2010年厦门一中高二暑期水平测试

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是(       )

A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C．p能级原子轨道呈纺锤形，随电子层增加，p能级原子轨道在增多

D．2p、3p、4p能级各有三个能量相等的轨道。

2. 难度：简单

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是    (          )

A．第一电离能：④＞③＞②＞①         B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①             D．最高正化合价：④＞③=②＞①

3. 难度：简单

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(    )

A．光气(COCl₂) B．六氟化硫 C．二氟化氙  D．三氟化硼

4. 难度：简单

下列分子中，结构构成平面三角形的是    (          )

A．BeCl₂  B．BF₃    C．CCl₄   D．SF₆

5. 难度：简单

具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是(          )

A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子

B．3p亚层上只有一个空轨道原子和3p亚层上只有一个未成对电子原子

C．最外层电子排布为2s²2p⁶的原子和最外层电子排布为2s²2p⁶的离子

D．M层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚有电子的两种原子

6. 难度：简单

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是　(          ) 

A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI           B．微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃       D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb

7. 难度：简单

下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)   (          ) 

A．124 g P₄含有P—P键的个数为4N_A         B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5N_A

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N_A   D．60gSi0₂中含Si—O键的个数为2N_A

8. 难度：简单

下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 (          )

A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅B．CI₄>CBr₄>CCl₄>CH₄ 

C．MgO>Na₂O>O₂>N₂  D．金刚石>生铁>纯铁>钠

9. 难度：简单

关于氢键，下列说法中，正确的是  (          )

A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键

B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C．含氢原子的物质之间均可形成氢键

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

10. 难度：简单

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（   )

       A．NH₄ClNH₃­＋HCl­           B．2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂

       C．NH₃＋CO₂＋H₂O ＝NH₄HCO₃          D．2NaOH＋Cl₂＝NaCl＋NaClO＋H₂O

11. 难度：简单

下列说法中正确的是(          )

A．NO₂、SO₂、BF₃、NCl₃分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e^－稳定结构

B．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ

C．NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近Na⁺共有12个

D．CsCl晶体中与每个Cs⁺距离相等且最近Cl^-共有6个

12. 难度：简单

下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是(     )

A．乙烯  B．乙醛      C．甲醇       D．三氯甲烷

13. 难度：简单

下列说法正确的是(          )

A．H与D，¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体； 甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

14. 难度：简单

若_aA^m+与_bB^n－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 (          )

A．b=a－n－m    B．离子半径A^m+<B^n－   C．原子半径A<B    D．A的原子序数比B大（m+n）

15. 难度：简单

下列有关化学用语错误的是　　　(          )

A．某元素原子的轨道排布式

 B．H₂O电子式为

C．Ca²⁺离子基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

 D．钾（K）原子的原子结构示意图为

16. 难度：简单

下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^－物质的量浓度相同的是 (      )

A．100mL 0.5mol/L MgCl₂溶液                B．200mL 0.25mol/L AlCl₃溶液

C．50ml 1mol/L NaCl溶液                      D．25ml 0.5mol/L HCl溶液

17. 难度：简单

一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是(       ) 

A．NaOH溶液浓度增大，并放出H₂    B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H₂放出

C．总溶液的质量增大，有H₂放出     D．总溶液的质量不变，有H₂放出

18. 难度：简单

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是   (      )

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应     OH^－＋H^＋ ＝ H₂O 

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca (OH)₂ + 2H^＋ = Ca^2＋+ 2H₂O

C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu +Ag^＋ = Cu^2＋ + Ag  

D．碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂­

19. 难度：简单

在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是  (          )

       ①过滤　     ②加过量的NaOH溶液     　③加适量的盐酸　④加过量的碳酸钠溶液       　⑤加过量的氯化钡溶液

A．①④②⑤③            B．④①②⑤③  C．②⑤④①③           D．⑤②④③①

20. 难度：简单

用MnO₂和浓盐酸制取氯气。当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标况)是(  )

A．22.4L      B．44.8L      C．67.2L      D．89.6L

21. 难度：简单

已知阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是(     )

A．实验室由过氧化钠制得1mol氧气转移的电子数是2N_A

B．标况下22．4L的苯完全燃烧生成的CO₂的体积是134．4L

C．1L0．1mol·L^－1的氯水中含有的分子数小于0．1N_A

D．1L0．5mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有的离子数目等于1．5N_A

22. 难度：简单

下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是(    )

