2010年四川省高一上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（   ）

A．化学是一门以实验为基础的自然科学

B．化学是一门具有较强实用性的科学

C．化学支持高新技术的快速发展,但面对伪科学和人体健康等问题却显得无能为力

D．化学将为解决能源问题、环境问题、资源问题等提供有效途径和方法

2. 难度：简单

在物质分类中，前者包括后者的是（   ）

A．氧化物、化合物                   B．溶液、胶体  

C．电解质、化合物                   D．分散系、溶液

3. 难度：简单

下列混合物的分离或提纯方法中，主要是从物质沸点的角度考虑的是（   ）           

A．用半透膜除去Fe(OH)₃胶体中的NaCl       B．蒸馏法淡化海水 

C．分离豆浆和豆渣                          D．熬煮中药     

4. 难度：简单

下列实验操作中，不能用于物质分离的是（   ）

5. 难度：简单

下列电离方程式中正确的是（   ）

A．NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-                     B．Fe₂(SO₄)₃ = Fe³⁺ + SO₄^2-

C．KClO₃=K⁺+Cl^－+3O^2-                      D．H₂SO₄ = 2H⁺+SO₄^2-

6. 难度：简单

已知1.505×10²³个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（   ）

A．16g               B．32g          C．64g/mol          D．32g/mol

7. 难度：简单

用胆矾（CuSO₄·5H₂O）配制0.1mol/L CuSO₄溶液1L时，应该做到（   ）

A．将胆矾加入到容量瓶中加水溶解                

B．容量瓶必须是干燥的

C．取25g CuSO₄·5H₂O溶于水配成1000mL溶液     

D．取16g CuSO₄溶于1L水中

8. 难度：简单

下列说法正确的是（   ）

A．碱性氧化物全部是金属氧化物

B．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

C．一种物质不是电解质就是非电解质

D．氨气的水溶液可以导电，故NH₃属于电解质

9. 难度：简单

我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（   ）

A．胶体的电泳                     B．胶体的聚沉

C．血液中发生复分解反应            D．血液的氧化还原反应

10. 难度：简单

下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是（   ）

A. 3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂        B.AgNO₃+NaCl=AgCl↓ +NaNO₃

C. Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂               D. 2Cu + O₂  2CuO

11. 难度：简单

下列说法正确的是（   ）

A．盛放浓硫酸的地方应该贴上如上图标志：

B．配制NaCl溶液过程中，某同学定容时俯视刻度线将导

致溶液浓度偏高

C．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来萃取剂应不溶于水，

且必须比水密度大          

D．物质的量在化学实验中具有广泛的应用，物质的量浓度相同的两种溶液必

然具有相似的化学性质

12. 难度：简单

下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水：HCO₃^— + Ca^2＋ + OH^－=CaCO₃↓+H₂O

B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag⁺Cu²⁺ + Ag

C．向碳酸氢钠溶液中加入盐酸溶液：HCO₃^— + H⁺ CO₂↑+ H₂O

D．实验室用NH₄Cl固体和Ca(OH)₂固体加热制备氨气：NH₄⁺+OH^-  NH₃↑+H₂O

13. 难度：简单

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（   ）

A．K⁺ 、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－                  B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－

C．Na⁺、NH₄⁺、NO₃^－、SO₄^2－          D．Al ³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

14. 难度：简单

下列实验操作中错误的是（   ）

A．用氢气还原CuO时应先通入氢气待反应装置中的空气排尽后再点燃酒精灯

B．蒸馏时温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口

C．蒸发结晶时,在有大量晶体析出时要用玻璃棒不断搅拌并缓慢加热至溶液蒸干

D．配制一定物质的量浓度的溶液过程中,摇匀后发现液面低于刻度线,不能再补加水

15. 难度：简单

下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是（   ）

A．Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O      

B．Fe²⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－=Fe(OH)₂↓+BaSO₄↓

C．NH₄⁺ + OH^- = NH₃·H₂O         

D．2 H⁺+FeS=Fe²⁺+H₂S↑

16. 难度：简单

设N_A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (     )

A．28g以任意比组成的CO与N₂混合气体中含有2N_A 个原子

B．22.4L H₂的分子数为N_A   

C．1mol FeCl₃充分反应，生成的Fe(OH)₃胶体中胶粒数目为N_A 个

D．1L 1mol/L 的盐酸溶液中有N_A 个HCl分子

17. 难度：简单

2010年冬奥会在温哥华举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O₃+6P =3P₂O₅+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是（   ）

A．氯酸钾是还原剂     

B．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

C．KCl既是氧化产物，又是还原产物   

D．发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒

18. 难度：简单

下列关于反应类型之间的关系正确的（    ）

19. 难度：简单

某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-和SO₄^2- 四种离子，已知Na⁺、Al³⁺、Cl^-的个数比为3:2:1。则溶液中Al³⁺和SO₄^2-的个数比为（   ）

A．1:2           B．1:4              C．3:4                D．3:2

20. 难度：简单

已知2MO_y^x－+5S^2－+16H⁺=2M²⁺+5S↓+8H₂O，则MO_y^x－中的M的化合价为（   ）

A．+3              B．+4              C．+6             D．+7

21. 难度：简单

已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^- =2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O   ②2A²⁺＋B₂=2A^3＋＋2B^－

