2010-2011年福建安溪一中、惠安一中、养正中学高二上学期期末联考化学卷

一、选择题

1. 难度：中等

某温度下，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L^－1的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若混合液显中性，必须满足的条件是

A．a=b                             B．c(H⁺)=c(OH^－)=10^-7mol·L^－1

C．混合液中Kw=c²（OH^－）           D．c(H⁺)+c(B⁺)=c(OH^－)+c(A^－)

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．放热反应在任意条件下都能自发进行

B．已知热化学方程式2A(g)＋B(g)2C(g)  △H=－a kJ·mol^－1（a＞0）将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出akJ的热量

C．1mol·L^－1的盐酸分别与1mol·L^－1的氨水、1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多

D． BaCl₂溶液中加过量H₂SO₄，溶液中一定不存在Ba²⁺

3. 难度：中等

在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反应：①H₂(g)＋I₂(g)2HI(g) ②C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是

a．各物质的浓度不变                    b．容器内气体压强不变

c． 容器内气体密度不变                 d．容器内气体颜色不变

e．各组分的物质的量分数或质量分数不变

A．abc             B．ade              C．ac            D．ae

4. 难度：中等

下列电离方程式正确的是

A． HS^－ + H₂O  S^2－ + H₃O⁺         B．H₂CO₃ 2H⁺+CO₃^2－

C．NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2－               D．HSO₃^-+H₂OH₂SO₃+OH^－

5. 难度：中等

25℃时，水的电离达到平衡： H₂O   H^＋＋OH^―  ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^―)降低

B．向水中加入少量固体NaHSO₄，平衡逆向移动，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，平衡逆向移动，Kw减小。

6. 难度：中等

化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂；

    HIn(溶液) H^＋(溶液)＋In^－(溶液)

    红色                    黄色

浓度为0.02 mol·L^－1的下列各溶液 ①盐酸  ②石灰水  ③NaCl溶液  ④NaHSO₄溶液  ⑤NaHCO₃溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是

     A．①④⑤       B．②⑤⑥        C．①④         D．②③⑥

7. 难度：中等

一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是

A． 该反应的化学方程式为：NO₂＋CO===CO₂＋NO

B． 该反应的焓变为负值

C． 升高温度，正反应速率减小

D． 恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移

8. 难度：中等

将4molSO₂和2molO₂充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经2s后测得SO₃的浓度为0.6mol·L^－1，下列说法中正确的是

①用O₂表示的反应的平均速率为0.6mol·L^－1·s^－1

②用SO₂表示的反应的平均速率为0.3mol·L^－1·s^－1

③2s时SO₂的转化率为15%

④2s时O₂的浓度为0.7mol·L^－1

A． ①③         B． ①④         C.．②③        D． ②④

9. 难度：中等

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺ 、NH₄⁺ 、Cl^－ 、I^－

B．pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺ 、Mg²⁺、NO₃^－

C．水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^－、Ba²⁺

D．所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺ 、CO₃^2-、NO₃^－、Al³⁺

10. 难度：中等

下图是电解NaCl溶液（加有酚酞）装置，其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是

A．a为负极、d为阳极

B．c电极上的电极反应式为：2H⁺ + 2e^一= 2H₂↑

C．电解过程中，d电极附近溶液变红

D．电解过程中，氯离子浓度不变

11. 难度：中等

已知：在100℃时，纯水的c(H⁺)为1×10^—6，此时将pH＝12的NaOH溶液V₁ L与pH＝l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V₁∶V₂为

A．1∶9                     B．10∶1                  C．9∶1                 D．1∶10

12. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C．原电池中电流由正极流向负极，阳离子向正极移动

D．用惰性电极电解AgNO₃溶液一段时间后，加入一定质量Ag粉，溶液能恢复原状

13. 难度：中等

实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入的物质是

A．CuSO₄粉末      B．K₂ SO₄固体     C．(NH₄)₂ SO₄粉末     D．CH₃COONa固体

14. 难度：中等

在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)     H₂(g)＋I₂(g)； △H＞0，在t₁时达到平衡，t₂时加热升温并保温，到t₃时又达到新平衡，符合这一变化的图像是

15. 难度：中等

银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应式为Ag₂O + Zn + H₂O 2Ag + Zn(OH)₂ ，下列说法正确的是

A．放电时Zn参与反应的电极为正极

B．放电时负极附近的pH逐渐增大

C．充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)₂ -2e^－＝ Zn + 2OH^－

D．充电时每生成1 mol Ag₂O转移2 mol电子

16. 难度：中等

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO₃溶液：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)>c(H⁺)

B．室温下，向0.01mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液：

c(Na⁺)=c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺).>c(H⁺)>c(OH^-)

