2010届河北沙河一中考前专项突破化学（选择题）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活能源、环境等存在着密切的关系，下列有关说法中正确的是（   ）

A．厨房中使用液化天然气的过程都是化学变化

B. 多数合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高

C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，可广泛用于通信和医疗领域

D．二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、一氧化氮都是酸性气体，都属于大气污染物

2. 难度：简单

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数)（     ）

A、0.1mol/L硝酸钙溶液中NO₃^－的数目为0.2N_A

B、含4.8g碳元素的CO₂的体积为8.96L

C、电解饱和硫酸铜溶液，若在阳极产生11.2L气体，则电子转移2N_A

D、将1L1.25mol·L^－的盐酸逐滴加到1L1.00mol·L^－1的纯碱溶液中，标准状况下，产生CO₂气体的分子数为0.25N_A

3. 难度：简单

下列关于实验或说法正确的是（     ）

       A．SO₂能使品红溶液、酸性KMnO₄溶液褪色，加热后都能复原

B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na^＋

C．用滴加BaCl₂溶液，观察有无白色沉淀的方法来鉴别K₂CO₃和NaHCO₃

D．少量CO₂通过CaCl₂的溶液能生成白色沉淀，过量CO₂时白色沉淀溶解

4. 难度：简单

下列实验与对应的图象符合的是（           ）

A．①是向一定量的CH₃COOH溶液中通入氨气

B．②是向等物质的量的HCl和AlCl₃溶液中滴入NAOH溶液至过量

C．③是对于达到平衡状态的反应，在t₁时缩小容器

D．④是将PH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释

5. 难度：简单

25℃时有关物质的颜色和溶度积（K_SP）如下表：

物质	AgC1	AgBr	AgI	Ag2S
颜色	白	淡黄	黄	黑
KSP	1.8×10^-10	7.7×10^-13	1.5×10^-16	1.8×10^-50

下叙述中不正确的是（     ）

 A．向AgC1的白色悬浊液中加入少量KI固体，有黄色沉淀产生

 B．25℃时，AgCl、AgBr、Agl、Ag₂S等四种饱和水溶液中Ag⁺的浓度相同

 C．25℃，AgC1固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同

 D．在10 mL l.8×10^-5mol·L^-1NaC1溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10^-5mol·L^-1AgNO₃溶液，不能产生白色沉淀。

6. 难度：简单

下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是（    ）。

A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应

B．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键

C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒

D．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

7. 难度：简单

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（      ）

A、W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

B、Z元素的原子半径可能比Y元素的小

C、W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D、Z的化学活泼性一定比X强

8. 难度：简单

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（   ）

A．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

B．海轮外壳上镶入铅块，可减缓船体的腐蚀速率

C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”

D．高温能杀死H1N1流感病毒的原因是蛋白质受热变性

9. 难度：简单

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．将足量的铜片与含有0.4molHNO₃的浓硝酸充分反应生成NO₂ 的分子数为0.2 N_A

B．O₂ 和N₂的混合气22.4L中一定含有2 N_A个原子

C．某醋酸钠溶液中含有1molCH₃COO^—离子，则Na⁺数目等于N_A

D．14 g链烃（分子通式为C_nH_2n ，n≥2）中含有的C=C键数目一定为N_A/n

10. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．第ⅥIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱

B．同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

C．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

D．CCl₄属于共价化合物，每个原子都满足8电子结构，其水溶液能导电

11. 难度：简单

已知25℃时，AgI和AgCl饱和溶液中c(Ag^＋)分别为1.22×10^－8mol·L^－1和1.30×10^－5mol·L^－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L^－1的混合溶液中，滴加等体积等物质的量的浓度的AgNO₃溶液。下列叙述不正确的是（    ）

        A．溶液中先产生的是AgI沉淀

        B．AgCl的K_sp为1.69×10^－10

        C．混合溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K^＋)>c(NO₃^－)>c(Ag^＋)>c(Cl^－)>c(I^－)

D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色溶液不会转变成白色沉淀

12. 难度：简单

下列排列顺序完全正确的组合是（    ）     

①溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞AgCl＞AgI  

②氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺

③常温下，α₁、α₂、α₃分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α₁=α₂＞α₃

④同温下，1L0.5mol·L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺数与2L0.25mol·L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺数分别为a、b，则a＞b

