2010年北京市崇文区高三第二次模拟考试（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是                                                                                                  （    ）

①世博会中国馆一一“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物；

②CH₃COONa、BaSO₄一都是强电解质；

③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同：

④0.1mol／L NaOH溶液与0.1 mol／L Ba(OH)₂溶液的pH相同；

⑤一定温度下，适量CO₂分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。

A．①③④                      B．①②④               C．②③⑤               D．③④⑤

2. 难度：简单

下列装置或操作能达到实验目的的是                                                                      （    ）

A．①②③④                   B．②④                   C．②③④               D．①③

3. 难度：简单

在加人铝粉能放出H₂的无色溶液，可能大量共存的离子组是                                  （    ）

A．NH、Na⁺、NO、S^2－                            B．Na⁺、K⁺、CH₃COO^一、HCO

C．K⁺、NO、SO、Cl^—                            D．K⁺、Al³⁺、MnO、NO

4. 难度：简单

X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分。下列说法正确的是          （    ）

	X		Y
Z		W

A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物

B．Y元素气态氢化物的还原性最强

C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强

D．Z和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料

5. 难度：简单

下列说法不正确的是                                                                      （    ）

A．在一定条件下，催化分解80g SO₃混合气体中氧原子数为3×6.02×10²³

B．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8．96L H：时(已折合成标况)，转移的电子数为0.8×6.02×10²³

C．各100mL 1mol／L A1C1₃与3mol／L NaCl溶液混合后，C1^一的个数为0.6×6.02×10²³

D．含有非极性键的数目为6.02×10²³的Na₂O₂与水充分反应产生标况下22.4L O₂

6. 难度：简单

用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO2PbSO；+2H₂O电解苦卤水(含C1^一、Br^一、Na⁺、Mg²⁺)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是                                                            （    ）

A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO₂+4H⁺+SO=PbSO₄+2H₂O

B．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br^一而不是Cl^一，说明当其它条件相同时Br^一的还原性强于Cl^—

C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连

D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 tool H₂SO₄

7. 难度：简单

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是     （    ）

A．某物质的溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^－amol／L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14一a

B．某溶液中存在的离子有Cl^－、OH^－、NH、H⁺，则离子浓度不一定是c(Cl^－)>c(NH)>c(H^－)>c(OH^－)

C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混台液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R^2－)+c(HR^一)=c(Na⁺)

D．将0.2 mol／L的某一元酸HA溶液和0.1mol／L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^一)+c(A^一)=2c(H⁺)+c(HA)

二、填空题

8. 难度：简单

（20分）

某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：（一些非主要产物已略去）

请回答下列问题：

（1）写出A的分子式           ；A的结构简式            。

（2）N—A的反应类型是           。

（3）①上述转化中试剂I和试剂Ⅱ分别是：试剂I       ；试剂Ⅱ        （选填字母）。

        a．KMnO₄（H⁺）    b．Fe／盐酸    c．NaOH溶液

②若上述转化中物质A依次与试剂II、试剂I、化合物E（浓硫酸/△）作用，能否得到F，为什么?              。

（4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有            种处于不同化学环境的氢。

（5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式一。

①属于芳香族化合物，分子中有两个：互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；

②分子中含有结构。

（6）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl，溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式

（7）F的水解反应如下：

化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式                   。

9. 难度：简单

（12分）X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中Z、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4。

请回答：

（1）X的电子式         ；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为           。

（2）已知：W+X+H₂O一白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，        。

（3）常温下，取10 mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为           ，下列叙述正确的是     （选填字母）。

a．Y的水溶液可用作刻蚀玻璃

b．相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y的水溶液的导电能力弱

c．稀释后，阴离子的物质的量浓度：之和增大

（4）分子中所含菜元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化：

当n=1时，请写出A—AB_n的化学方程式            （写出一个即可）。

10. 难度：简单

（12分）硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。

（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆巩（CuSO₄·5H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（∥100g水）见下表。

温度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8	114

请回答下列问题：

①红褐色滤渣的主要成分是

②写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式              ；

③操作I的温度应该控制在          左右；

④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为：将热溶液        、         、洗涤、干燥。

（2）某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及右图装置制取Fe（NO₃）₃（固定所用

仪器和加热装置未画出）。

①为保证原料的充分利用，并加快反应速率，往往将加热温度控制在100℃以内。该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是        加热；

②请在图中虚线框内画出尾气吸收装置（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）。

11. 难度：简单

（14分）面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。SO₂、NO_x、CO₂是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

（1）下列措施中，有利于降低大气中的SO₂、NO_x、CO₂浓度的有      （选填字母）。

a．减少化石燃料的使用，加快开发和利用风能、氢能等新能源

b．使用无磷洗涤用品，减少含磷废物的排放

c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车

d．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

（2）用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染。已知用合成气（CO和H₂）合成1 mol液态甲醇吸收热量为131.9 kJ，2H₂(g)=CO₂（g）+O₂(g)2H₂O（g）△H=—594.1kJ/mol，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式     。

（3）现欲以右图所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂转化为重要化工原料。

①若A为CO₂，B为H₂，C为CH₂­OH 则通入H₂的一极为      极；

②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为      。

（4）①已知：密闭容器中，17℃、1.01×10⁵Pa条件下，2NO₂(g)  N₂O₄(g) △H<0的平衡常数K=13.3。当此反应达到平衡时，若c（NO₂）=0.030 mol／L，则c(N₂O₄)=     （保留两位有效数字）；

②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO₂)=0.04mol/L，c(N₂O₄)=0.007mol/L，则改变的条件是           。