2010年吉林省高三上学期第二次摸底考试化学卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是                          （    ）

    ①分液 ②过滤 ③分馏 ④重结晶 ⑤渗析

    A．②⑤           B．②④       　  C．①②  　       D． ①③⑤

2. 难度：简单

Na₂O、NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是              （    ）

   ①钠的化合物                         ②能与硝酸反应的物质

   ③可溶于水的物质                     ④电解质

   ⑤钠盐                               ⑥钠的含氧化合物

   A．①③④⑤       B．①②⑤⑥       C．①③④         D．②⑤⑥

3. 难度：简单

用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是（    ）

4. 难度：简单

下列说法正确的是                                                        （    ）

    A．根据是否有丁达尔现象将分散系分为：溶液、胶体、浊液。

    B．双氧水、水玻璃、氯水都是混合物

    C．强电解质的导电能力一定比弱电解质强   

    D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

5. 难度：简单

下列实验方法不能达到目的的是                                            （    ）

    A．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混和物

    B．用水鉴别乙醛、苯、硝基苯

    C．用核磁共振氢谱鉴定未知物C₂H₆O的分子结构

    D．用10mL量筒量取5.00mL1.00 mol·L^-1盐酸配制0.100mol·L^-1盐酸

6. 难度：简单

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是                  （    ）

    A．由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为4N_A

    B．1 mol FeCl₃跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A

    C．2.3 g Na和足量的O₂完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N_A

    D．500mL0.1mol•L^—1盐酸溶液中，含有HCl分子数目为0.25 N_A

7. 难度：简单

某中性含Na⁺的溶液中，可能还存在NH₄⁺ 、Fe²⁺ 、Br^- 、CO₃^2- 、I^- 、SO₃^2-六种离子中的一种或几种。进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色溶液中加入BaCl₂溶液时，无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是              （    ）

    A．NH₄⁺ 、Br^- 、CO₃^2-                B．NH₄⁺ 、I^- 、SO₃^2-            

    C．Fe²⁺ 、I^- 、SO₃^2-                 D．Fe²⁺ 、CO₃^2- 、I^-

8. 难度：简单

在常温下，发生下列反应：①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^－→2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O；②2A^2＋＋B₂→2A^3＋＋2B^－；③2B^－＋Z₂→B₂＋2Z^－。根据上述反应，判断下列结论中错误的是      （    ）

    A．溶液中可发生：Z₂＋2A^2＋→2A^3＋＋2Z^－                       

    B．Z₂在①、③反应中为还原剂

    C．氧化性强弱的顺序为：XO₄^－＞Z₂＞B₂＞A^3＋                  

    D．X^2＋是XO₄^－的还原产物

9. 难度：简单

科学家成功合成出具有化学特性的氢铝化合物(AlH₃)_n，最简单的氢铝化合物是Al₂H₆，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列关于氢铝化合物的推测不正确的是    （    ）

    A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气              

    B．氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价

    C．氢铝化合物中不可能存在Al_nH_2n+2（n为正整数）        

    D．氢铝化合物具有强还原性

10. 难度：简单

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150mL4 mol·L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为

                                                                        （    ）

    A．0.21mol        B．0.25mol        C．0.3mol         D．0.35mol

11. 难度：简单

取相同体积的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分别通入足量的Cl₂，当反应恰好完成时，消耗Cl₂的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比是

                                                                        （    ）

    A．1:1:2      B．2:1:3          C．6:3:2        D．3:2:1

12. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是                                              （    ）

    A．碳酸钡溶于醋酸：BaCO₃＋2H^＋＝Ba^2＋＋H₂O＋CO₂↑

    B．NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe²⁺ + 2ClO^－ + 2H₂O＝ Fe(OH)₂↓ + 2HClO

    C．NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液反应：NH₄⁺ + OH^－＝ NH₃↑ + H₂O