A．①②③        B．②③④          C．①③④           D．①②④

13. 难度：简单

下列关于一些元素化合物的性质叙述正确的是（    ）

    A．将SO₂通入品红溶液、KMnO₄溶液，溶液皆褪色，若加热，溶液颜色皆复原。

    B．明矾具有净水功能，可除去碱性废水或酸性废水中的悬浮颗粒

    C．实验室可用烧碱溶液处理含SO₂和C1₂的废气

D．可用澄清的石灰水来鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液

14. 难度：简单

下列关于有机物的说法中正确的是（     ）

  ①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素   

   ②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解

   ③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物

   ④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na₂ CO₃溶液振荡后，静置分液

   ⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料   

   ⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

   A．①⑤⑥    B．②④    C．①②③⑤    D．③④⑤⑥

15. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．2009年12月中旬在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注，减少工业生产大量排放二氧化碳等温室气体以抑制全球气候变暖成为该会议的主题   

B．太阳能电池及计算机芯片的主要成分都是单晶硅

C．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

D．明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理相同

16. 难度：简单

为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是(    )

A．NaClO溶液的漂白原理与Na₂O₂、SO₂相同

B．1molCl₂与足量NaOH溶液反应转移2mol电子

C．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

D．实验室在处理氯气尾气时，可采用饱和的石灰水吸收

17. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A、在水电离出的c(H⁺)与c(OH^-)乘积为10^-28的溶液中能大量共存是：K⁺、Na⁺、HCO^-₃、Ca²⁺

B、乙烯和环丙烷（C₃H₆  ）组成的28g混合气体中含有4×6.02×10²³ 个氢原子

C、将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯的外焰上灼烧至没颜色，蘸取碳酸钾固体，再在酒精灯外焰灼烧，进行钾的焰色反应

D、0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中,加水冲稀，电离平衡向电离方向移动,电离平衡常数增大

18. 难度：简单

已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述不正确的是（    ）

A．该反应的化学方程式是：CO（g）＋（g）

B．上述反应的正反应是放热反应．

C．如果在一定体积的密闭容器中加入和各1 mol，5 min后温度升高到

830℃，此时测得为0.4 mol时，该反应为平衡状态。

D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000℃．

19. 难度：简单

在25°C下，将，amol·L^-1的醋酸（HAc）与0.01mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na⁺）=c（Ac^-）。则下列说法中，不正确的是                            （    ）

A．此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和

B．反应后混合液的导电性一定弱于0.01mol·L^-1的氢氧化钠溶液

C．溶液中的离子浓度大小的顺序为c（Na⁺）=c（Ac^-）＞c（OH^-）= c（H⁺）

D．a肯定大于0.01

20. 难度：简单

下列说法中，不正确的是                  （    ）

A．石油、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

B．丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应

C．将饱和Na₂CO₃溶液加入混有少量乙酸的乙酸乙酯中，然后分液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸

D．利用葡萄糖能跟新制Cu（OH）₂悬浊液反应生成红色物质，检验病人是否患“糖尿病”

21. 难度：简单

下列有关元素化合物的说法正确的是（   ）

A．将饱和的FeCl₃溶液加热至沸腾，出现红褐色液体时，停止加热，制得Fe(OH)₃胶体。

B．将SO₂通入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入硝酸，白色沉淀仍不消失

C．实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色

D．在含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃的矿石中，制备Fe₂O₃方法：可先用稀盐酸浸取炉渣，过滤；再将滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，再过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

22. 难度：简单

A、B、C、D、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有D为金属，A 与D 同主族，C与E同主族，B 原子最外层电子数是内层电子数的2 倍，D⁺与C^3－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（    ）

A．B的氧化物可引起光化学烟雾

B．A与D同属碱金属族

C．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应

D．离子半径：D⁺＞C ^3－

23. 难度：简单

下列实验设计和结论相符合的是                                            （    ）

  A．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

  B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性

  C．将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫色褪去，说明SO₂具有漂白性，加热后不会复原

  D．某无色溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-