2010年北京东城区高三上学期化学综合练习（一）

一、选择题

1. 难度：困难

为了保护我们的生存环境，下列环保建议中你认为可以采纳的是  （    ）

    ①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料

    ②开发生产无汞电池

    ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋

    ④分类回收垃圾

    ⑤开发利用无磷洗涤剂

    A．①③④   B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部

2. 难度：困难

金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是（    ）

    A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

    B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的

    C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

    D．越活泼的金属越难冶炼

3. 难度：困难

下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是                                （    ）

    A．pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、C1^－、NO₃^－

    B．加入Al能放出H₂的溶液中：NH₄⁺ 、SO₄^2－ 、C1^－、HCO₃^－

    C．在含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、C1^－、Na⁺、SCN^－

    D．由水电离的c（OH^－）=10^－13mol·L^－1的溶液中：Ba²⁺、Na⁺、C1^－、Br^－

4. 难度：困难

下列说法正确的是                                                       （    ）

    A．¹³C与¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

    B．淀粉、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物

    C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

    D．通过滤纸过滤可以得到Fe（OH）₃胶体中的分散质粒子

5. 难度：困难

已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

H－Ｈ　436 kJ/mol；F—F  153 kJ/mol；H—F  565 kJ/mol。

下列说法正确的是                                                       （    ）

    A．H₂与F₂反应的热化学方程式为：H₂（g） + F₂（g） = 2HF（g）   △H = -541 kJ

    B．2 L HF气体分解成1 L H₂和1 L F₂吸收541 kJ的热量

    C．1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ

    D．在相同条件下，1 mol H₂与1 mol F₂的能量总和大于2 mol HF气体的能量

6. 难度：困难

下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是         （    ）

编号	化学反应	离子方程式	评价
A	碳酸钙与醋酸反 应	CO3^2^－+2CH3COOH = CO2↑+ H2O+2CH3COO^－	错误，碳酸钙是 弱电解质，不应 写成离子形式
B	向AlCl3溶液中 加入过量的氨水	Al^3+ + 3NH3·H2O = Al（OH）3↓ + 3NH4^+	错误，碱过量， 应生成AlO2^－
C	NaHCO3的水解	HCO3^－+H2OCO3^2^－+H3O^+	正确
D	等物质的量的 FeBr2和Cl2反应	2Fe^2+ + 2Br^－+ 2Cl2 = 2Fe^3+ + Br2 + 4Cl^－	正确

7. 难度：困难

实验测得常温下0．1 mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l ，0．1 mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H^＋）/c（OH^－）＝10^-12 。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是         （    ）

    A．c（B^＋）> c（A^－）> c（OH^－）> c（H^＋）  

    B．c（A^－）> c（B^＋）> c（H^＋）> c（OH^－）

    C．c（H^＋）> c（A^－）>c（OH^－）>c（B^＋）   

    D．c（B^＋）>c（A^－）> c（H^＋）> c（OH^－）

8. 难度：困难

取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是              （    ）

    A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag⁺

    B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO₃^2-

    C．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH₄⁺

    D．加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO₄²

9. 难度：困难

从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是                              （    ）

	实验事实	结论或解释
①	将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中	该溶液中溶质的质量分数为3．84%，其物质的量浓度为1 mol·L^-1
②	向盛有1mL 0．1mol·L^-1AgNO3溶液的试管中滴加0．1mol·L^-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0．1mol·L^-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。	常温下，S（AgCl） < S（AgI）
③	Mg（OH）2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液	NH4Cl水解显酸性，Mg（OH）2与H^+发生反应
④	某盐NaX溶液pH > 7	酸HX为弱酸
⑤	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	说明溶液中一定含有Fe^2+
⑥	向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体	还原性Al < Cu
⑦	BaSO4的水溶液导电性很差	BaSO4是弱电解质

    A．①⑤⑥       B．④⑤    C．③④⑥⑦         D．③④⑤⑦

10. 难度：困难

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是                                （    ）

