2010年北京市高一第二学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

化学与我们的生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（     ）

A．蛋白质遇浓硝酸变黄是发生了颜色反应

B．富含蛋白质的食物多属于酸性食物，蔬菜、水果多属于碱性食物

C．麻黄碱是一种天然药物，能增加人的兴奋程度，运动员可以使用

D．碘元素是人体神经系统发育所不可缺少的“智力元素”

2. 难度：简单

“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学概念的是（     ）

A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料          B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜        D．用二氧化硅制备高纯硅

3. 难度：简单

下列说法中正确的是（     ）

A．煤的气化是化学变化，煤的液化是物理变化

B．甲烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料

C．蔗糖与淀粉水解的最终产物都是葡萄糖

D．石油分馏可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料

4. 难度：简单

向淀粉中加入少量稀H₂SO₄，并加热。为了确定淀粉是否已水解或完全水解，所需下列试剂的组合正确的是（     ）

①NaOH溶液，②银氨溶液，③新制Cu(OH)₂碱性悬浊液，④碘水，⑤BaCl₂

A．①⑤     B．②④     C．①③④     D．②③④

5. 难度：简单

下列化学用语表达正确的是（     ）

A．二氧化碳的电子式：        B．氯离子的结构示意图：

C．乙烯的结构简式：C₂H₄              D．质量数为18的氧原子：

6. 难度：简单

以下烃中二氯代物只有两种的是（     ）

A．(CH₃)₂CHCH₃     B．CH₃CH₂CH₃     C． CH₃CH₂CH₂CH₃     D．C(CH₃)₄

7. 难度：简单

关于化学键的下列叙述中正确的是（     ）

A．离子化合物不可能含共价键        B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键          D．共价化合物中不含离子键

8. 难度：简单

下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是（     ）

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				a	b
3	d	e	f	g		h	i

①a、b、e、f四种元素的原子半径：e > f > b > a

②h、i两种元素阴离子的还原性：h > i

③a、g两种元素氢化物的稳定性：a > g

④d、e、f三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强

⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强

A．①③④      B．②③⑤      C．②④⑤      D．①③⑤

9. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比为6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是（     ）

A．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

B．X单质可以通过铝热法获得

C．Y的氧化物是良好的半导体材料

D．Z的氢化物比W的氢化物更稳定

10. 难度：简单

下列金属的冶炼原理中不正确的是（     ）

A．2NaCl（熔融）2Na+Cl₂↑        B．MgO＋CMg＋CO↑

C．Al₂O₃＋3CO2Al＋3CO₂           D．2HgO2Hg＋O₂↑

11. 难度：简单

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（     ）

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应式为：4OH^-－4e^-＝2H₂O ＋O₂↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

12. 难度：简单

下列说法中不正确的是（     ）

A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应

C．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应是吸热反应

D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应

13. 难度：简单

下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是（     ）

	H2O2的浓度（质量分数）	温度（℃）	催化剂的使用
A	2	10	使用MnO2
B	4	10	不使用
C	6	30	使用MnO2
D	6	30	不使用

14. 难度：简单

反应4NH₃（g）＋5O₂（g） 4NO（g）＋6H₂O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率v (X)可表示为（     ）

A．v (NO)=0.0010 mol·L^-1·s^-1      B．v (O₂)=0.0010 mol·L^-1·s^-1

C．v (NH₃)=0.010 mol·L^-1·s^-1      D．v (H₂O)=0.045 mol·L^-1·s^-1

15. 难度：简单

在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N₂ + 3H₂2NH₃，下列说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（     ）

A．N₂、H₂与NH₃的物质的量之比为1︰3︰2    B．N₂、H₂与NH₃的浓度相等

C．各组分的浓度不再发生变化                 D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

