH₃COO^－] > [H⁺]

C．[CH₃COO^－] > [Cl^－] > [H⁺] > [ CH₃COOH]

D．[CH₃COO^－] > [Cl^－] > [ CH₃COOH] > [H⁺]

15. 难度：中等

用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L^－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是

A. 4                     B. 7.2            C. 10                    D. 11.3

16. 难度：中等

物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序

①NaHSO₄ ② NaHCO₃ ③ Na₂CO₃ ④ Na₂SO₄

A．④③②①   B．①②③④    C．③②④①     D．③④②①

17. 难度：中等

中和相同体积、相同pＨ的H₂SO₄、HCl、CH₃COOH三种溶液，所用相同浓度的NaOH的体积分别是Ｖ_１、Ｖ_２、Ｖ_３，则三者的关系是：

Ａ、Ｖ_１＝Ｖ_２＝Ｖ_３　　　Ｂ、Ｖ_１＞Ｖ_２＞Ｖ_３Ｃ、Ｖ_３＞Ｖ_１＞Ｖ_２Ｄ、Ｖ_１＝Ｖ_２＜Ｖ_３

18. 难度：中等

下列各离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCO₃^-+H₂O H₃O⁺+CO₃^2-             B．NH₄⁺+H₂O NH₃·H₂O+H⁺

C．PO₄^3-+ H₃O⁺HPO₄^2-+ H₂O                    D．H₂O+H₂O H₃O⁺+OH^-

19. 难度：中等

下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为

A. ④⑥⑦             B. ①⑤⑥⑦      C. ③⑤⑦             D. ①③⑤⑦

20. 难度：中等

实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是

A. 防止硫酸铁分解    B. 抑制硫酸铁水解C. 提高硫酸铁的溶解度  D. 提高溶液的PH

21. 难度：中等

将醋酸钠饱和溶液加热

A．碱性增强  B．碱性不变    C．PH不变    D．碱性变弱

22. 难度：中等

用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

A. 配制标准溶液的NaOH中混有Na₂CO₃杂质

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

23. 难度：中等

用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈小，它的电导愈大），如测定H₂S的含量，若用CuSO₄溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H₂S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H₂S，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl₂的含量，则应选用下列吸收剂中的

A. Na₂SO₃溶液                                B. KI溶液

C. NaOH溶液                               D. H₂O

24. 难度：中等

某溶液中由水电离产生的C（H+）=1.0×10^-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是

Ａ、Ｋ^＋、Ｎa^＋、ＨＣＯ_３^－、ＣＩ^－　　　　　Ｂ、Ｎa^＋、Ｋ^＋、ＮＯ_３^－、Ｃl^－

Ｃ、Ｋ^＋、Ｎa^＋、Ｓ^２－、NＯ₃^－　　　 　　　Ｄ、Ｍg^２＋、Ｎa^＋、ＳＯ_３^２－、ＣＯ_３^２－

25. 难度：中等

在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是

A、氯化镁铝溶液    B、硫酸亚铁溶液   C、碳酸氢钠溶液     D、硫酸铝溶液

二、填空题

26. 难度：中等

（2分）浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO₃  ②H₂SO₄  ③CH₃COOH  ④Ba（OH）₂  ⑤NaOH  ⑥CH₃COONa  ⑦KCl  ⑧NH₄Cl其溶液的pH由小到大的顺序是   　　 　 。

27. 难度：中等

(6分)按要求写出相应的方程式：电离方程式：

（1）       H₂S：____________________________。

（2）       NH₄HSO₄____________________________。

水解反应的离子方程式：

（1）       CuSO₄____________________________。

（2）       Na₂CO₃____________________________。

（3）       AlCl₃＋Na₂S____________________________。

28. 难度：中等

（4分）现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO₃；③纯醋酸；④汞；⑤BaSO₄固体；⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KNO₃；请回答下列问题：

（1）以上物质能导电的是                   ；（2）以上物质属于电解质的是                 ；

（3）以上物质属于非电解质的是                ；以上物质中溶于水后形成的溶液能导电的是                                                       。

29. 难度：中等

（2分）现有NH₄Cl和NH₃·H₂O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH₄⁺）___c（Cl-）;若pH＞7，则该溶液中c（NH₄⁺）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”).

30. 难度：中等

（2分）0.1mol/L的NaHCO₃溶液中

c（Na⁺）+c（H⁺）==_______________，c（Na⁺）==_______________ 。

三、实验题

31. 难度：中等

（9分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取烧碱样品4.1g，将样品配成250mL的待测液，需要的仪器有小烧杯、量筒、玻璃棒、                、          。(填仪器)

（2）取10.00mL待测液，用              量取注入锥形瓶中。(填仪器)

（3）用0.2010mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手                  ，右手               ，两眼注视                          ，直到滴定终点。

（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：            。

（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度             。

四、填空题

32. 难度：中等

（9分）在常温下，下列五种溶液：

①0.1mol/L NH₄Cl      ②0.1mol/L CH₃COONH₄      ③ 0.1mol/L NH₄HSO₄

④0.1mol/L NH₃·H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液         ⑤0.1mol/L NH₃·H₂O

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈         性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是           用离子方程式表示）

（2）在上述五种溶液中，pH最小的是        ；c(NH₄⁺)最小的是         ﹝填序号﹞

（3）比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②        ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）在溶液④中，       离子的浓度为0.1mol/L；NH₃·H₂O和          离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L

（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH₄⁺ 的水解程度，CH₃COO^－与NH₄⁺浓度的大小关系是：c(CH₃COO^－)            c（NH₄⁺)（填“＞”、“＜”或“＝”）

33. 难度：中等

（2分）.已知常温下0.4mol/L的某酸的pH值为3，则由水电离出的OH^－浓度为             ，该酸的电离度为：                  。

五、计算题

34. 难度：中等

（4分）维生素C又名抗坏血酸（分子式为C₆H₈O₆），具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I₂溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：C₆H₈O₆＋I₂→C₆H₆O₆＋2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，步骤如下：

①取10mL、6mol/L的CH₃COOH溶液加入100mL蒸馏水中，加热煮沸后放置冷却。

②精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。

③加入1mL淀粉溶液后，立即用浓度为0.05000 mol/L的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI₂溶液。

据此回答下列问题：

⑴为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？

⑵计算样品中维生素C的质量分数。

35. 难度：中等

(6分)有pH为13的Ba(OH)₂、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/LH₂SO₄滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：

    （1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH（设体积可以加和）

    （2）原混合溶液中Ba(OH)₂和NaOH的物质的量浓度。

36. 难度：中等

（4分）有pH = 12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为11，需分别加入：

       （1）蒸馏水多少mL？

       （2）pH = 10的NaOH溶液多少mL？