2010年吉林一中高一上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质 ①是溶液  ②具有介稳性  ③能产生丁达尔效应 ④属于分散系  ⑤不能透过滤纸 ⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是（    ）

A．①④⑥        B．②③⑤         C．②③④        D．①③④⑥

2. 难度：简单

2009年10月1日为庆祝祖国60华诞的联欢晚会在北京天安门广场举行，当晚8时许，璀璨的焰花从天安门广场四面八方腾空而起、交相辉映，把整个联欢晚会现场烘托得热烈喜庆。其中开篇＂60＂字样的高空焰火，象征民族大团结的56个“笑脸”、60支和平鸽让数万观众眼前为之一亮。这写都与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是                            （    ）

A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

B．NaC1与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色相同

C．非金属单质燃烧时火焰均为无色

D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

3. 难度：简单

化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是          （    ）

    ①用电子式表示H₂、Cl₂形成HCl的过程：，

    ②MgCl₂ 的电子式：，

    ③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs，

    ④乙烯的结构简式CH₂CH₂ ，

    ⑤锌锰干电池在放电时正极上的电极反应式为：Zn→Zn²⁺+2e^－

   A．①②③④⑤      B．④⑤           C．③④           D．③

4. 难度：简单

某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键          （    ）

A．一定是共价键                        

B．一定是离子键        

C．可能是共价键，也可能是离子键        

D．上述说法都不正确

5. 难度：简单

H—H键的键能是436 kJ·mol ^-1，I—I键的键能是151 kJ·mol ^-1，H—I键的键能是299 kJ·mol ^-1。则对反应H₂（g）+I₂（g） 2HI（g）的说法，不正确的是                      （    ）

  A．吸热反应         B．放热反应       C．化合反应       D．可逆反应

6. 难度：简单

下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是            （    ）

7. 难度：简单

某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是                （    ）

A．50kJ               B．30kJ           C．80kJ           D．20kJ

8. 难度：简单

组成为C₁₀H₁₄的芳香烃，其苯环上有两个取代基时同分异构体数目为             （    ）

   A．6种             B．9种            C．12种           D．15种

9. 难度：简单

某烃的结构简式为，它可能具有的性质是     （    ）

    A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色  

    B．它既能使溴水、硝酸等物质在一定条件下反应

    C．易溶于水，也易溶于有机溶剂

    D．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成

10. 难度：简单

下列有关有机物的说法不正确的是                                          （    ）

    A．酒精中是否含有水，可用金属钠检验

    B．有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料

    C．蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸

    D．乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料

11. 难度：简单

蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是                      （    ）

    A．为人体内的化学反应提供原料 

    B．为维持人体生命活动提供能量

    C．加强胃肠蠕动，具有通便功能

    D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用

12. 难度：简单

根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是                                （    ）

    A．该反应是吸热反应

    B．该反应的生成物比反应物稳定

    C．该反应一定可以设计成为原电池

    D．该反应向外界放出的热量为E₂-E₃

13. 难度：简单

海水中溶解和悬浮着大量的无机物与有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法不正确的是   （    ）

    A．钾与溴两种元素位于周期表中同一周期，二者形成的化合物中只有离子键

    B．轮船在海水中与在江河中航行相比，在海水中更易被腐蚀

    C．若氯有、两种核素，则、化学性质几乎相同  

    D．海水中的上述元素变成单质状态过程中，均发生了氧化反应

14. 难度：简单

下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是      （    ）

A．KOH和Al₂(SO₄)₃                       B．稀H₂SO₄和NaHCO₃

C．CaCl₂和Na₂CO₃                         D．Ba(OH)₂和NaHSO₄

15. 难度：简单

amol的下列物质分别与足量的稀硝酸反应（假设还原产物只有一种），消耗硝酸的物质的量均可看作两部分，一部分为作氧化剂的硝酸，另一部分为作酸的（即以硝酸根离子的形式存在于反应后的溶液中维持溶液的电中性），下列各选项中正确的是（单位：mol）（    ）

①Fe：3a+a ；                           ②Fe₃O₄：9a+  ；

③Fe（OH）₂：3a+ ；  ④FeSO₄：a+

A．①②③④           B．只有①②       C．只有③④       D．只有①②③

二、填空题

16. 难度：简单

已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

   （1）写出A的电子式                  。

   （2）B、D分子中的官能团名称分别是              、              。

   （3）写出下列反应的反应类型：  ①             ，④            。

   （4）写出下列反应的化学方程式：   

①                                                  ；

②                                                  ；

17. 难度：简单

可逆反应的特点是同一反应，能同时向相反的两个方向，充分反应后最终各种物质共存在一起。现将0.2molSO₃放在某密闭容器中加热使其分【解析】
2SO₃2SO₂+O₂。

   （1）容器中SO₂与O₂分子数目比为___________，质量比为__________

   （2）最终容器内硫原子与氧原子个数比为__________

   （3）反应中，气体分子数目_________（填增加、减少、不变），将充分反应后的混合气体通入适量的BaCl₂溶液中，生成的沉淀是_____________；若是通入到足量的NaOH 溶液中，则生成的盐化学式为________________________

三、实验题

18. 难度：简单

从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质；其中海水淡化的常用方法主要有          （填一种）。

从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：

  （1）提取Br₂时第一次通入Cl₂后发生反应的离子方程式是                    ；反应中②中SO₂表现出___     （填“氧化”或“还原”）性；

第二次通入Cl₂后，要提取Br₂还要进行的操作为                        ]

  （2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是    _____ （填化学式）；

试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是    （填字母）。

        A．Mg（OH）₂MgOMg              

        B．Mg（OH）₂MgOMg

        C．Mg（OH）₂无水MgCl₂Mg

        D．Mg（OH）₂ MgCl₂溶液Mg

19. 难度：简单

利用下图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验，并得出相应实验结论，实验所用试剂或所得结论列于表中。请回答：

实验试剂	实验结论
甲	乙	丙
①	高锰酸钾	②	氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2

   （1）图中①为            ，②为            。

   （2）请你根据上述实验装置再设计一个实验，并将选择的试剂、丙中的现象以及根据实验现象得出的实验结论填入下表；（不允许再验证氧化性顺序）

试剂甲	试剂乙	试剂丙	丙中现象	实验结论

20. 难度：简单

欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量），但资料表明：①反应中除生成NO₂气体外还有少量NO生成；②常温下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃时，几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计了如图所示的实验装置。

   （1）实验开始前要先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是__________________________。

   （2）装置中B瓶的作用是                         。

   （3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是_____________。

   （4）为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是___________。

   （5）C装置烧瓶中的物质是      ，用简单的实验证实你的判断：                  。

   （6）实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是______________________。

四、计算题

21. 难度：简单

向一定量的Fe、F_eO、F_e2O₃混合物中加入1．00mol/l的盐酸100ml，可恰好使混合物完全溶解，放出224ml标准状况下的气体，向所得溶液中加入硫氰化钾，无血红色出现。

   （1）若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量是多少？

   （2）求原混合物中铁元素的质量分数 。