2010年四川省高三9月月考化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒有较好的杀菌作用，这主要是利用了过氧乙酸的                                （    ）

A．酸性　　　　B．挥发性     C．还原性         D．强氧化性

2. 难度：简单

将反应Mn^2＋＋BiO＋H^＋―→MnO＋Bi^3＋＋H₂O配平后，H^＋的化学计                                                          量数为                                                    （　　）

A．8　　　　　　B．10            C．14            D．30

3. 难度：简单

有下列几种粒子：OH^－、HCO、H^＋、NH、NH₃，其中能在水溶液中两两发生反应的共有                                       （    ）                                                           

A．三组       B．四组        C．五组        D．六组

4. 难度：简单

在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H^＋、NH、Fe^3＋、Ba^2＋、Al^3＋、SO、HCO、I^－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（不包括OH^－）有                             （    ）

A．4种       B．5种        C．6种       D．7种

5. 难度：简单

根据热化学方程式S（l）＋O₂（g）===SO₂（g）；ΔH＝－293.23 kJ/mol.分析下列说法中正确的是                                        （    ）

A．S（s）＋O₂（g）===SO₂（g），反应放出的热量大于293.23 kJ/mol

B．S（g）＋O₂（g）===SO₂（g），反应放出的热量小于293.23 kJ/mol

C．1 mol SO₂的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和

D．1 mol SO₂的键能的总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和

6. 难度：简单

已知胆矾溶于水时，溶液温度降低.在室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q₁ kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO₄·5H₂O（s）===CuSO₄（s）＋5H₂O（l）；

ΔH＝＋Q₂ kJ/mol，则Q₁与Q₂的关系是                                    （　　）

A．Q₁＜Q₂       B．Q₁＞Q₂C．Q₁＝Q₂ 　　 D．无法确定

7. 难度：简单

向含有0.078 mol FeCl₂的溶液中通入0.009 mol Cl₂，再加入含0.01 mol X₂O的酸性溶液，使溶液中的Fe^2＋恰好全部被氧化.并使X₂O还原为X^n＋，则n的值为   （　　）                                                            

A．2         B．3             C．4          D．5

8. 难度：简单

已知：H₂（g）＋F₂（g）===2HF（g）；ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是：　　　　（　　）

A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B．1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下1 mol H₂与1 mol F₂的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D．该反应中的能量变化可用下图来表示

9. 难度：简单

物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是                                          （     ）

A．1∶4        B．1∶5           C．2∶3           D．2∶5

10. 难度：简单

A、B两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol/L的盐酸和烧碱溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的Al粉，在相同条件下产生气体的体积比A : B=2 : 5,则加入铝粉的质量为（      ）

A．8.1g        B．6.75g        C．5.4g          D．2.7 g

11. 难度：简单

T℃时，将某硫酸铜溶液蒸发掉55克水，或向该溶液中加入25克胆矾，都能得到该温度下的硫酸铜饱和溶液，则该温度下硫酸铜的溶解度为（单位：克）  （     ）

A．45         B．25          C．29            D．39

12. 难度：简单

用单分子油膜法测出油酸分子（视为球形）的直径后，还要下列哪一个物理量就可以计算出阿伏加德罗常数                          （     ）

A．油滴的体积                 B．油滴的质量

C．1 mol油酸的体积            D．油酸的摩尔质量

13. 难度：简单

设N_A代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是               （　　 ）

A．2.9 g 2CaSO₄·H₂O中含有的结晶水分子数为0.02N_A

B．30 g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子数为N_A

C．在铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3N_A

D．62 g Na₂O溶于水后所得溶液中含有的O^2－数为N_A

14. 难度：简单

一定量某物质的溶液，其质量分数为0.2A，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.1A，则该溶液的密度                    （     ）

A．大于水的密度   B．小于水的密度  C．等于水的密度  D．无法确定

15. 难度：简单

由CO、H₂和O₂组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101 kPa、120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中CO所占体积分数为                                      （     ）

A．1/3       B．2/3         C．1/2         D．1/6

16. 难度：简单

76.8mg铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO₃^-离子减少2×10^-3mol，则溶液中H⁺离子同时减少                         （   ）

A．4.8×10^-3mol        B．4.4×10^-3mol

C．3.2×10^-3mol        D．2.2×10^-3mol

17. 难度：简单

下列有关气体体积的叙述中，正确的是                    （    ）

A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定

B．气体摩尔体积是指1摩尔任何气体所占的体积约为22.4L

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

18. 难度：简单

某氧原子的质量为a g，¹²C原子的质量为b g，且N_A表示阿氏常数，下列说法中正确的是：                                     （    ）

A．氧元素的相对原子质量为12a/b   B．1mol该原子质量为bN_Ag

C．x g该氧原子所含电子数为8x/a   D．y g 该氧原子的中子数一定为8y/a

19. 难度：简单

有Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-，已知它们各自带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是                                                            （     ）

