2010年云南省高一上学期期中检测化学卷

一、选择题

1. 难度：简单

装运乙醇的包装箱有一危险品标志，其下部已被损坏，其上部是

     

A             B               C               D

2. 难度：简单

胶体分散系与其它分散系的本质差别是

A．分散质直径大小        B．是否有丁达尔现象

C．是否稳定              D．分散质粒子是否带电 

3. 难度：简单

有以下物质  ① NaCl溶液  ② 熔融的MgCl₂    ③ CuSO₄粉末   ④ NaOH 固体  ⑤ 金属铜   ⑥ 蔗糖。有关它们的说法正确的是

A． 能导电的有①②③④⑤；     B. 属于电解质有①②③④

C． 不能导电的有③④⑥         D. 属于纯净物的只有④⑤⑥

4. 难度：简单

已知a克N₂ 含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为：

5. 难度：简单

下列物质中,在标准状况下体积最大的是                     

A.28gN₂       B.71gCl₂       C.48gO₂     D.1000gH₂O

6. 难度：简单

强酸和强碱恰好完全中和时，一定相等的量是

A．H⁺和OH^—的浓度         B．酸和碱的物质的量

C．酸和碱的浓度          D．H⁺和OH^—的物质的量

7. 难度：简单

下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时溶液中的溶质粒子向两极移动，而胶体分散质粒子只向某一极移动

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

8. 难度：简单

小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有

A．复分解反应、1个

B．分解反应、2个

C．化合反应、3个

D．置换反应、2个

9. 难度：简单

下列各组物质分类正确的是

	酸	碱	盐	氧化物
A	硫  酸	纯  碱	石  膏	铁  红
B	氢硫酸	烧  碱	纯  碱	生石灰
C	碳  酸	熟石膏	小苏打	二氧化硫
D	二氧化碳	苛性钾	食  盐	石灰石

10. 难度：简单

在溶液中能大量共存，加入OH^-有沉淀析出，加入H⁺有气体放出的是

A．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-             B． Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．H⁺、Al³⁺、OH^-、NO₃^-              D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-

11. 难度：简单

某溶液中含有Cl^-和I^-的物质的量浓度相同。为了氧化I^-而不使Cl^-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是

①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂          ②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2I^-  

③2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

A．FeCl₂      B．KMnO₄       C．浓盐酸          D．FeCl₃

12. 难度：简单

a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

反应物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
现象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

由上述现象可推知a、b、c、d依次是

A．HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃       B．AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、BaCl₂

C．BaCl₂、Na₂CO₃、 AgNO₃、HCl      D．AgNO₃、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃

13. 难度：简单

如图所示，下列实验操作与方法正确的是

14. 难度：简单

在一定温度和压强下，1体积X₂（气）跟3体积Y₂（气）化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是（   ）

A.XY₃      B.X₃Y      C.X₂Y₃     D.X₃Y₂

15. 难度：简单

已知有反应2NO+O₂==2NO₂。今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO₂。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是                                             

   A. a/b         B. a/2b        C. a/(a+2b)      D. a/(2a+2b)

16. 难度：简单

下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是         

A．CaO → Ca（OH）₂         B．Cu²⁺→Cu 

C．Fe²⁺→Fe³⁺                     D．CO₂→CO

17. 难度：简单

在KClO₃ + 6HCl（浓）==== KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O 的反应中，氧化剂和还原

剂的物质的量之比是

A.1：5      　B.1 ：6       C.5：1       D.6：1

18. 难度：简单

已知aRO₄^x-＋bH^＋＋cCl^－═dR^＋＋5Cl₂↑＋8H₂O，则RO₄^x- 中R的化合价为

A．＋4       B．＋5      C．＋6     D．＋7

19. 难度：简单

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1 N_A

B．常温常压下,1.06g Na₂CO₃含有的Na+离子数为0.02 N_A

C．通常状况下，1 N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为1 N_A

20. 难度：简单

某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是

A． 蒸发    B． 萃取    C． 过滤    D． 蒸馏

21. 难度：简单

对于相同物质的量的SO₂和SO₃，下列说法中正确的是

A．硫元素的质量比为5∶4       B．分子数之比为1∶1

C．原子总数之比为4∶3         D．质量之比为1∶1

22. 难度：简单

使用胆矾（CuSO₄·5H₂O）配制1 L 0.1  mol·L^-1 的硫酸铜溶液，正确的是

Ａ.将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g 溶于1 L 水中

Ｂ.称取胆矾25 g 溶于1 L水中

Ｃ.将25 g 胆矾溶于少量水中，然后将溶液稀释到 1 L

Ｄ.将12.5 g 无水CuSO₄ 溶于水中，然后将此溶液稀释至1 L

23. 难度：简单

下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是

A．Cl₂+H₂O = HCl + HClO          B．2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂

