2010-2011浙江省高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘－131(I)一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。下列说法正确的是

A．I是一种新元素          B. I的摩尔质量为131g

C. I核内有78个中子        D.碘元素位于周期表第四周期

2. 难度：中等

元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因是

  A.核外电子排布呈周期性变化 　 B.元素的相对原子质量逐渐增大

  C.核电荷数逐渐增大          　D.元素化合价呈周期性变化

3. 难度：中等

互为同分异构体的物质一定不可能具有

A．相同的分子式            　　 B．相同的结构

C．相似的化学性质          　　 D．相同的相对分子质量

4. 难度：中等

闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是

A．O₃和O₂互为同位素 　　　　　　　　  B．O₂比O₃稳定

C．等体积O₃和O₂含有相同的原子数 　　　D．O₃与O₂的相互转变是物理变化

5. 难度：中等

与Ne的核外电子排布相同的离子和与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是

A. MgBr₂ 　　B. Na₂O 　　　C. KCl 　　D.KF

6. 难度：中等

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO₃和SiO₂                 B．CO₂和H₂O

C．NaCl和HCl                D．CCl₄和KCl

7. 难度：中等

下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1 mol A从酸中置换H⁺ 生成的H₂比1 mol B从酸中置换H⁺ 生成的H₂多

D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能

8. 难度：中等

下列排列顺序不正确的是

A．原子半径：钠＞硫＞氯

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

C．最高正化合价：氯＞硫＞磷

D．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢

9. 难度：中等

下列措施可以提高燃料燃烧效果的是

①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气

A.①③      B.①②③      C.①③④        D.全部

10. 难度：中等

对于反应A+B ＝ C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是

A.增加A的物质的量           B.升高体系的温度

C.减少C的物质的量           D.增加体系的压强

11. 难度：中等

下列叙述中，正确的是

     A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

     B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

     C．晶体中只要有阳离子就会有阴离子

D．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键

12. 难度：中等

短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是

A.原子半径A＜B＜C                    B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物

C.A的氧化物熔点比B的氧化物高        D.A与C可形成离子化合物

13. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

14. 难度：中等

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．V_正（X）＝V_逆（Z）

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l∶2∶2

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

15. 难度：中等

反应4A(g )+3B(g) ==2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L^-1。对此反应速率的表示，正确的是

①用A表示的反应速率是0.4 mol•L^-1•min^-1

②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1

③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L^-1·min^-1

④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

A. ①②          B. ③           C. ①            D. ②④

16. 难度：中等

100 mL浓度为2 mol·L^－１的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A.加入适量的6 mol·Ｌ^－１的盐酸     B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸馏水                   D.加入适量的氯化钠溶液

17. 难度：中等

分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是

A.2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a kJ·mol^-1（a＞0）

B.2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=akJ·mol^-1(a＜0）

C.2A + B=2 C；△H=a kJ·mol^-1（a＜0）

D.2C=2A +B；△H=a kJ·mol^-1（a＞0）

18. 难度：中等

下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A． a为负极、b为正极

B. a为阳极、b为阴极

C.  电解过程中，d电极质量增加

D.  电解过程中，氯离子浓度不变

19. 难度：中等

对于锌、铜和稀H₂SO₄组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H₂ ④铜片上析出1 mol H₂

A．①和③     B．①和④      C．②和③      D．②和④

20. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生失电子的氧化反应

B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D.锌锰干电池中，锌电极是负极

21. 难度：中等

一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气， 电极反应式为：C₂H₆+18OH^－－14e^－=2CO₃^2－+12H₂O；7H₂O+7/2O₂+14e^－=14OH^－。 有关此电池的推断正确的是

A.通氧气的电极为负极

B.参加反应的O₂与C₂H₆的物质的量之比为7∶2

C.电池工作一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

D. 电池工作时，溶液中OH^－离子向正极移动

22. 难度：中等

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于

A．33%                  B．40%                    C．50%                   D．67%

23. 难度：中等

在一定温度和压强下，将装有N₂和NO₂混合气体的试管倒立于水槽中，最后试管内气体的体积缩小为原体积的，则混合气体中N₂与NO₂的体积比是

A .2:3      B. 3:2      C. 3:5       D. 5:3

24. 难度：中等

将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是

A．反应速率，两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

25. 难度：中等

某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是

A．NO₂      B．NO       C．N₂O       D．N₂

二、填空题

26. 难度：中等

（6分）用化学用语填空：

（1）原子核内有8个质子和10个中子，则表示该核素的符号为          

（2）二氧化碳的结构式______________ 。

（3）用石墨电极电解饱和食盐水的阳极的电极反应式                            。

（4）钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式                                 。

27. 难度：中等

（5分）氮化碳是化工行业已合成的一种硬度比金刚石还大的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：

（1）氮化碳的化学式可能是___________。

（2）氮化碳的晶体类型为________，该晶体中微粒间的作用力是________。

（3）氮化碳可能具有的性质或特点有________。

①硬度大 ②熔点高 ③可以导电 ④不存在单个分子 ⑤具有空间网状结构

28. 难度：中等

（11分）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成两种固体，其中一种是淡黄色的固体X，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A元素在元素周期表中的位置         ，D的阴离子结构示意图           ，E的最高价氧化物对应的水化物是_______（填化学式）。

（2）B的氢化物沸点比D的氢化物沸点高，原因是                       。

（3）物质X的电子式      ，它与AB₂反应的化学方程式                         。

（4）实验室制取E单质的离子方程式为____________________________。

29. 难度：中等

（8分）现有A、B、C、D、E五种物质，它们均含同一种元素，有以下转化关系：

已知A、B、C、X在常温下为气体，Z为液体，Y为紫红色金属，A与D的浓溶液相遇会产生白烟E。

请回答下面问题：

（1）写出A、Z的电子式A            Z __ ___

（2）写出下列反应的方程式：

① A与D溶液反应的离子方程式                                      

② A转化为B的化学方程式：                                

③ 已知A与C在一定条件下能反应，且生成两种没有污染的物质。请写出该反应的化学方程式                                   。

30. 难度：中等

（9分）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H₂，两者的体积比约为1∶1。已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890 kJ热量。

（1）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_____________________    ，

若1 mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出的热量_______890 kJ（填“>”、“=”或“<”)。

（2）忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_______；燃烧生成的CO₂的质量比约为_______。

（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是___________。

31. 难度：中等

（11分）Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄—SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。

    请回答下列问题：

    (1)电池的负极材料为            ，发生的电极反应为                ；

    (2)电池正极发生的电极反应为                    ；

(3)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是            ，反应的化学方程式为             ；

    (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是                    。