A．它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

B．它们的原子半径依次增大

C．它们的单质在常温、常压下的密度依次减小

D．它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质

20. 难度：简单

金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI + I₂KI₃，有关KI₃的叙述中错误的是                                      （    ）

A．I₂在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I₃^-

B．I₃^-在溶液中存在平衡：I₃^-I₂ + I^-

C．KI₃溶液遇淀粉不呈蓝色

D．将氯气通入KI₃溶液中，I₃^-浓度减小

21. 难度：简单

两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1:3，若两种元素的原子序数分别是a和b，则a和b的关系可能是①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8                                                     （   ）

A．①②③④      B．②③④       C．①②③      D．①③④

22. 难度：简单

据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是（   ）

A．NaCl       B．H₂O         C．NaHSO₄         D．Al₂O₃

23. 难度：简单

下列离子方程式中正确的是                              （   ）

A．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至SO₄^2-沉淀完全2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- = BaSO₄↓+ 2H₂O

B．碳酸钠溶液与醋酸反应：CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O

C．氢氧化亚铁与硝酸混合：Fe（OH）₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O

D．将1~2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中：Fe³⁺ + 3H₂O = Fe（OH）₃（胶体） + 3H⁺

二、实验题

24. 难度：简单

（ 14  分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、AlO、NO₃^━、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Br^－、I^－、Cl^－。取该溶液按如下步骤进行实验。

（1）请你根据下表Ⅰ栏中的实验结果，回答Ⅱ栏中有关问题：

Ⅰ实验结果	Ⅱ回答问题
①取原溶液少许，滴加足量氯水，产生沉淀；过滤，滤液加CCl4，振荡后，CCl4层未变色。	①该步实验说明溶液中不存在          离子_________________。
②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色。	②该步实验发生反应的离子方程式为  _________________。
③取原溶液少许，加盐酸酸化后，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失。	③产生白色沉淀的离子方程式为        _________________。
④取原溶液少许，滴加2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色立即褪去。	④该步实验说明溶液中存在            离子  _________________。
⑤取原溶液少许，加足量Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，过滤；往洗涤后的沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，有无色气体产生。	⑤未溶解的白色沉淀是           ；将气体通入品红溶液的现象是                    。
⑥取步骤⑤所得滤液，加HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。	⑥该步骤是否有意义        （填“有”或“无”）。

（2）综上，该溶液的pH        （填“＞”、“＜”或“＝”）7；该溶液中一定存在的阳离子是                 ，不能确定是否存在的离子是          ；现欲取原溶液检验其是否存在，是否要使用试剂，若不要使用试剂，其实验方法是           ；若要使用试剂，选用的试剂是（按使用的先后顺序依次写出）                           

                                                               。

三、填空题

25. 难度：简单

（12分）（Ⅰ）近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为：

试回答下列问题：

（1）完成并配平上述反应的化学方程式.

（2）此反应的氧化剂为　　　　　　　，被氧化的元素为　　　　　　　　.

（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是　　　（填字母）.

A．酸性　　　B．氧化性          C．吸水性           D．脱水性

（4）上述反应若生成11 g CO₂，则转移电子的数目为　　　　　　　　　　.

（Ⅱ）2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感）疫情，随后也不断蔓延我国各地.防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感.

（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃溶液在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃溶液反应制得.请写出该反应的离子方程式：

（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质.过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只被还原的是　　　　.

A．MnO₂                 B．KMnO₄溶液

C．稀盐酸                D．Na₂SO₃溶液

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温于黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O（未配平）.当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子个数是　　　　.

四、实验题

26. 难度：简单

（11分）Ⅰ某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/LNaOH溶液以备使用.

（1）该同学应选择　　　　mL的容量瓶.

（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的　　　　（填选项字母）之间.

A．②与③　       B．①与②　           C．④与⑤

（3）该同学应称取NaOH固体　　　　 g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小　　　　（填字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项　　　　（填字母）.

附表　砝码规格

	a	b	c	d	e
砝码大小/g	100	50	20	10	5

（Ⅱ）如图是医院病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖注射液标签，请认真观察标签上的所列内容后填写：

（1）该溶液中含水　　　　 g.

（2）该溶液的密度为　　　　 g/mL.

（3）该溶液的物质的量浓度为　　　　mol/L

五、填空题

27. 难度：简单

（11分）A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8.

（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为________________乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_______________________________________．

（2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为     ______________________

（3）有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为_____________，1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是  ________________________         戊在氧化还原反应中与H₂O₂相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原因是_______________________________________________________________；8 g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

________________________________________________________________

28. 难度：简单

（6分）将一定质量的铁投入20 mL浓硫酸中，加热充分反应后固体有剩余并收集气体4.48 L（标准状况），质量为6.6 g；则

（1）参加反应的铁的质量为　　　　         .

（2）硫酸溶液的物质的量浓度为　　　　        .