    D．将1mol/L NaAlO₂溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：

6AlO₂^－＋9H^＋＋3H₂O＝5Al(OH)₃↓＋Al^3＋

13. 难度：简单

下列为某同学根据中学化学教材中数据所做的判断,其中错误的是 （    ）

    A．根据溶解度数据，判断长时间煮沸Mg(HCO₃)₂溶液所得的沉淀是MgCO₃还是Mg(OH)₂

    B．根据沸点数据，判断能否用分馏的方法分离一些液体混合物

    C．根据反应热数据，判断不同反应的反应速率的大小

    D．根据晶格能的数据，判断离子晶体的稳定性

14. 难度：简单

下列排列顺序正确的是                                      （    ）

   ①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S              ②原子半径：Na＞Mg＞O 

   ③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄             ④结合质子（H⁺）能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

   A．①③            B．②④           C．①④           D．②③

15. 难度：简单

下列有关物质结构的叙述正确的是                                          （    ）

   A．只含有共价键的物质不一定是共价化合物

   B．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体

   C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高

   D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键

16. 难度：简单

下列说法正确的是                                                        （    ）

   A．最外层有4个电子的原子都是非金属原子

   B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44

   C．COCl₂分子和CCl₄分子中所有原子都满足最外层8电子结构

   D．同主族金属的原子半径越大熔点越高

17. 难度：简单

将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（    ）

选项	氯水滴入下列溶液中	实验现象	结论
A	滴有KSCN的FeCl2溶液	变红	Cl2具有还原性
B	滴有酚酞的NaOH溶液	褪色	Cl2具有酸性
C	紫色石蕊溶液	先变红后褪色	Cl2具有漂白性
D	KI淀粉溶液	变蓝色	Cl2具有氧化性

18. 难度：简单

根据下列实验事实，得出的结论正确的是                                        （    ）

   

    A．气体                            品红溶液褪色

       结论：原气体一定是SO₂

 

    B．气体A          气体B                            白色沉淀

       结论：原气体一定是烃

 

    C．某溶液                 冒白雾                           白烟

       结论：原溶液一定是浓盐酸

 

    D．某溶液                           血红色

       结论：原溶液中一定含有Fe³⁺

19. 难度：简单

下面是两种兴奋剂的结构简式：

      

兴奋剂X                             兴奋剂Y

关于它们的说法中正确的是                                            （    ）

   A．1mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3mol NaOH

   B．1mol X与足量的氢气反应，最多消耗2mol H₂

   C．Y与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀

   D．Y遇到FeCl₃溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色

20. 难度：简单

X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是（    ）

    A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl₂溶液

    B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y

    C．若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质

    D．若X为甲醇，则X、Z的相对分子质量可能相差14

21. 难度：简单

根据已学知识推断下列数据可信的是                          .........     （    ）

    A．某元素的原子半径是0.160nm        B．某常见气体的密度为1.8g/cm³

    C．某硫酸钙溶液的浓度是2.0mol/L     D．某溶液中溶质的质量分数超过100%

22. 难度：简单

下列说法中正确的是                                                      （    ）

    A．天然气、液化气和氢气分别属于化石能源、可再生能源和新能源

    B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

    C．光导纤维、集成电路晶体管，分别属于硅和二氧化硅的用途之一

    D．碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的俗名分别为苏打、纯碱、小苏打

23. 难度：简单

现有200mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg^2＋)＝0.2mol/L，c（Cl^－）＝1.3mol/L，要使Mg^2＋转化成Mg(OH)₂，并使Mg^2＋、Al^3＋分离开来，4mol/L NaOH溶液的最少用量为                                （    ）

    A．140mL          B．120mL          C．11mL           D．80mL

24. 难度：简单

分子式为C₉H₆O₃（只有苯环而不含其它的环）的有机物在苯环上的一氯取代物只有一种的结构种类为                                   （    ）

   A．2种            B．3种            C．4种            D．5种

25. 难度：简单

A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系：A在碱性条件下反应生成B、C，B、C在酸性条件下生成A。（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是                           （    ）

