2010年哈三中等四校高三第四次高考模拟考试（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：简单

废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是

A．锌           B．汞              C．石墨           D．二氧化锰

2. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

3. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．废旧电池应集中回收处理

B．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

D．充电电池放电时，化学能转变为电能

4. 难度：简单

反应N₂+3H₂2NH₃刚开始时，N₂的浓度为3 mol/L，H₂的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH₃浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是

A．v(NH₃)=0.2 mol/（L·s）               B．v(N₂)=1.0 mol/（L·min）

C．v(H₂)=1.67 mol/（L·min）          D．v(H₂)=0.3 mol/（L·min）

5. 难度：简单

在2A+B3C+5D中，下列表示该反应的速率最快的是

    A.v(B)=0.3 mol·（L·s）^-1                  B.v（A）=0.5 mol·(L·s)^-1

    C.v(C)=0.6 mol·（L·s）^-1                  D.v(D)=0.8 mol·（L·s）^-1

6. 难度：简单

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O(1) ⊿H=－57.3kJ﹒mol^-1。向1L0.5mol﹒L^-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H₁、⊿H₂、⊿H₃的关系正确的是

A.⊿H₁>⊿H₂>⊿H₃    B.⊿H₁<⊿H₃<⊿H₂   C.⊿H₁>⊿H₃>⊿H₂  D.⊿H₁<⊿H₂<⊿H₃

7. 难度：简单

从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是（    ）

　　A．低温、高压、催化剂　　　　　　　B．低温、低压、催化剂

C．适当温度、高压、催化剂　　　　　D．高温、高压、催化剂

8. 难度：简单

下列说法中正确的是

 A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

 B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C、熵增加且放热的反应一定是自发反应

D、非自发反应在任何条件下都不能实现

9. 难度：简单

下列关于铜电极的叙述不正确的是

    A、铜锌原电池中铜是正极               B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极

C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极     D、电解稀H₂SO₄制H₂、O₂时铜做阳极

10. 难度：简单

用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是           

          A．加热                B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

        C．加CuSO₄溶液        D．不用铁片，改用铁粉

11. 难度：简单

电子表和电子计算机的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn,电解质溶液为KOH溶液总反应式：Ag₂O + H₂O+ Zn=Zn(OH)₂ + 2Ag 下列说法正确的是

A、Ag₂O是正极 ， Zn是负极

B、Zn是正极 ，Ag₂O是负极 

C、工作时，电池负极区溶液PH增大

D、工作时，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

12. 难度：简单

下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C.在101KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=+285.8KJ/mol

D.稀溶液中：H⁺（aq）+OH^—（aq）=H₂O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

13. 难度：简单

一定温度下，可逆反应2NO₂ = 2NO+O₂ 在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡时的标志是

①单位时间内生成nmolO₂，同时生成2nmolNO₂   ②单位时间内生成nmolO₂，同时生成2nmolNO  ③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率为2：2：1   ④混合气体的压强不再变化  ⑤混合气体的颜色不再变化  ⑥混合气体的平均分子量不再改变

A、①④⑤⑥      B、①②③⑤     C、 ②③④⑥    D、以上全部

14. 难度：简单

反应：A(g)+3B(g)  2C(g)  △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是

  A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

  B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动．

  C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

  D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

15. 难度：简单

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有平衡：Br₂+ H₂O  HBr+ HBrO 加入 AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g) + NO₂ (g)    CO₂ (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度

D．合成 NH₃反应，为提高 NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

16. 难度：简单

N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是

A．1/2N₂H₄（g）＋O₂（g）====1/2N₂（g）＋1/2H₂O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol^－1

B．N₂H₄（g）＋O₂（g）====N₂（g）＋2H₂O（g）；ΔH =－534 kJ·mol^－1

C．N₂H₄（g）＋O₂（g）====N₂（g）＋2H₂O（g）；ΔH =＋534 kJ·mol^－1

D．N₂H₄（g）＋O₂（g）====N₂（g）＋2H₂O（l）；ΔH =－133.5 kJ·mol^－1

17. 难度：简单

在一真空密闭容器中，通入一定量气体A在一定条件下，发生如下反应：

2A(g)  B(g) + xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（    ）

A．若x=1，则P=a               B．若x=2，则P=a

C．若x=3，则P=a                D．若x=4，则P=a

18. 难度：简单

对可逆反应4NH₃（g）+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g),下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，4v_正（O₂）=5v_逆（NO）

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：v（正）＞v（逆）

19. 难度：简单

在真空恒容密闭容器中盛有1 mol PCl₅加热到200℃时发生的如下反应：

PCl₅(气) PCl₃(气) +Cl₂(气)，反应达平衡后，PCl₅所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl₅(气)，反应达平衡时，PCl₅所占体积分数为 N%。则M和N的正确关系是

       A．M>N                  B．M<N                C．M=N                  D．无法比较

20. 难度：简单

如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是

A．a是正极，发生还原反应

B．b是阳极，发生氧化反应

C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

21. 难度：简单

在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂（g）+I₂(g)2HI(g)。已知H₂和I₂的起始浓度均为0.10 mol·L^-1，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L^-1。若H₂和I₂的起始浓度均变为0.30 mol·L^-1时，则平衡时H₂的浓度（mol·L^-1）是

A.0.16             B.0.08              C.0.06              D.0.02

22. 难度：简单

在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指

A．反应物A的百分含量            B．平衡混合气中物质B的百分含量

C．平衡混合气的密度               D．平衡混合气的平均摩尔质量

二、填空题

23. 难度：简单

（18分）按要求书写下列热化学方程式

（1）N₂（g）和H₂（g）反应生成1molNH₃（g）放出46.1KJ热量

（2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为2H₂ + O₂ =2H₂O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸。其负极反应可以表示为2H₂-4e^-=4H⁺，则其正极反应可以表示为；                        ；碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱，其正极反应可以表示为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，则其负极反应可以表示为：                    。

（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液

阳极的电极反应                 ，阴极的电极反应                 

（4）在粗铜精炼的反应中

       当阳极，发生         （填“氧化”或“还原”）反应，

阳极的电极反应                            

（5）将H⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-五种离子组成电解质按要求进行电【解析】
以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是        、         ；

24. 难度：简单

（8分）在一定温度下，有1mol N₂和3mol H₂发生下列反应：

N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g） △H＜0。

（1）若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器A中和1L定容密闭容器B中反应：达到平衡所需的时间t(A)           t(B) （填“大于”“小于”或“等于”，下同）。平衡时是N₂的转化率α(A)              α(B)。

（2）若在上述定压密闭容器A中，反应已达到平衡时，再加入0.5 mol氩气，则N₂的转化率如何变化          （填“增大”“减小”“不变”，下同）。正反应速度与原平衡相比，有无变化，并简要说明理由                                                    。

25. 难度：简单

（9分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

aA + bB ==  cC（固）+ dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时反应达到平衡。

（1）该反应方程式中，各物质的系数分别为：

a=______,b=_______,c=_______,d=_______

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A_______，B_______，D_______

三、计算题

26. 难度：简单

（10分）某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中。发生反应H₂（g）+I₂（g）   =   2HI（g）。2分钟后达到平衡后。测得C（H₂）=0.08 mol.L^-1，求（1）该反应的平衡常数。（2）2分钟内的H₂的反应速率  （3）在上述温度下，该容器中若通入氢气和碘蒸气各3mol，求达到平衡后各物质的浓度（提示：K不变）。