| 1. 难度：简单 | |
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14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C A．14CO2 B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C D．14CO
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| 2. 难度：简单 | |
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密闭容器中，反应2X（g） A. 若升高温度，X（g）的浓度增大，则正反应为吸热反应 B. 若容器体积不变，在平衡混合物中加入少量Z（s），则平衡向左移动 C. 压强变化对该平衡没有影响 D. 若容器体积不变,加入氦气平衡不移动
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| 3. 难度：简单 | |
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从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O
B．对 C．反应 D．合成氨反应：
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| 4. 难度：简单 | |
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下列物质属于强电解质且该状态下能导电的是：（ ） （1）氯化钠溶液； （2）氯化铵固体；（3）铜；（4）石墨； （5）熔融NaOH； （6） 稀硫酸； （7）乙酸； A.（1）（2）（5）（6） B.（5） C.（2）（5） D.（1）（3）（4）（5）（6）
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| 5. 难度：简单 | |
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下列电离方程式书写正确的是（ ） A．H2S C．NH3·H2O
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| 6. 难度：简单 | |
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向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（ ） A. pH值减小 B. c（H+）和c（OH-）的乘积增大 C. 酸性减弱 D. OH-离子浓度增大
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| 7. 难度：简单 | |
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已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH A. 加水 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加CH3COONa
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| 8. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是（ ） A．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4 B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强 C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 D. 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
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| 9. 难度：简单 | |
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关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为：
①
HUr + H2O 尿酸 尿酸根离子 下列对反应②叙述中正确的是（ ） A．反应的△H>0 B．反应的△H＜0 C．升高温度平衡向正反应方向移动 D．改变温度不影响平衡移动
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| 10. 难度：简单 | |
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对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） A．达到化学平衡时，5υ正（O2）= 4υ逆（NO ） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 D．催化剂降低反应活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
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| 11. 难度：简单 | |
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可逆反应 2NO2 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （ ） A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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| 12. 难度：简单 | |
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在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A 达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ） A．若正反应是吸热反应，则A为气态 B．若正反应是放热反应，则A为气态 C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动 D．改变压强对该平衡的移动无影响
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| 13. 难度：简单 | |
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下列说法错误的是（ ） A. NH4NO3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程 B. 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释 C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小 D. 由能量判据和熵判据组合而成的自由能判据，更适合于所有的过程
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| 14. 难度：简单 | |
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I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）
A．反应I2（aq）＋I－（aq）＝I3－（aq）的△H＞0 B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
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| 15. 难度：简单 | |
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pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的是：
A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸 D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
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| 16. 难度：简单 | |
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已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是： A．该溶液的pH=4
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
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| 17. 难度：简单 | |
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在一恒定的容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A（g）+B（g） A．只能为2 B．只能为3 C．可能为2，也可能为3 D．无法确定
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| 18. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||
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在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2+3H2
下列说法正确的是 A．
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| 19. 难度：简单 | |
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下图表示在密闭容器中反应：
2SO2+O2
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| 20. 难度：简单 | |
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今有a盐酸、b硫酸、c醋酸三种酸： （1）在同体积、同pH的三种酸中分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。（填酸的序号，下同） （2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。 （3）物质的量浓度均为0.1mol／L的三种酸溶液，pH由大到小的顺序是
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| 21. 难度：简单 | |
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等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应： aA（?）＋bB（?） 当反应进行到一定时间后，测得A减少n mol，B减少 D增加n mol，此时达到化学平衡状态． （1）该化学方程式中各系数为a＝________，b＝________，c＝________，d＝________． （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：A_________，B_________，D_________． （3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是________反应（填“放热”或“吸热”
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| 22. 难度：简单 | |
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室温时，将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混和，所得溶液的pH＝12，求NaOH溶液的物质的量浓度
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| 23. 难度：简单 | |
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在溶液中，反应A+2B
请回答下列问题： （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。 ②_______________； ③_______________； （2）该反应的 （以下要写出计算过程） （3）求：实验②平衡时B的转化率和实验③平衡时C的浓度为 （4）求：该反应进行到4.0min时的平均反应速度率： 实验②： 实验③：
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2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有（ ）
Y（g）+Z（s）已达到平衡，下列叙述正确的是（ ）
HBr+HBrO 当加入NaOH溶液后颜色变浅
平衡体系增加压强使颜色变深
，△H＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
2H++S2－
B．Al（OH）3 ==Al3+ + 3OH-
CH3COO－＋H＋要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（
）
Ur-
+ H3O+
②Ur-（aq）+Na+（aq） 
NaUr（s）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
2NO+O2 在体积不变密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
B（g）＋C（s），
I3－（aq） ， 某 I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c（I3－）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：（ ）
B．升高温度，溶液的pH增大
xC（g）达到平衡 后，C的体积分数为α％；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A为0.6mol， B为0.3mol,C为1.4mol充入容器中，达到平衡后，C的体积分数仍为α％，则x的值为（ ）
NH3 
kJ·mol
）
B．
C．
D．
2SO3 △H＜0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是 ；b~c过程中改变的条件可能是
； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处. 
cC（固）＋dD（?）
，C增加
，
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
、
及
。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
_________0，