C．Na₂O + H₂O = 2NaOH            D．2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

24. 难度：简单

除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是：

    A. ①④②⑤③   B. ②⑤④①③    C. ⑤②①④③   D. ④①②⑤③

25. 难度：简单

离子反应方程式H^＋＋OH^—＝H₂O，可表示的化学反应是

A．Cu(OH)₂和稀H₂SO₄反应           B．HNO₃和Mg(OH)₂反应

C．Ba(OH)₂溶液和HCl溶液混合      D．NaOH和CH₃COOH反应

26. 难度：简单

使相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃ 溶液中Cl^-完全沉淀，若用去0.2mol/L 的AgNO₃溶液的体积相等，则上述三溶液溶质的物质的量浓度之比为

A．6:3:2      B．3:2:1       C．1:2:3      D．1:1:1

27. 难度：简单

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-、和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO₂ ＞I^-＞Fe²⁺ ＞H₂O₂＞Cl^-，则下列反应不可能发生的是   

A、2Fe ³⁺  + SO₂ + 2H₂O ＝ 2 Fe ²⁺ + SO₄^2- + 4H⁺

B、I₂ + SO₂ + 2H₂O   ＝ H₂SO₄ + 2HI

C、2 Fe ²⁺ + I₂ ＝2Fe ³⁺ + 2I^-          

D、H₂O₂ + SO₂ ＝H₂SO₄

28. 难度：简单

100 mL 98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g·mL^－1）的物质的量浓度是…………………

A、mol/L           B、mol/L

C、mol/L            D、mol/L

29. 难度：简单

同温同压下，某容器充满O₂重116 g，若充满CO₂重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为

A．28           B．60         C．32         D．4

30. 难度：简单

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

B．稀 H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．氢氧化钡溶液与稀 H₂SO₄ 反应：Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑

二、填空题

31. 难度：简单

火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C＋S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被还原的元素是         ，被氧化的元素是         ，氧化剂是            ，还原剂是        。

32. 难度：简单

1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，则RSO₄的摩尔质量是              ；R的相对原子质量约是               。

33. 难度：简单

人造空气（氧气和氦气的混合气体）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气和体积比是______ ，氧气的质量是______。

34. 难度：简单

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液B．升华  C．结晶  D．分液   E．蒸馏   F．层 析   G．过滤

（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）______分离水和汽油的混合物。

（4）______分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

35. 难度：简单

把氯气（Cl₂）通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）。次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水中的细菌。所以自来水厂常用氯气来杀菌消毒。请仔细阅读上述信息，回答下列问题。

（1）写出氯气与水反应的化学方程式：                               。

（2）次氯酸中氯元素的化合价是               。

（3）不法商贩常用自来水假冒矿泉水或纯净水出售，坑害消费者。请你设计一个简单的实验，来识别用自来水假冒的矿泉水或纯净水。（简述操作步骤、现象和结论）                                                            

36. 难度：简单

用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：

⑴所需浓H₂SO₄的体积为                  

⑵如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用           mL量筒，实验中还需要用到的仪器有                                                    

⑶若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）

①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容                     

②定容时俯视刻度线                    

⑷若定容时液面高于刻度线应采取的措施是                 

37. 难度：简单

某无色透明溶液中可能大量存在Ba²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是       。

（2）取少量原溶液加入过量稀硫酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子       ，  有关的离子反应式为                                         。

（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有                  。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～C中的（填序号）           。

A．OH^－        B．NO₃^－        C．CO₃^2－     

三、计算题

38. 难度：简单

状准状况下，22.4LHCl气体溶于250mL水中，配成密度为1.146g·cm^-3的溶液，

（1）求所得盐酸中溶质的物质的量浓度？

（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸中溶质的物质的量浓度？