③2B^－＋Z₂=B₂＋2Z^－ ，由此推断，下列说法中错误的是（   ）

A．反应Z₂＋2A^2＋=2A^3＋+2Z^－可进行

B．反应③是置换反应

C．氧化性由强到弱的顺序是XO₄^—、Z₂、B₂、A^3＋

D．还原性由强到弱顺序是Z^－、B^－、A^2＋、X^2＋

22. 难度：简单

如图所示装置，在标准状况下，一个密闭容器的可移动活塞的两边分别充入空气、H₂和O₂的混合气体。若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆,活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则下列关于原来H₂、O₂的体积比最可能的是（   ）

A．7:2    B．5:4        C．2:1      D． 2:7

23. 难度：简单

已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol·L^-1，则49%的硫酸溶液的物质的量浓度（　）

A．等于9.2 mol·L^-1                     B．小于 9.2 mol·L^-1

C．大于 9.2mol·L^-1                                        D．无法确定

二、填空题

24. 难度：简单

下列六种物质：

①烧碱；②锌；③碳酸钙；④二氧化碳；⑤BaSO₄；⑥蔗糖。

请用序号填空。

(1)不溶于水，在高温下不易分解的电解质是         ；

(2)固态和熔融状态均能导电，但不是电解质的是         ；

(3)固态不导电，但在熔融状态或溶于水后均能导电的是          ；

(4)固体和熔融状态都不导电，溶于水后其溶液能导电的非电解质是       。

25. 难度：简单

(1)将碎蛋壳（主要成分是CaCO₃）浸泡在盐酸中会生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。上述的两个反应的离子方程式为：①                            

                              ②                                            

(2)我们常在热水瓶中看到水垢，其主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂，要除去水垢，常用的方法是向瓶中加入稀醋酸将其溶解，其反应的离子方程式为①                     

                                 ②                                        

(3)MgSO₄溶液中滴加少量氨水，其反应的离子方程式为                              

(4)请将下列离子方程式改写为化学方程式：

① 2NH₄⁺ + Ba²⁺ + 2OH^- + SO₄^2- = BaSO₄↓+2NH₃·H₂O

② BaCO₃ + 2H⁺ = Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

26. 难度：简单

(1)等质量的O₂和O₃，它们的物质的量之比为          ，所含原子数之比为         ，所含电子数之比为          ，同温同压下的密度之比为          。

(2)现有某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M g·mol^-1，则ag该气体在标准状况下的体积约为_______________L。ag该气体溶于1L水中（不考虑与水反应，水的密度为1g/mL），其溶液中溶质的质量分数为______   ___  _。若最终溶液的密度为ρg/cm³，该溶液中溶质的物质的量浓度为______    mol·L^-1。

27. 难度：简单

已知砒霜As₂O₃与Zn可以发生如下反应：

As₂O₃+6Zn + 6H₂SO₄ = 2AsH₃ + 6ZnSO₄+ 3H₂O

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

(2)As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是         。

A．氧化性               B．还原性       C．酸性            D．碱性

(3)该反应的氧化产物是            ，还原产物是             。

(4)若生成 0.1 mol AsH₃，则转移的电子数为       。

28. 难度：简单

已知A、B、C、D、E、F 6种物质的转化关系如下

(1) A+B→C+H₂O   (2) C+KOH→D↓(蓝色)+E    (3) B+D→C+H₂O   

(4) E+BaCl₂→KCl + F↓(白色，不溶于稀硝酸)     

(5)G+B→CO₂↑+ F↓+ H₂O，反应中B与CO₂的物质的量之比为1:2

　　根据上述变化关系填空：

(1)请写出下列物质的化学式：B _______；C _______；G __________。

(2)检验E中的阴离子的实验是                                              

(3)往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为                  

三、实验题

29. 难度：简单

现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。

I、甲同学向1 mol·L^-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；

III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入1~2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是　　　　　　；他的操作中涉及到的化学反应方程式为                                                                                          

(2)证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作及现象是                       

                                                                                              (3)丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明                                             

②向其中加入稀硫酸，产生的现象是                                  

30. 难度：简单

某研究性学习小组利用以下材料来探究NH₃的还原性，部分实验装置如下图。

材料1：NH₃是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：

           2NH₃ + 3CuO 3Cu + N₂ +3H₂O

材料2：Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应，如Cu₂O（红色）会生成Cu²⁺和Cu：

Cu₂O + 2H⁺ == Cu²⁺ + Cu +H₂O

请回答下列问题：

(1)为证明NH₃ 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是                                         ；

(2)当观察到                          （填现象），即表明A中的反应已经完成；

(3)该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu₂O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有                                                                                            ；

(4)可证明还原产物中含有Cu₂O的操作及现象是                       ；

(5)请写出A中生成Cu₂O的化学方程式                                ；

(6)若用定量的方法测定该反应是否生成Cu₂O，最简便且准确的方法是           

                                                                     。

四、计算题

31. 难度：简单

常温下，在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO₃)₂·3H₂O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g /cm³。求：

(1)溶质的质量分数；（3分）

(2)该溶液中NO₃^—的物质的量浓度；（3分）

(3)常温下，Cu(NO₃)₂的溶解度；（4分）

(4)将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，求此时溶液中Fe(NO₃)₂的物质的量浓度。（忽略溶液体积的变化）（4分）