C．Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

D．25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa等体积混合：

c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2mol/L

17. 难度：中等

降低下列溶液的pH，而难溶电解质的溶解度保持不变的是

　　A．Al(OH)₃　　　 B．PbCl₂　　　 C．Ag₃PO₄　　 D．ZnCO₃

18. 难度：中等

下列说法正确的是

A．pH＝5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH＝8

B．给稀醋酸溶液适当加热，溶液pH值增大

C．pH=1的盐酸中c(H⁺)是pH=3的盐酸的100倍

D．在Na₂CO₃溶液中，C(Na⁺) ：C(CO₃^2－)＝2∶1

19. 难度：中等

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是

20. 难度：中等

常温下，将0.02 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液100mL和0.02 mol·L^-1NaHSO₄溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液

A．pH＝12            B．溶质的物质的量浓度＝0.02 mol·L^-1

C．pH＝2             D．由水电离的产生的c(H^＋)＝1.0×10^-2 mol·L^-1

21. 难度：中等

已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N₂(g) + 3H₂(g) = 2NH₃(g)   ΔH=—92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是（     ）

A．431 kJ/mol      B．946 kJ/mol     C．649 kJ/mol    D．869 kJ/mol

22. 难度：中等

如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是

A．A池溶液的pH保持不变

B．D、E两极都发生氧化反应

C．E极应为粗铜板材料

D．B池中E极质量增加12.8g

二、填空题

23. 难度：中等

（14分）

（1）燃料电池作为绿色能源得到迅速发展，二甲醚（CH₃OCH₃）质子交换膜燃料电池的电池反应为：CH₃OCH₃＋3O₂2CO₂＋3H₂O，制取二甲醚的反应如下：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)           △H=－41.2kJ·mol^－1

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)         △H=－90.7kJ·mol^－1

2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)      △H=－23.5kJ·mol^－1

①写出由CO和H₂制取二甲醚和CO₂的热化学方程式：                                      。

②二甲醚质子交换膜燃料电池是以酸性溶液为电解质溶液，二甲醚从一个电极通入，O₂从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入O₂的一极为      极，电极反应式为                               

（2）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。

①工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：

_________________________________________________________

②生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式____________________________________________________

③下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________

④在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下，请回答：

A电极对应的金属是         (写元素名称)，

B电极的电极反应式是            ________________  

24. 难度：中等

（16分）

（1）已知298K时，Fe(OH)₃的溶度积常数=2.6×10^-39， Mg(OH)₂的溶度积常数=5.6×，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl₂和FeCl₃混合液（含HCl），加入一定量的MgCO₃达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe³⁺)=______________；

有没有Mg(OH)₂沉淀生成______________填“有”或“无”），理由是________________________________。

（2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.

①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：                           

②若将0.4mol·L^－1的NaOH溶液与0.2mol·L^－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，

则HnA为           （填序号）.

 a.一元强酸        b. 一元弱酸       c. 二元强酸        d. 二元弱酸

（3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入到盛有         溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)₂。

ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是                                       

ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式                                             

三、实验题

25. 难度：中等

（13分）

（1）某化学实验小组从市场上买来一瓶食用白醋（含CH₃COOH），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定醋酸浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

①该实验应选用              作指示剂。

②下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为           mL；

③为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每

次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验

结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是        。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液

C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗

D．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

（2）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄·xH₂O）中x值。查阅资料得知，草酸易溶于水，有还原性，可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：

2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋    2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

该组同学设计了滴定的方法测定x值。

 称取1.260 g纯草酸晶体，配制成100.00 mL水溶液为待测液；

 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄；

 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；

请回答：

①滴定时，将KMnO₄标准液装在下图中的      （填“甲”或“乙”）滴定管中。\

② 本实验滴定达到终点的标志是                                               

③通过上述数据，计算出x=              

四、填空题

26. 难度：中等

(13分)

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H= -92.4 kJ/mol   据此回答以下问题：

（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是        （填序号）。

①反应压强为20Mpa~50Mpa   ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂   ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中。

（2）一定条件下NH₃的平衡体积分数随n(N₂)变化如图所示(T-温度)。则T₂     T₁(填>、=、<)，判断的依据是：                                                                

（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下：

反应一：C(s)+H₂O(g) H₂(g)+CO(g) 　 平衡常数K₁

反应二：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)  平衡常数K₂

① K₁的表达式：K₁＝                        

②将一定量的H₂O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

实验组别	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
H2O	CO	H2	CO
1	650	1	2	0.8	1.2	5
2	900	0.5	1	0.2	0.8	3
3	T	a	b	c	d	t

（Ⅰ）实验1中，用CO₂表示反应开始到平衡的平均反应速率为                   

（Ⅱ） 在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为           (填序号)

A．其它条件不变温度T<900℃          B．其它条件不变温度T>900℃

C．充入一定量氖气                    D．使用高效催化剂

（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K₂        （填“增大”、“减小”或“不变”）。