16. 难度：简单

从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（     ）

A．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟

B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂

C．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果

D．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变

17. 难度：简单

不能用溴水鉴别的是（     ）

A．甲烷、乙烯    B．苯、乙醇    C．乙醇、乙酸    D．苯、四氯化碳

18. 难度：简单

下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是（     ）

A．CH₃CH₂Cl      B．CH₂Cl—CH₂Cl     C．CH₃—CH₂OH     D．CH₃—COOH

19. 难度：简单

某有机物的结构简式如图所示，则该有机物不可能具有的性质是（     ）

A．能跟NaOH溶液反应       B．能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．能发生酯化反应           D．能发生水解反应

20. 难度：简单

验证某有机物中含有氧元素，应完成的实验内容是（     ）

A．只有验证它完全燃烧后产物只有H₂O和CO₂

B．测定该试样的质量及该试样完全燃烧后生成CO₂和H₂O的质量

C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO₂、H₂O的物质的量之比

D．只有测定其燃烧产物中H₂O和CO₂物质的量的比值

二、填空题

21. 难度：简单

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

（1）用化学用语回答下列问题：

①A元素在周期表中的位置                            ；

②B元素原子结构示意图                              ；

③C单质分子的电子式                   ；用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程                                                         ；

④D元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素             。

（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是           （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是                 （填选项序号）。

a．常温下D的单质和A的单质状态不同

b．D的氢化物比A的氢化物稳定

c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应

d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸

e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质

（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是                      （写化学式）。

（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）。

①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：      ；生成该白色沉淀的化学方程式为          ；

②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：          。

22. 难度：简单

原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

（1）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl = NaCl + H₂O，

B．2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

判断能否设计成原电池A．          B．            。（填“能”或“不能”）

（2）由铜片、锌片和足量稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。

①负极是         （填“锌”或“铜”），发生          反应（填“氧化”或“还原”）；

②正极的电极反应式为                                  ；

③产生这些气体共需转移电子                mol。

23. 难度：简单

有机化学知识在生活中应用广泛。

（1）糖类、油脂和蛋白质是动物性和植物性食物中的基本营养物质。

①下列有关说法中，正确的是                 ；

A．棉、麻、木材、蚕丝的主要成分都是纤维素

B．油脂是产生能量最高的营养物质

C．蛋白质在人体内发生水解最终生成氨基酸

D．糖类都是有甜味的物质

E．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物

F．硫酸铵或乙酸铅溶液加入到蛋白质溶液中，蛋白质都能从溶液中析出

②葡萄糖是最重要、最简单的单糖，除了是一种营养物质，还能用在制镜等工业上。写出

葡萄糖发生银镜反应的化学方程式：                                              。

（2）苹果酸常用作汽水、糖果的添加剂，其结构简式为                         ，该分子中官能团的名称为                 ，可以和醇类物质发生           反应，还可以发生分子内脱水生成马来酸，马来酸能使溴水褪色，则马来酸的结构简式为                  。

（3）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是              ；

②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）                    ；

A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

D．正反应的速率与逆反应的速率相等

E．混合物中各物质的浓度不再变化

③现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。

试剂a是       ，分离方法①是        ；分离方法②是         ，试剂b是         ；

④写出C → D 反应的化学方程式                                                 。

三、实验题

24. 难度：简单

海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。

（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、          、         可制得精盐。

（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO₄转化为Mg(OH) ₂，试剂①可以选用              ，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应                 ；

②试剂②可以选用                    ；

③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是            。

（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）                              ；

②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是     

                                                                            ；

③反应过程中，B装置中有SO₄^2-生成。检验SO₄^2-的方法是                           ；

④C装置的作用是                                                              。

25. 难度：简单

为比较Fe²⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察                            定性比较得出结论，有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是                                 。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为               ，实验中需要测量的是                  。

（3）某同学要利用乙装置测定某H₂O₂溶液的物质的量浓度。在锥形瓶中加入0.10 mol MnO₂粉末后加入50 mL 该H₂O₂溶液，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H₂O₂在MnO₂作用下发生反应的化学方程式                                  ；

②实验中放出气体的总体积是                mL；

③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为       >       >       >       ；

④计算H₂O₂的初始的物质的量浓度                   。（结果保留2位小数）