    A．装置①中阳极上析出红色固体        

    B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

    C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极

    D．装置④的X电极是外接电源的正极

11. 难度：困难

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的钠离子浓度（mol·L^-1）为    （    ）

    A．（y-2x）/a       B．（y-x）/a          

    C．（2y-2x）/a      D．（2y-4x）/a

12. 难度：困难

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是                            （    ）

    ①标准状况下，2．24 L四氯化碳含碳原子数为0．1N_A

    ②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4 N_A

    ③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极质量减少64 g

    ④7 g C_nH_2n中含有的氢原子数为2N_A

    ⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1N_A

    ⑥1 L 2 mol·L^-1  FeCl₃溶液中含Fe³⁺数为2N_A

    ⑦ 2 L1 mol·L^-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2 N_A

    A．①④⑦       B．②⑥    C．③④⑤       D．②⑤

13. 难度：困难

MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：             

    ⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S＋2H₂O

    ⑵ 除去反应混合物中的不溶物

⑶ 电解混合液MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂O   MnO₂＋Zn＋2H₂SO₄

    下列说法不正确的是                                                         

    A．步骤⑴中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂

    B．步骤⑴中每析出12．8g S沉淀共转移0．8mol电子

    C．步骤（3）中电解时MnO₂在阳极处产生        

    D．硫酸在生产中可循环使用

14. 难度：困难

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如右下表。已知：X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是           （    ）

X
		Z

    A．X和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键和非极性共价键

    B．工业上用电解Y和W组成的化合物来制备Y

    C．Z、W两元素的气态氢化物中，W的气态氢化物更稳定

    D．X、Y、Z、W元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HWO₄

二、填空题

15. 难度：困难

已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

   （1）工业电解M溶液的化学方程式为                            。

   （2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是    周期    族，写出A与B溶液反应的化学方程式是                      。

   （3）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为              ，写出E与F反应的离子方程式是                     。

   （4）B的电子式为：__________，其中的化学键为：______________。

   （5）说明M物质的一种用途：_________________。

16. 难度：困难

用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。

    请回答下列问题：

    Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸试剂	石蕊试液	品红溶液	淀粉和碘水混合液	氢硫酸
现象			褪色	浅黄色
体现SO2的性质

    II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：

    （1）p中盛装试剂为                   。

    （2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式        。①处包有的某固体物质可能是               。

a．MnO₂               b．KMnO₄          c．KCl            d．Cu

    （3）在整个实验过程中，在③处能观察到                          。

    （4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO₃^－，写出该反应的离子方程式：                                           。

三、实验题

17. 难度：困难

硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）步骤②加入过量H₂O₂的目的：                    

    （2）步骤③中反应的离子方程式：                            

    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、        、灼烧、        、称量。

    （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量         g（用含a的代数式表示，不用化简）。

    （5）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

（5Fe²⁺ + MnO₄^— + 8H⁺ ＝ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需

要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________________。

②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。

a．稀硝酸       b．稀硫酸       c．稀盐酸       d．浓硝酸

18. 难度：困难

火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

  （1）脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：

CH₄（g）＋4NO₂（g）＝4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）   

△H₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄（g）＋4NO（g）＝2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）    

△H₂＝－1160 kJ·mol^－1

甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为__________。

   （2）脱碳。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：

CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）  △H₃

①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1∶3），

分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间

后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH） 与反应温度T的关系曲线如下图所示，则

上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₃__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂

和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是__________（填

字母代号）。

        A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，则再次达到平衡时c（CH₃OH）=1．5 mol·L^-1

        B．0~10 min内，氢气的平均反应速率为0．075 mol/（L·min）

        C．达到平衡时，氢气的转化率为0．75

        D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16

        E．升高温度将使n（CH₃OH）/n（CO₂）减小

③甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为_______。

（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO₂、NO₂的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为__________。

    （4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：__________；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）__________c（NO₃^-）+c（OH^-）（填写“＞”“＝”或“＜”）

19. 难度：困难

如图，E为沾有Na₂SO₄溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO₄溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

    （1）R为____（填“正”或“负”）极。

    （2）A附近溶液的现象是_______，B附近发生的电极反应式为___               __。

    （3）滤纸上的紫色点向哪方移动____（填A或B）。

    （4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，C中的电极为_______（填“正”或“负”）极，电极反应式为_______________。