| 1. 难度：简单 | |
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下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是 A．氯碱工业 B．硫酸工业 C．玻璃工业 D．合成氨工业
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| 2. 难度：简单 | |
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某温度下，向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是 A．将该盐酸温度降低，pH不变 B．该溶液的浓度c(HCl)=0.01 mol·L－1 C．该溶液中水电离产生的c(H＋)=10－10 mol·L－1 D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和
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| 3. 难度：简单 | |
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某些金属卤化物可跟其卤素反应，如KI＋I2 A．在配制碘水时，加入KI可增大I2的溶解度 B．KI3溶液可用于检验淀粉的存在 C．加入KCl固体，会使I－3的浓度增大 D．KI3溶液中加入AgNO3溶液．会析出AgI沉淀
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| 4. 难度：简单 | |
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据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是 A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶6 B．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为l5 mol C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替 D．产生白色烟雾是因生成的P2O5白色固体小颗粒吸收空气中的水分生成磷酸小液滴
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| 5. 难度：简单 | |
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某无色溶液中只可能含有①Na＋ ②Ba2＋ ③NO－3 ④Cl－ ⑤Br－ ⑥SO2－3 ⑦SO2－4离子中的若干种（忽略水电离出的H＋、OH－），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
下列结论正确的是 A．肯定有离子是④⑤⑥ B．肯定没有离子是②③⑤ C．可能含有的离子是①⑤⑥ D．不能确定的例子是③④⑦
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| 6. 难度：简单 | |
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已知，常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子关系正确的是 A．c(Na＋)＞c(HSO－3)＋c(SO2－3) B．c(Na＋)＞c(HSO－3)＞c(H2SO3)＞c(SO2－3) C．c(Na＋)＋c(H＋)=2c(SO2－3) D．c(Na＋)＋c(H＋)=c(HSO－3)＋c(OH－)
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| 7. 难度：简单 | |
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某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如右图，下列叙述正确的是
A．有机物A属于芳香烃 B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应 C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 D．1 mol A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH
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| 8. 难度：简单 | |
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镁与100 mL 18．5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，镁完全溶解，同时生成气体甲 33．6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是： A．反应中共消耗1．8 mol H2SO4 B．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1 C．反应中共消耗36g Mg D．反应中共转移3 mol电子
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| 9. 难度：简单 | |
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TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。 I．工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：
其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4＋FeTiO3=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O。 （1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答： （填“需要”或“不需要”）。 （2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。 答： 。 II．TiO2可通过下述两种方法制备金属钛： “方法一”是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。 （3）阴极反应的电极反应式为___________________________________。 （4）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。 “方法二”是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生： TiO2 (s)＋2Cl2 (g) 所以不能直接由 TiO2 和 Cl2 反应（即氯化反应）来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。 （5）已知：C(s)＋O2 (g) = CO2 (g) ΔH=－394 kJ·mol－1。请填空： TiO2 (s)＋C (s)＋2Cl2 (g) = TiCl4 (l)＋CO2 (g) ΔH= ______________ （6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因。 答：____________________________________________。
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| 10. 难度：简单 | |
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鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素。实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量。依据的反应可以表示为：Ca2＋＋Y2－=CaY、Mg2＋＋Y2－=MgY。回答下列问题。
（1）测定Ca2＋、Mg2＋总含量时，控制溶液pH=10。若pH过大，测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （2）如果鸡蛋壳粉质量为m g，溶液中Y2＋浓度为c mol/L，则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是 。 （3）有同学提出可采用如下装置，通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量。
①采用该方法进行实验，各装置从左到右的连接顺序依次1→2→____________（填各装置对应接口的数字序号）。 ②若排除实验仪器和操作的影响因素，此实验方法测得的结果是否准确？答：________（填“准确”、“不准确”或“无法判断”）。原因是 。
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| 11. 难度：简单 | |
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A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量甲<乙）转化关系如图（反应条件略去），元素E形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：
（1）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式 。 （2）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为 ；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为 。 （3）将X、W与D2按1∶1∶n的物质的量之比通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n= ，写出反应的化学方程式 。 （4）化合物ED2与元素B形成的某种单质晶体类型相同，且在高温下能发生置换反应。若反应中B的单质被破坏1 mol共价键，则参加反应的化合物ED2的质量为 g。 （5）元素B的另一种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，则12 g 该晶体中含有 NA个正六边形。
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| 12. 难度：简单 | |||||||||||||||||
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有一可左右滑动的密封导热隔板，当拔起销钉后，两侧分别开始进行如图所示的可逆反应，隔板随之开始移动。
各物质的起始加入量
当x在一定范围内变化时，均可因为隔板的导热作用而调节反应器左右两侧的温度，使两侧反应都达到平衡。在整个反应过程中隔板始终左滑，一段时间后，隔板恰好处于反应器左端1/3处不动，达平衡后保持温度不变。试回答： （1）化学方程式中R物质的化学计量数n为（填编号，下同） A．3 B．4 C．5 D．6 （2）若x＝6．5，则右侧反应在起始时向 方向（填“正反应”或“逆反应”）进行；欲使起始反应维持向该方向进行，则x的取值范围为 。 （3）若已知ΔH 1＜0，ΔH 2＜0， x分别为6．5和7．0时，在这两种情况下，反应分别达到平衡状态（Ⅱ）时，请比较H2体积分数（分别记作φ（H2）、φ（H2’））的相对大小 。 A．φ（H2）＞φ（H2’） B．φ（H2）＜φ（H2’） C．φ（H2）＝φ（H2’） D．不能确定 （4）若x＝6．5时，左右两侧反应体系达平衡后，设法向左侧容器中再充入a mol氢气，当左、右两侧反应体系再次平衡时（隔板平衡点位置不变，下同）a的取值范围是 。 （5）若x＝6．5时，且左右两侧反应体系均达到平衡后，如向右侧反应体系中充入b mol氦气，片刻后，使容器两侧又均达到平衡。则右侧化学平衡将向 方向（填“正反应”或“逆反应”）移动；b的最大值应小于 。
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KI3（KI3易溶于水）。下列推断错误的是
TiCl4(l)＋O2
(g) ΔH=＋151 kJ·mol－1