    A．反应①和②一定为氧化还原反应    B．X元素不一定为非金属元素

    C．反应①和②互为可逆反应          D．X元素可能为Al

二、填空题

26. 难度：简单

（4分）一种有机化合物的结构简式如下：

（1）该分子中有               个sp²杂化碳原子；           个sp³杂化碳原子。

（2）该分子中有             个sp²-sp³的σ键；             个sp³-sp³的σ键型。

27. 难度：简单

（8分）现有①CaBr₂  ②金刚石  ③ 铜 ④干冰  ⑤Na₂SO₄  ⑥碘片  ⑦NH₄Cl  ⑧晶体硅八种物质，按下列要求回答（填序号）：

   （1）晶体熔化时需要破坏共价键的是              ，熔点最低的是                。

   （2）属于离子晶体的是                 。

   （3）晶体中只存在一种微粒间作用力是                   。

28. 难度：简单

（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子个数比	A：C=1：1	B：A=1：2	D：E=1：3	B：E=1：4

（1）写出A~E的元素符号

A：           B：           C：           D：           E：         

（2）向甲的水溶液中加入MnO₂，氧化产物是             。

（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：                                                   

（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO₃溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：                                          

29. 难度：简单

（12分）某同学用如图一所示的装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO₂产生现象明显比通入CO₂快。

（1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验

时，通入SO₂不能出现浑浊的原因可能是：

_________________。

（2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO₂或

SO₂，SO₂产生浑浊、澄清的现象比CO₂

快的原因是______________________________________。

（3）用图一进行SO₂与石灰水反应的实验时，从安全角度

考虑装置应做何改进？

_____________________________________________。

（4）有人提出上述实验现象“石灰水先变浑浊再澄清”可能与澄清石灰水的浓度有关。为了探究CO₂通入澄清石灰水中的实验现象，查得下列数据：

Ⅰ 20℃时，Ca(OH)₂ 的溶解度为：0.165g/100g水。

Ⅱ 不同浓度石灰水生成CaCO₃的最大量

饱和石灰水与水的体积比	1:0	1:1	1:2	1:3	1:5	1:7
能生成CaCO3的最大量（g/100水）	A	0.110	0.073	0.055	0.037	0.028

① 上表中A=                    g/100g水

Ⅲ 在1.01×10⁵Pa CO₂压力下，CaCO₃的溶解度

热力学温度/K	282	298	308
CaCO3溶解度（g/100水）	0.130	0.094	0.076 5

Ⅳ 在不同压强（CO₂）下，CaCO₃溶解度（18℃）

P(CO2)/Pa	0	1.40×10^4	9.95×10^4
CaCO3溶解度（g/100水）	0.001 3	0.023 3	0.108 6

认真分析以上数据回答下列问题：

②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO₃溶解度的变化规律是：                                      

③由以上数据可以得出结论：欲观察到“石灰水先变浑浊再澄清的现象”，所需要的实验条件是：                                                                                    

30. 难度：简单

【物质结构与性质】

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）（2分）CH₃^＋、·CH₃、CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

        A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

        B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp²杂化

        C．CH₃^－与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形

        D．CH₃^＋中的碳原子采取sp³杂化，所有原子均共面

（2）（3分）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：

①HCl、CS₂、H₂S、SO₂四种分子中μ＝0的是                     ；

②实验测得：μ_PF3＝1.03、μ_BCl3＝0。由此可知，PF₃分子是     构型，BCl₃分子是     构型。

（3）（2分）对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

（4）（3分）利用光电子能谱证实：在洁净铁（可用于合成氨

反应的催化剂）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则在单层晶面上N/Fe原子数之比为________________。

（5）（2分）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出下图中哪个为立方最密堆积     （填“A”或“B”）

图A                     图B

31. 难度：简单

2,3－二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料中，可由丙烯为原料合成：

已知：

1、

2、

回答下列问题：

（1）（2分）请用系统命名法命名化合物D                           。

（2）（3分）①反应③的条件是                        。

②写出C、E的结构简式：

C                     、E                     。

（3）（2分）工业上由化合物F（C₄H₁₀O₂）在少量硫酸存在下可制得四氢呋喃，写出反应方程式：

                                                                     。

（4）（3分）写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式                  。

① 没有支链，且一取代产物只有两种；

② 与银氨溶液不发生银镜反应。

（5）（2分）2,3－二氢呋喃在一定条件下可以转变成四氢呋喃，如何用简单的化学方法检验2,3－二氢呋喃是否完全转化？