2010年四川省成都市高二上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

“84”消毒液在疾病预防中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是

A．SO₂                B. Na₂CO₃             C.KMnO₄       D．NaClO

2. 难度：简单

决定化学反应速率的主要原因是

   A．参加反应物质的性质                   B．加入催化剂

   C．温度和压强                           D．各反应物和生成物的浓度

3. 难度：简单

一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中有可逆反应 A₂(g) + B₂(g) 2AB(g)，达到平衡的标志是

A．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化

B．单位时间内生成n mol A₂同时就有2 n mol AB生成

C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化

D．单位时间内有n mol B₂生成同时就有n mol AB分解

4. 难度：简单

反应：X(g) + 3Y(g)  2Z(g) ;△H﹤0。在不同温度T、不同压强(P1>P2)下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

5. 难度：简单

选取两个完全相同的密闭容器A、B，向A、B中都加入SO₂和O₂各l g，发生反应2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) ；△H<0。反应过程中A保持恒温、恒容，B保持恒温、恒压，并都达到平衡状态。下列说法中，正确的是

A．平衡时SO₂的转化率：A > B

B．可逆反应从开始到平衡放出的热量：A < B

C．平衡时混合气体的总物质的量：A < B

D．平衡时的化学反应速率：A > B

6. 难度：简单

某温度下碳和水蒸气在密闭容器中发生下列反应：C + H₂O(g) CO(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)  当反应达平衡时测得c(H₂) =1.9 mol/L，c(CO) = 0.1 mol/L。则CO₂的浓度为

A．0.1 mol/L     B．0.9 mol/L         C．1.8 mol/L     D．1.9 mol/L

7. 难度：简单

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用V_A、V_B、V_C表示，已知2V_B=3V_A  ；3V_C=2V_B 。则此反应可表示为

  A、2A+3B=2C        B、A+3B=2C       C、3A+B=2C              D、A+B=C

8. 难度：简单

某恒温恒容容器中，建立如下平衡：2A（g）B(g)。在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时

A．都增大     B.都减小       C．前者增大后者减小      D.前者减小后者增大

9. 难度：简单

在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：(g) + 3(g) 2(g)；

△H＜0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是

A．体系的压强不再改变

B．体系的温度不再改变

C．消耗1mol的同时，新生成3mol

D．反应消耗的 、与产生的的速率υ():υ():υ() == 1 : 3 : 2

10. 难度：简单

一定量的化合物A放入容积恒定的容器中，在一定条件下发生如下反应：

A(s) 2B(g) +C(g)    2C(g) D(g) +3E(g) 。2分钟后，上述两个反应均达到平衡，测得υ(B)=0.2mol/(L.min)，c(E) _平=0.24mol/L.则c(C)_平=        mol/L.

A. 0.04           B. 0.4           C. 0.2           D. 0.16

11. 难度：简单

在体积为V L的密闭容器中进行如下反应：mA(g) + nB(g)===pC (g)+qD(g)。用A物质表示的平均反应速率为：  mol /(L.min)。则t分钟时，D物质增加的物质的量是

A. mol     B.  mol      C.  mol      D.  mol

12. 难度：简单

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

  A．CH₃COOH             B．Cl₂            C．NH₄NO₃          D．SO₂

13. 难度：简单

常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中

A．c(NH₄⁺)＜c(Cl^－)     B．c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

C．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)     D．无法确定c(NH₄⁺)与c(Cl^－)的关系

14. 难度：简单

对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ)；△H＜0，下列各图中正确的是

15. 难度：简单

pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是

  A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

  B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；

  C、若a = 4，则B是强酸，A是弱酸；

  D、若1< a < 4，则A、B都是弱酸。

16. 难度：简单

将0.02 mol/L的HCN溶液与0.02 mol/ L的NaCN溶液等体积混合，测得混合溶液中的

c (CN ^– ) < c (Na ⁺)，则下列关系中不正确的是

A．c (Na⁺) >c (CN ^–) >c (OH ^–) >c (H⁺)

B．c (HCN) + c (CN ^–) = 0.02 mol/ L

C．c (CN ^– ) > c (HCN)

D．c (Na⁺) + c (H⁺) = c (CN ^– ) + c (OH ^– )

17. 难度：简单

在相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，a表示水的电离度（已电离的水分子与全部水分子的物质的量之比），则能使值增大的是

A、　Na₂CO₃ 　　    　B 、NaHSO₄ 　　     C、 NaOH 　　　　D 、NaCl

18. 难度：简单

25℃时，在浓度均为1 mol/L 的NH₄Cl、NH₄HCO₃、NH₄HSO₄溶液中，测得其中c(NH₄^＋)分别为 a、b、c（mol/L），则下列判断正确的是

