2010届广州市高三理综化学测试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关实验操作的说法正确的是

A．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

B．可用25mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO₄ 溶液

C．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

D．向乙酸乙酯中加入饱和Na₂CO₃溶液，振荡，分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸

2. 难度：简单

下列有关说法正确的是

A．锌锰干电池中，锌电极是正极

B．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

C．锡青铜（铜锡合金）文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

3. 难度：简单

下列有关说法正确的是

A．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

B．天然气、沼气和水煤气均属于可再生能源

C．硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐

D．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

4. 难度：简单

设n_A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n_A  

B．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n_A

C．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10n_A

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n_A Fe³⁺

5. 难度：简单

迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述错误的是

A．迷迭香酸可以发生取代反应

B．迷迭香酸可以发生酯化反应

C．迷迭香酸可以发生水解反应

D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应

6. 难度：简单

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X^＋与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是

A．同周期元素中X的最高价氧化物对应的水化物碱性最强

D．Y的最高价含氧酸的化学式可表示为H₂YO₄

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最低

B．原子半径X＞Y，离子半径X^＋＞Z^2－

7. 难度：简单

下列各溶液中的表述正确的是

A．0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

B．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＝c(NO₃^－)

D．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子有CO₃^2－、HCO₃^－、OH^－

8. 难度：简单

粗镍经过下列过程可以转化为纯度99.9%的高纯镍，发生的反应是

下列说法正确的是

A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)₄的生成

B．180～200℃时，气态的Ni(CO)₄ 会分解出纯Ni

C．提纯过程中，CO(g)的量不断减少

D．温度越高，Ni(CO)₄ (g)的转化率越低

二、实验题

9. 难度：简单

（16分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示：

回答下列问题：

（1）由原料得到产品的反应方程式为：                                     。

（2）必须“趁热过滤”的原因是                                                。

（3）滤液1中除水外，还含有的主要成分是                                  。

（4）该流程中，可循环利用的物质是                                         。

10. 难度：简单

（16分）为了研究某土壤样品的酸碱性，某同学25℃时做了如下实验：

①取m g土壤于烧杯中，加入VmL的蒸馏水，充分搅拌，静置后过滤，测定滤液的pH。

②向滤液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH。

根据所得实验记录,以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图如下：

利用上述记录的数据，回答下列问题：

（1）所测土壤显　　　性（填酸、碱、中）

（2）已知25℃时, 所用氨水的浓度= 6.0Í10^-4mol/L，氨水的电离常数K =        ，

为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是                         。

（4）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下列示意图中，曲线①是用NH₃·H₂O溶液滴定HCl溶液时，滴加NH₃·H₂O溶液体积与溶液电导率的关系。请你继续在该图中画出用NH₃·H₂O溶液滴定CH₃COOH溶液时的曲线。

三、填空题

11. 难度：简单

（16分）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

（1）在制粗硅的反应中，焦炭的作用是                                                   。

（2）整个制备过程必须严格控制无水、无氧。

①SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式　　　　；②H₂还原SiHCl₃过程中若混O₂，可能引起的后果是                                     。

 (3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释　　　                                                          　。

12. 难度：简单

（16分）

有机物A为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一，结构简式为：

请回答下列问题：

（1）A的分子式为                        。

（2）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为                                            。

（3）已知：

两个A分子在一定条件下生成的化合物结构简式为                                   。

（4）符合下列4个条件的同分异构体有6种，写出其中三种                           。

①1，3，5-三取代苯

②遇氯化铁溶液发生显色反应

③氨基与苯环直接相连

④属于酯类