| 1. 难度：简单 | |
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下列描述不正确的是（ ） A．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 B．工业制硫酸，需要在接触室的两层催化剂之间装上一个热交换器 C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，避免阳极产生的气体与烧碱反应 D．用铂电极电解CuS04溶液，当Cu2＋浓度降低至原来一半时，停止通电，若加入适量Cu(OH)2能使溶液恢复成原来浓度
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| 2. 难度：简单 | |
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是（ ） A．将含有NO2和N2O4分子数共约6．02×1023个的混合气体温度降至标准状况时，其体积约为22.4L B．在1 L lmol·L－1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于6.02×1023个 C．0．05mol C5H12分子中所含共价键的数目约为6．02×1023个 D．l mol S和足量的铜粉反应，转移电子数目约为6．02×1023个
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| 3. 难度：简单 | |
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25℃时，等体积pH都为4的NH4Cl溶液和硫酸溶液，下列有关说法正确的是（ ） ①两溶液中：c (H+)＞c (OH－)，且c (H+)·c (OH－)=1×10－14 ②两溶液中由水电离出的c (H+)均为1×10－10 mol·L－1 ③NH4Cl溶液中c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－) ④两溶液中分别投入足量的镁粉，充分反应后放出相同条件下的等体积的气体 A．①②③④ B．①③④ C．①③ D．②③
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| 4. 难度：简单 | |
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将质量为w1g的钠、铝共融物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2 L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。n(Na)、n(Al)代表钠、铝的物质的量，下列所列关系式中不正确的是( ) A．35.5a V2 ＝w2－w1 B．23n(Na)＋27n(Al)＝w1 C．n(Na)＋3n(Al)＝
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| 5. 难度：简单 | |
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下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有( ) ①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭 ②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗 ③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 ④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 ⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 ⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘 ⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较 ⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 ⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高 ⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
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| 6. 难度：简单 | |
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如图所示，向A中充入1molX和1molY， 向B中充入2molX和2molY，起始VA＝VB＝aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器内各自发生下列反应：X(g)+ Y(g)
A．反应开始时，B容器中化学反应速率快 B．平衡时，A容器中X的转化率为40％，且比B容器内X的转化率大 C．打开K一段时间再次达到平衡时，A的体积为1.6a L(连通管内体积不计) D．打开K再次达到平衡后，升高温度，A容器体积会增大
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| 7. 难度：简单 | |
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．标准状况下2.24L CO2通入1mol/L 100mL NaOH溶液中：CO2+OH—= HCO3—- B．氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH— C．硫化钠水【解析】 D．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应： NH4++HCO3—+2OH— = CO32— + NH3↑ +2H2O
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| 8. 难度：简单 | |
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下列三种有机物是某些药物中的有效成分。下列说法正确的是（ ）
A．三种有机物都能发生水解反应 B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种 C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多 D．使用FeCl3溶液和稀酸可以鉴别这三种有机物
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| 9. 难度：简单 | |
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（19分）已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC，K只知含有CO 或CO2中的一种或两种。它们关系如图：
（1）写出下列物质的化学式： A D （2）写出下列反应的化学方程式： ② ⑤ （3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用 方法（填序号） ①热分解法 ②热还原法 ③电解法 其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为 （4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，正极的电极反应为
当反应转移1mol电子时，负极质量增加 g。
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| 10. 难度：简单 | |
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（13分）甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。 （1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH 实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。
①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂。
分液漏斗 长颈漏斗 蒸馏烧瓶 集气瓶 温度计 ②装置Ⅱ的作用是 。 （2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是： 2CuSO4+4 NaHCO3== Cu（OH）2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O Cu（OH）2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O==2 Cu（HCOO）2·4H2O+ CO2↑ 实验步骤如下： Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：
③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是 。 ④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到 （填写实验现象），说明温度过高。 Ⅱ、甲酸铜的制备： 将Cu（OH）2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。 ⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是 。 ⑥用乙醇洗涤晶体的目的是 。
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| 11. 难度：简单 | |||||||||
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（12分）利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题： （1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4＋H2O＝CO＋3H2。部分物质的燃烧热数据如下表：
已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式 。 （2）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，，此时N2的转化率为a。则平衡时NH3的浓度为 。 （3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：
某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得： C+H2O 假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭 吨、甲烷 吨， 才能满足生产需要。
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| 12. 难度：简单 | |
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（16分）某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，它的相对分子质量为92。研究部门以X为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），其中A是一氯代物， H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：Ⅰ． Ⅱ． 请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题： （1）H的结构简式是 。 （2）由F 转化为G的反应条件是 。 （3）Y有多种同分异构体，其中属于酯类的芳香族化合物共有 种。 （4）由B →C 的化学方程式是 ； 阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。 （5） 由
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×2
D．a V2
＝ n(Na) ＋3n(Al)
2Z(g)+W(g)；△H＞0，达到平衡时，VA=1.2a L。则下列说法不正确的是（ ）
H2S+2OH—
H2O+CO↑，
CO+H2 CH4+H2O
（苯胺，易被氧化）
和其他无机物合成
设计最合理的方案，写出合成路线（需注明反应条件）。例如：