| 1. 难度：简单 | |
|
近日，科学家宣布发现了一定浓度的氯化钠溶液等“普通盐水”在无线电镀照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。一定频率的无线电可以降低盐水中所含微粒之间的“结合力”。释放出氢原子，若点火，就会在该种频率下持续燃烧。下列说法正确的是 （ ） A．利用此方法可以在释放出氢原子的同时获得能量 B．释放出氢原子需破坏的“结合力”是非极性共价键 C．氧原子比氢分子更容易燃烧，同等情况下可释故更多的能量 D．常温下氯化钠的溶解度为36g，此时盐水中溶质的质量分数最大可以达到36%
|
|
| 2. 难度：简单 | |
| 3. 难度：简单 | |
|
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A．标准状况下，11.2L苯所含分子数为0.5NA B．pH=2、体积为1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0.01N C．标准状况下，11.2LNH3和9gH2O所含电子的数目均为5NA D．1mol Cu 发生氧化反应时一定失去2NA个电子
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
对于下列装置所示的实验，有关说法正确的是 （ ）
A．对装置甲，双手移去后，导管中水面与烧杯水面相平，则说明装置不漏气 B．装置乙用于实验室制取Cl2 C．从海带中提取碘的实验过程中，用丙图装置向烧杯中放出碘的苯溶液 D．丁图装置可用于实验室收集甲烷气体
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．给与水的反应：Na+H2O=Na++OH+H2↑ B．氯化铝溶液中满加过量氯水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]++4NH4+ C．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO3-- D．AgCl悬浊液中滴加KI，现现黄色沉淀：AgCl(s)+I-aq=AgI(s)+Cl+aq
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
近来人们开发了通过电解同时生产NaOH和H2SO4的化学工艺，现在用离子交换膜（a、b）和石墨作电极的电解池进行生产模根，下列主产法中不正确的是（ ） A．阴极反应式4OH——4e-=2H2O+O2↑ B．阴极得到NaOH4，阳极得到H2SO4 C．每生产1molH2SO4，同时得到2mol NaOH D．此反应实质就是电解水
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．从图中可以看出，水的电离是吸热过程 B．若从A点到D点，可采用：温度不变 在水中加入适量的NH4Cl固体 C．在处于C点状态的溶液中：Na+、Al3+、 CO32-、Cl-能够大量共存 D．在处于E点状态的CH3COONa溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH+)>c(H+)
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
下列各组数据关系中，前者比后者大的是（ ） A．常温常压下，pH =10的KOH溶液和pH= 10 的CH3COOK溶液中，由水电离的OH -浓度 B．纯水在100 0C和20℃时pH C．25℃，浓度相同的硅酸钠溶液与碳酸钠溶液的pH D．l0mL mol·L-1醋酸溶液稀释10倍，稀释前后的H＋数目
|
|
| 9. 难度：简单 | |||
|
今年初爆发的农夫山泉与统一饮料的“砒霜门事件”引起了人们对砷的生理作用的关注。砒霜是砷的氧化物，化学式为As2O3，砷在周期表中与氢、磷属于同族元素。该族元素与生物体的生命活动密切相关。被称为“生命之族”。如氮、磷是生物体中不可缺少的元素，在生命体中占有板其重要的地位。而砷和锑的某些化合物则有毒，所以中世纪的西方炼金术上曾分别用毒蛇和狼来作为砷和锑的符号。
（2）下列关于该元素的说法中正确的是 。 a.氮、磷、砷的电炙性依次减小 b.氮、磷、砷的气态氢化物分子的稳定性依次减弱 c.N-H、P-H、Aa—H键的健长依次增长，而键的极性依次降低 d.P4分子的空间的构壁为正四面体（如右图），P-P键之间的键角为109°28′ （3）氯是化肥中的主要元素，某种盐类物质是常见的氮肥成分，其中氮元素同时显示最高化合价和最低化合价，请写出该物质的化学式 。该化合物的组成元素中基态原子的第一电离徒最大的是 。 （4）“砒霜门事件”使不少人谈砷色变。实际上，砷是人体必需的微量元素，砷缺乏将导致生长海缓、骨骼异常等症状。只要控制砒霜的量，适当使用可以治病。 近代常用马氏试砷法检验砒霜的含量。其方法是用Zn、盐酸和试样混合，若试样中有As2O2存在，就会发生反应①：As2O3+Zn+HCl→X+ZnCl2+H2O（未配平）。在试管中加热X则发生反应②，可看到亮黑色的“砷镜”，并得到一种还原性气体单质。 写出反应①配平后的化学方程式 。若试样的质量为100g得到磷镜的质量为1.5g，反应①中转移电子的数目为 。
|
|||
| 10. 难度：简单 | |
|
聚酯纤维是化学纤维中的第一大品种，聚已二酸乙二酯就是一种重要的聚酯纤维，可用于制造性能各异的聚氨酯泡沫塑料，弹性体、涂粘和粘接剂等。目前经典的合成路线是使用来源丰富的有机原料A和常见单质D，经过一系列反应，同时合成聚已二酸乙二酯与另一种生产生活中常用高聚物E，合成路线如下图所示。根据图示回答下列问题：
（1）写出E、G的结构简式：E ，G ； （2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是 。 反应④的反应条件是 ； （3）写出①、⑤的反应类型：① ，⑤ 。 （4）满足下列构成条件的G的同分异构体有 种。 | A．分子中有2个-COOH； B．分子中有1个—CH—，2个CH2— （5）某同学查阅资料后提出，也可以用A与某种无机分子反应，直接得到F，该反应的原子利用率为100%，请写出该反应的化学方程式（不必注明反应条件）。
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
（10分）工业上用固体硫酸亚铁制取Fe2O3，反应原理是： 2FeSO4
请回答相关问题： （1）Fe2O3俗称为 不溶于水而易溶于酸，Fe2O3与稀盐酸反应的离子方程式为 （2）A瓶所盛试剂的作用是 C瓶所盛试剂的作用是 ，用冷水冷却的原因是 ；B瓶所盛的试剂是 （3）将此反应生成的气体通入A瓶的BaCI2溶液中，下列说法正确的是 （填编号） A．析出BaSO3沉淀 B．析出BaSO4沉淀 C．逸出SO3气体 D．逸出SO2气体 理由是 （4）在用固体硫酸亚铁制取Fe2O3的反应中，还原产物是 ,标准状况下每生成11. 2L SO2气体，转移电子的物质的量为 mol.
|
|
| 12. 难度：简单 | |
|
溴及其化合物在人类生产生活中有广泛应用。大量的溴用于制造感光材料和染料，化学试剂和医学药物等，家用药箱中的必备药品红汞就是溴汞化合物。 茫茫大海是溴的“故乡”，早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的空气吹出法工艺，这个方法也是目前工业规模海水提滚的成熟方法。其工艺流程如下：
（1）步骤③中通入然空气而不是直接通入空气的原因是 。 （2）步骤④的化学反应方程式： 。 （3）步骤⑥的操作方法是 （填操作名称）。 （4）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”： 。 （5）将步骤③分离出的溴用碳酸钠吸收，得到溴化钠和溴酸钠的混合物，再酸化、蒸馏，就可得较纯的溴，过程中有两步主要反应，请写出第二步反应的离子方程式： a.3Br2+3CO32-=5Br-+B2O3+3CO2↑ b. 现有1t含纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）28.6%的工业废渣，可用于溴的生产。理论上可得到溴 kg。
|
|
Fe2O3 +SO2 ↑+SO3 ↑某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量（已知SO2沸点为- 10. 02℃）
