| 1. 难度：简单 | |
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下列关于分散系的叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间 B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体 D．下图图片显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔现象有关
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| 2. 难度：简单 | |
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下列实验操作中正确的是 A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
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| 3. 难度：简单 | |
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某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是 A． 蒸发 B． 萃取 C． 过滤 D． 蒸馏
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| 4. 难度：简单 | |
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除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是 A．Cu(Fe)——溶于足量盐酸，过滤 B．KNO3(NaCl)——结晶 C．水(NaCl)——蒸馏 D．CO2(HCl)——氢氧化钠溶液，洗气
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| 5. 难度：简单 | |
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下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 的是 A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液 B．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液 C．将31 g Na2O 溶于水并配成1 L的溶液 D．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液
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| 6. 难度：简单 | |
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下列交叉分类法正确的是
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| 7. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是 A．
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| 8. 难度：简单 | |
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下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 B．化合物中某元素处于最高价只能被还原 C．失电子越多的还原剂，其还原性越强 D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化
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| 9. 难度：简单 | |
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下列反应不能用离子方程式H++ OH－= H2O表示的是 A．硝酸与Ba(OH)2溶液 B．澄清石灰水与盐酸 C．NaOH与NaHSO4溶液 D．硫酸与Ba(OH)2溶液
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| 10. 难度：简单 | |
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以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子 B．100mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02NA C．常温常压下，6gO2和26gO3混合气体中的原子总数为2NA D．标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA
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| 11. 难度：简单 | |
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若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol·L－1和c2 mol·L－1硫酸溶液的质量分数，已知2 w1＝w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大) A．2c1＝c2 B．2c2＝c1 C．c2＞2c1 D．c1<c2<2c1
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| 12. 难度：简单 | |
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下列离子方程式正确的是 A．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag B．氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+=H2O C．碳酸钡与盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ D．Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O
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| 13. 难度：简单 | |
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下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ）
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| 14. 难度：简单 | |
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下列离子能大量共存的是 A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO42－、CO32 B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－ C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－ D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－
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| 15. 难度：简单 | |
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关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是 A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比 B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比 C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比 D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
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| 16. 难度：简单 | |
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已知NaHCO3溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3－+OH－=CO32－+H2O，NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3= Na++HCO3－，下列离子方程式不正确的是 A．Ba(HCO3)2溶液和硫酸混合：Ba2++ SO42－+2H+ +2HCO3－=BaSO4↓+ 2H2O+2CO2↑ B．Ba(HCO3)2溶液和Ba(OH)2溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+ H2O C．等体积、等浓度Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合： Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O D．等体积、等浓度Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+ H2O
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| 17. 难度：简单 | |
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同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是 A．甲的物质的量比乙的物质的量少 B．甲气体所占体积比乙气体所占体积大 C．甲相对分子质量比乙相对分子质量小 D．甲气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小
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| 18. 难度：简单 | |
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已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。又已知还原性强弱顺序是I－＞Br—＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是 A．Br2+2HI = I2+2HBr B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I－
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| 19. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．MnO2+4HCl B．2H2S+ SO2 =3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1 C．3S+ 6KOH =2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2:1 D．5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素物质的量之比为5:3
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| 20. 难度：简单 | |
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把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为 A．0.1(b-2a) mol/L B．10(2a-b) mol/L C．10(b-a) mol/L D．10(b-2a) mol/L
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| 21. 难度：简单 | |
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标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A．ρ=(17V+22400) /(22.4+22.4V) B．w=17c/(1000ρ) C．w=17V/(17V+22400) D．C=1000Vρ/(17V+22400)
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| 22. 难度：简单 | |
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P4剧毒，不小心沾到皮肤上可以用CuSO4溶液解毒，反应为11P4+60CuSO4+96H2O = 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，下列说法正确的是 A．P4是还原剂，CuSO4是氧化剂 B．1 mol P4可还原 mol的P4
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| 23. 难度：简单 | |
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35.2g FeS与1000 mL 1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后氧化产物为Fe2 (SO4)3和Fe(NO3)3，则硝酸的还原产物为 A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
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| 24. 难度：简单 | |
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下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·Ｌ－1的稀硫酸。
可供选用的仪器有： ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。 请回答下列问题： (1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的
(2)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)； (3)经计算，配制100 mL1 mol·Ｌ－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL，量取硫酸时应选用 mL规格的量筒； A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200mL (4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为 ，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为 。 (5)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·Ｌ－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因 。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作 D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
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| 25. 难度：简单 | |
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某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物。 (1)该反应中的氧化剂是 ，氧化产物为 。 (2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 (3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为 NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，发生反应的KMnO4的质量为 g。 (4)购买的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用HCl气体(标准状况)与H2O按体积比500：1配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是 mol/L(结果保留一位小数)。
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| 26. 难度：简单 | |
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我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题： (1)为了除去粗盐中的泥沙，可采用的提纯方法的实验操作方法的名称是 。 (2)为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量盐酸。其中，在步骤③中涉及的离子反应方程式有
(3)将ag粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐(不考虑实验过程中操作引起的损耗)，下列说法正确的是 。(NA表示阿伏伽德罗常数) A．粗盐中Na+数目为 B．精盐中NaCl物质的量为 mol C．粗盐中NaCl的质量分数为 x100℅ D．粗盐中关于NaCl的量无法确定 (4)含碘食盐往往加入KIO3，为了检验实验中是否含KIO3，可以用以下反应进行： KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O ①用单线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目。 ②将以上反应改写成离子方程式 。 ③为了获取反应后溶液中的I2，可采用的实验操作方法的名称是 。
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| 27. 难度：简单 | |
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某课外活动小组为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题： (1)甲装置中CO2与过量的NaOH反应的离子方程式 。 (2)丙装置实验现象是 ，解释产生该实验现象的原因 。 (3)甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中安全性存在问题，该方案是 (填甲、乙或丙)，原因是 。 (4)请设计一个实验检验生成的产物Na2CO3中的阴离子。(简述操作步骤、所用试剂、实验现象和结论。)
(5)实验室中若需用44.8 L(标准状态)CO2 ，现用含CaCO3 90%石灰石与足量的盐酸反应，至少需要这种石灰石 g
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| 28. 难度：简单 | |||||
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现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空： (1)写出下列物质的名称：X 。 (2)B溶于水后的电离方程式为 。鉴别B中阴离子的实验操作方法是 。 (3)完成以下水溶液中的反应的离子方程式： A溶液与B溶液反应： B溶液与E溶液反应： B与C反应至溶液呈中性： (4)D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为 。
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L B．
L C．
L D．
L
MnCl2 +Cl2 + 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4