①无色溶液中：K⁺、Cl^－、Na⁺、Fe²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－ ②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－、S^2－、SO₃^2－③加入铝片能放出氢气的溶液中：NO₃^－、Fe²⁺、Cl^－、SO₄^2－④含有较多量HCO₃^－的溶液中：NH₄⁺、CO₃^2－、Na⁺、Cl^－⑤使酚酞溶液变红色的溶液：Al³⁺、I^－、H⁺、NH₄⁺  ⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－、S^2－

A．②③       B．⑤⑥         C．只有②       D．②④

23. 难度：简单

根据下列三个反应的化学方程式，下列关系式正确的是(          )

① I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI  ② 2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂   ③ 2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

A．氧化性：Fe³⁺>Cl₂>H₂SO₄>I₂         B．还原性：SO₂>I^－ > Fe²⁺>Cl^－

C．Fe与I₂化合：2Fe+3I₂ =2FeI₃

D．FeI₂溶液中通入少量的Cl₂：2Fe²⁺+2I^－+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^－

24. 难度：简单

硫酸铵在强热条件下分解生成NH₃、SO₂、N₂和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是(          )

A．2:3           B．4:3           C．1:1        D．1:3

25. 难度：简单

已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 (          )

A．上述实验证明氧化性：MnO>Cl₂>Fe³⁺>I₂ B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

二、填空题

26. 难度：简单

下列仪器中：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管   ⑦燃烧匙，常用于物质分离的是              ，其中根据物质沸点不同分离物质的仪器是         ；在使用前需要查漏的仪器       （填序号）

27. 难度：简单

实验室需要0.1 mol·L^－1NaOH溶液450mL，根据溶液配制情况回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平、烧杯、500mL容量瓶外还需要的其它仪器有：                                   

（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为           g。

（3）如果出现以下操作，能使所配浓度偏大的是(填写字母)               

A．称量用了生锈的砝码；  B．将NaOH放在纸张上称量

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯                   F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞颠倒摇匀，正立静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

28. 难度：简单

氯水的成分及探究

①新制氯水呈__   __色,或氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，都可以说明___   ____存在

②氯水的PH值__   ___水,说明氯水呈___   _性

③向氯水中滴加紫色石蕊试液产生的现象是_____     ____,可以说明氯水中存在___    ___微粒

④在氯水中加入AgNO₃溶液,产生的现象____    _____说明存在__   _____微粒

⑤可以用钢瓶来存在液氯,为了防止钢瓶的腐蚀,冲入氯气前必须_     ____

⑥在氯水中加入无水CuSO₄固体,产生的现象____         _____说明存在__     ____微粒

29. 难度：简单

配平并完成方程式。

（1） Pt+   HNO₃+   HCl   H₂PtCl₆+   NO↑+   (      )

（2）Fe+   HNO₃（稀）   Fe(NO₃)₃+   NO↑+   H₂O  被还原与未被还原的氮元素质量之比           。

（3）Cu₂S+   HNO₃   Cu(NO₃)₂+   NO↑+   S↓+   H₂O

被还原与未被还原硝酸物质的量之比是        被还原的元素是      。

30. 难度：简单

按所示格式填写下表有序号的表格：

原子序数	电子排布式	价层电子排布	周期	族	所在分区
17
	1s^22s^22p^6
		3d^54s^1
29
8

31. 难度：简单

Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物 ，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH₃)₅Br] SO₄ 和[Co (SO₄) (NH₃)₅] Br， 在第一种配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液时， 产生             现象 ；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，产生             现象，若加入 AgNO₃溶液时，产生                 现象。

32. 难度：简单

计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表

物质	价电子 对数	成键电 子对数	孤电子 对数	中心原子杂 化轨道类型	杂化轨道/电子 对空间构型	轨道 夹角	分子空 间构型	键角
CO2
BF3
CH4
H2O
NH3
PCl3

33. 难度：简单

在下列物质中：NaOH、Na₂S、（NH₄）₂S、Na₂O₂、C₂H₂、SiC晶体。

 ⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是         ； ⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是         ；

 ⑶ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是          ；

 ⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是          ；

 ⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是            ；

⑹其中含有极性共价键的原子晶体是            。

34. 难度：简单

金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为R ，摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为N_A，求

（1）金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。

（2）金的密度为_________g·cm^-3。