| 1. 难度：简单 | |
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下列说法都正确的是( ).w.w..c.o.m ① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 ⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
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| 2. 难度：简单 | |
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某有机物的结构简式为 ①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原 A．①③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦ C．①③⑤⑥⑦ D． ②③④⑤⑥
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| 3. 难度：简单 | |
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工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，正确的是( ) (1)该方法应用了原电池工作原理 (2)该方法应用了电解池工作原理 (3)该方法不产生污染大气的二氧化硫 (4)该方法提高了硫酸的利用率 (5)该方法提高了铜的利用率 A．(1)(3)(5) B．(2)(3)(4) C．(1)(3)(4) D．(1)(3)(4)(5)
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| 4. 难度：简单 | |
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下列排列顺序完全正确的组合是( ) ①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI ②氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+ ③常温下，α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α1=α2＞α3 ④同温下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋数与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋数分别为a、b，则a＞b A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
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| 5. 难度：简单 | |
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已知在粗碘中含ICl和IBr，受热时ICl、IBr均可升华；若在粗碘中加入一种物质再进行升华，则可制得精碘。在下列物质中，应加入的物质是( ) Ａ．H2O Ｂ．Zn Ｃ．KI Ｄ．NaCl
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| 6. 难度：简单 | |
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下列有关实验操作的叙述正确的是( )
A．实验室常用上图所示的装置制取少量的乙酸乙酯。 B．用50mL酸式滴定管可准确量取 25.00mLKMnO4 溶液 C．用量筒量取5.00 mL1.00mol·L－1盐酸于50mL 容量瓶 中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L－1盐酸。 D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗 的下端放出
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| 7. 难度：简单 | |
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下列离子方程式正确的是( ) A．在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀： 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝ BaSO4↓＋2H2O B．在银氨溶液中滴加过量氢溴酸： [Ag(NH3)2]+＋OH－＋3H+＋Br－＝AgBr↓＋2NH4+＋H2O C．向NaHS溶液中滴加少量CuCl2溶液：S2－+Cu2+＝CuS↓
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| 8. 难度：简单 | |
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如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的( )
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 B．水、氨气 C．氢氧化钠溶液、一氧化氮 D．水、二氧化氮
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| 9. 难度：简单 | |
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下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有( ) ①甲单质能与乙的盐溶液反应 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙 ④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气 ⑤等物质的量的两单质分别与氯气反应时生成阳离子时，甲失去的电子数比乙多 A．全部可以 B．仅②不可以 C．仅②⑤不可以 D．③④可以
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| 10. 难度：简单 | |
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下图纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示所加试剂的体积，请选出有对应的曲线变化关系的实验项( )
A．硝酸银溶液中加入氨水溶液 B．往澄清石灰水中逐渐通入CO2气体 C．往AlCl3溶液中逐NaOH溶液 D．往NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸溶液
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| 11. 难度：简单 | |
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已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（ ）
A．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定。 B．顺－2－丁烯的燃烧热比反－2－丁烯大。 C．加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动。 D．反－2－丁烯氢化的热化学方程式为：
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| 12. 难度：简单 | |
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下列实验方案能达到目的的是( ) A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶。 B．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶。 C．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤。 D．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华。
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| 13. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||
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某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋Br2
分析实验数据所得出的结论不正确的是( ) A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．实验②和③的v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
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| 14. 难度：简单 | |
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下列能实现的变化是( ) A．H2SO3+ X2 +H2O＝2HX ＋ H2SO4(X2表示Cl2、Br2、I2) B．热的浓H2SO4都能与A反应生成AO2 (A表示C、S) C．M +S D．M+ 2H2SO4＝MSO4 +SO2↑ +2H2O(M表示Zn、Fe、Cu)
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| 15. 难度：简单 | |
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1－丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是( )
A．不能用水浴加热。 B．长玻璃管起冷凝回流作用。 C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤。 D．加入过量乙酸可以提高1－丁醇的转化率。
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| 16. 难度：简单 | |
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北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。 (1)丙烷脱氢可得丙烯。 已知：C3H8(g) ==== CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1= ＋156.6 kJ·mol－1 CH3CH=CH2(g) ==== CH4(g)＋HC≡CH(g) △H 2= ＋32.4 kJ·mol－1 则相同条件下，反应C3H8(g) === CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H = kJ·mol－1。 (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，其电解质溶液是氢氧化钾溶液。电池正极反应方程式为： ；负极反应方程式： 。 (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，得到c(H2CO3)=1.5×10－5 mol·L－1的溶液，测得该溶液的pH=5.60。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 10－5.60=2.5×10－6) (4)常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－)(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。
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| 17. 难度：简单 | |
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下表是元素周期表的一部分．
(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 （填强或弱） (2)某元素原子的核外电子层中L层电子数比K层电子数多3，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 ． (3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： ； 又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号） (4)元素⑤的氢化物是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g) ①合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是 （填序号） A．采用较高压强（20Mpa~50Mpa） B．采用500℃的高温 C．用铁触媒作催化剂 D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2
②上图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法 。 ③在298K时，将10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？ 。 ④1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides发明一种合成氨的新方法。在常压下，将H2与用He稀释的N2分别通入一加热到570℃的，以锶－铈－钇－钙钛矿多孔陶瓷（SCY）为固体电解质的电解池中转化为氨气（SCY陶瓷能传递H+），H2转化率达到78％。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式 。
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| 18. 难度：简单 | |
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根据下列框图回答问题：
已知白色固体N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构。 （1）写出M中存在的离子： （2） 请写出M与N反应的离子方程式： 。 （3）写出A在空气中锻烧的化学方程式： 。 （4）某同学取H的溶液，通入气体B，所得溶液中仍只有一种阴离子。请写出上 述变化过程中的离子方程式 。
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| 19. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||
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单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解； ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； ③有关物质的物理常数见下表：
请回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的离子方程式_____________________________________。 （2）装置A中g管的作用是______________；装置C中的试剂是____________； 装置E中的h瓶需要冷却的理由是__________________________________。 （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是_____________（填写元素符号）。 （4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是： 5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋====5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ①滴定前是否要滴加指示剂？___（填“是”或“否”），请说明理由_________________ ②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_______________。
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| 20. 难度：简单 | |
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（Ⅰ）糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄人高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。 (1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是 (填字母序号)。 A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖 C．葡萄糖可用于制镜工业 D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 (2)糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物M。M的实验结果如下： ①通过样品的质谱测得M的相对分子质量为60。 ②核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醇(CH3CH2OH)有三种氢原子(图1)。经测定，有机物M的按磁共振氢谱示意图如下图2。
③将M溶于水，滴入石蕊试液，发现溶液变红。试推导写出M的结构简式为 。
（Ⅱ）已知物质A显酸性，F为七原子组成的环状结构，请根据以下框图回答问题：
(1) A、H的结构简式为 、 。 (2)a、b的反应类型分别为 、 。 (3)D和E生成F的化学方程式 。 (4)写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式 、 (任写2种)。
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，它在一定条件下可能发生的反应是( )
CH3COCH2Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
MS(M表示Zn、Fe、Cu)
HCO3－＋H＋的平衡常数K1=
。(已知
2NH3(g) △H= －92.4kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：