   A 、a＞b＞c　     　B、 c＞a＞b　        C 、b＞a＞c　   D、 a＞c＞b

19. 难度：简单

下列事实可证明氨水是弱碱的是

   A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁     B．铵盐受热易分解

   C．0．1mol/L氨水可以使酚酞试液变红            D．0．1mol/L氯化铵溶液的pH为5

20. 难度：简单

常温时某溶液由水电离出c(H⁺)=a mol／L，c(OH^-)=b mol／L，且a·b=l×l0^-28，该溶液中一定不能大量共存的离子是

  A. Zn²⁺、Cl^-、Ba²⁺、NO₃^-                     B. Na⁺、NO₃^-、K⁺、CO₃^2-

  C. K⁺、SO₄^2-、Na⁺、AlO₂^-                     D. Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-、SO₄²

21. 难度：简单

将1 mL 0.1mol/L的硫酸加入纯水中制成200 mL溶液，稀释后硫酸中c(H⁺)_水为

A.1×10^-13mol/L         B.1×10^-3mol/L          C.1×10^-7mol/L      D.1×10^-11mol/L

22. 难度：简单

将物质的量浓度为X mol/L的稀盐酸与物质的量浓度为Y mol/L的稀NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=2(混合后体积不变)，则X和Y的关系是

A.X=Y+0.0l          B.X=Y+0.02           C.Y=2X          D.X=2Y

23. 难度：简单

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋。要使溶液中:

c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱溶液     B．加水        C．加少量冰醋酸     D．降低温度

24. 难度：简单

用水稀释0.1mol·L^-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．c(NH₄⁺)／c(NH₃·H₂O)                        B．c(NH₃·H₂O)／c(OH^-)

C．c(H⁺)和c(OH^－)的乘积                  D．OH^－的物质的量

25. 难度：简单

对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH值比较是醋酸大于盐酸

C.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

26. 难度：简单

下列说法正确的是

   A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1：10

   B．Na₂CO₃溶液c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比为2：1

   C．0.2 mol.L^－1与0.1 mol/L醋酸中c（H⁺）之比为2：1

   D．NO₂溶于水时，被氧化的n（NO₂）与被还原的n（NO₂）之比为3：1

二、填空题

27. 难度：简单

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试填写下列空格：

①生成SO₃           mol；            ②O₂的转化率为           ；

③平衡时容器内气体总物质的量为           mol；

④平衡时体系中SO₃的百 分含量（体积分数）为           ；

⑤若反应前容器内压强为p₁，则平衡时容器内的压强为           （用p₁表示）

28. 难度：简单

中学常用淡黄色的pH试纸测定溶液的酸碱性。在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH< 7 ,试纸变红色;若pH > 7,试纸变蓝色。

⑴已知水中存在如下平衡: H₂O + H₂O H₃O⁺ + OH^-。现要使平衡向右移动,且所得的溶液呈酸性,选择的方法是           

A.向水中加入NaHSO₄     B.向水中加入Cu(NO₃)₂   C.加热至100℃ D.向水中加入(NH₄)₂SO₄

⑵现要用pH试纸测定100℃沸水的pH。若则试纸显     色,溶液呈      性(填酸、碱或中)。

⑶纯碱因水溶液显碱性而得名。请用离子方程式表示显碱性的原因：

                                                                      。

29. 难度：简单

有可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。填写下列空白：

⑴反应在             温度下达到平衡。    ⑵正反应为           热反应（填“放”或“吸”）。       ⑶由T₃向T₄变化时，v_正         v_逆（填“>”、“<”或“=”）。

30. 难度：简单

t℃时,水的K_w=10^-12。则该温度           25℃(填“>”“<”或“=”),其理由是：

⑴将此温度下pH = 11的NaOH与pH= 1 的HCl等体积混合，混合后溶液pH=        ；

⑵将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合：

①若所得混合液为中性，则a：b =          

②若所得混合液的pH=2，则a：b =          

⑶①常温下将pH=2的硫酸升温到该温度时，pH=               

  ②将常温下pH=12的NaOH溶液升温到该温度时，pH=          

31. 难度：简单

某研究性学习小组为了证明某酸H_mA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：

⑴当m=1时，测定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，说明HA为      酸（填“强”、 “弱”）。

测定0.1mol/L HA的值时，pH试纸预先          用蒸馏水湿润（填“能”、“不能”）。

⑵取少量Na_mA固体溶于蒸馏水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由无色变成蓝色，证明H_mA是          酸（填“强”、 “弱”）。

若某浓度的Na_mA溶液pH=9，则该溶液中，水电离的C(H⁺)=            mol/L

⑶室温下，将pH=2的酸H_mA和pH=12的B(OH)_n等体积混合，测得混合液的pH=8。

①写出生成正盐的化学方程式                                         

②若该盐中只有一种能水解的离子，则H_mA为       酸（填“强”、 “弱”）， 离子水解的方程式为                                                 

⑷现有某浓度的H_mA溶液，蒸馏水，常见指示剂（如：石蕊、酚酞），pH试纸以及常用实验仪器，请你设计一种简单可行的实验方案，证明H_mA是强酸还是弱酸。简述实验过程、现象、结论：                                                              

                                                                 。