2010年四川省泸州天立学校高二上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

可用在实验室里制取氨气的方法是  

A．在浓氨水中加固体NaOH加热                 

B．NH₄Cl溶液和NaOH溶液混合

C．加热分解NH₄Cl晶体                        

D．加热消石灰和NH₄Cl的固体混合物

2. 难度：简单

下列物质检验或提纯，其结论或方法正确的是 

A．NH₄⁺检验中可使用的试剂是NaOH溶液和浓盐酸  

B．NO₂中混有的少量NO可用过量氧气除去

C．某溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，加入稀HNO₃后白色沉淀不溶，说明该溶液中至少含有Ag⁺或SO₄^2－中的一种

D．除去NH₃中的少量H₂O，可将混合气体通过干燥的CaCl₂固体

3. 难度：简单

鉴别NO₂与溴蒸气，不可选用的试剂是  

A．NaOH溶液                B．蒸馏水         

C．苯                      D．AgNO₃溶液

4. 难度：简单

同一主族元素形成的同一类型的化合物，在结构和性质方面往往是相似的。下列关于PH₄I性质的叙述中，正确的是

A．是一种共价化合物                      B．可与强碱发生反应

C．加热时能升华                          D．高温时能分解，生成无色气体

5. 难度：简单

38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗的HNO₃的物质的量可能是 

A．1.0×10^－3 mol    B．1.6×10^－3 mol     

C．2.2×10^－3 mol    D．2.4×10^－3 mol

6. 难度：简单

在2 L的密闭容器中发生反应：2SO₂ + O₂2SO₃，如果2 min内SO₂的量由12 mol下降为4 mol，则下列说法正确的是 

A．用SO₂的浓度变化表示的反应速率为4 mol／(L·min)

B．用O₂的浓度变化表示的反应速率为2 mol／(L·min)

C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大

7. 难度：简单

对于反应2 SO₂ + O₂ 2SO₃ ，下列变化可以增大活化分子百分率使反应速率加快的是

① 加压       ② 升温     ③ 充入N₂       ④ 使用催化剂

A．①②        B．②③        C．②④       D．①②③④

8. 难度：简单

一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，发生如下反应： A(s) + 2B(g)  C(g) + D(g)当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是  

①容器内气体的压强                ②混合气体的密度

③B物质的物质的量浓度            ④混合气体的总的物质的量

A．①④          B．②③     C．②③④       D．只有③

9. 难度：简单

在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L^—1。保持温度不变，将密闭容器的容积增加一倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.3mol•L^—1，则下列叙述中正确的是

A．平衡向正反应方向移动                     B．x+y>z

C．物质C的体积分数增大                     D．物质B的转化率增大

10. 难度：简单

下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是  

A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B．H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．KI溶液加氯水振荡后颜色变深 

D．加入催化剂有利于氨氧化的反应

11. 难度：简单

对达到平衡状态的可逆反应：X+Y W+Z，在t'时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V代表速率，t代表时间）下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是

A．X、Y、W为气体，Z不是气体       

B．X、Y为气体，W、Z中有一种是气体

C．W、Z为气体，X、Y中有一种是气体 

D．W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体

12. 难度：简单

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是  

A．点a的逆反应速率比点b的大           

B．点c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻)和点e (t₂时刻)处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大   

13. 难度：简单

一定温度下，反应2 SO₂ + O₂ 2SO₃，达到平衡时，n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O₂）=0.8mol, n（SO₃）=1.4mol，此时SO₂的物质的量应是    

A．0.4mol            B．0.6mol           C．0.8mol           D．1.2mol

14. 难度：简单

下列操作能使H₂O的电离平衡向逆方向移动，且溶液呈碱性的是 

   A．向水中加NaHCO₃                     B．向水中加NaHSO₄

   C．向水中加FeCl₃                        D．向水中加CaO

15. 难度：简单

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的  

①NaOH固体  ②H₂O   ③NH₄Cl固体 ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃溶液  ⑥KCl溶液

A．②④⑥     B．①②     C．②③⑤    D．②④⑤⑥

16. 难度：简单

25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H^＋浓度是

   A．1×10^－7mol·L^－1                    B．1×10^－12mol·L^－1    

C．1×10^－2mol·L^－1                    D．1×10^－14mol·L^－1

17. 难度：简单

下列说法正确的是  

   A．室温下，pH = 9的碱性溶液中，可能存在CH₃COOH分子

   B．pH = 3的盐酸和pH = 5的硫酸等体积混合，pH = 4

   C．中性溶液中必然有c(H⁺) = c(OH^－) = 1×10^－7 mol/L

   D．在0.1 mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小

18. 难度：简单

稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有

⑴H⁺的物质的量  ⑵　c(H⁺)  ⑶　c(OH^—) ⑷ c(H⁺)/c(HAc)  ⑸ c(HAc)/c(Ac^—)

A． ⑴⑶⑷           B．⑴⑶⑸         C． ⑵⑷             D． ⑶⑷ 

19. 难度：简单

常温下，将pH = 5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中c(SO₄^2-)与c(H⁺)之比大约为 

   A．1∶1             B．1∶10           C．1∶2             D．10∶1

20. 难度：简单

室温下，某溶液中由水电离出来的c(H⁺)为1×10^－12 mol/L，则该溶液中一定不可能大量存在的离子组是  

   A．Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－、Na⁺                  B．Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－、K⁺

   C．NH₄⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Mg²⁺               D．Cl^－、SO₄^2－、K⁺、Na⁺

21. 难度：简单

对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法正确的是 

A．它们起始时溶液中的c(H⁺)相同

B．各用水稀释一倍后，pH比较：盐酸＞醋酸

C．分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积不同

D．各与足量的锌粒充分反应，产生H₂的量不同

22. 难度：简单

常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10^-8，下列叙述正确的是 

A．HA为强酸

B．溶液中c(H⁺)＋c(A^­—)＝0.1 mol/L

C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体，溶液的c(OH^—)增大

D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为

c(A^—)＞c(Na⁺)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

23. 难度：简单

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 

A．生成了一种强酸弱碱盐

B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．一元强酸溶液和强碱溶液反应   

D．二元强酸溶液和强碱溶液反应

24. 难度：简单

用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液浓度偏低的操作是

A．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

C．滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗后未烘干

D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液

25. 难度：简单

如图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是

A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是5.40 mL   

B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL

C．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL   

D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL

二、填空题

26. 难度：简单

（填化学式）在空气中：将氯化铁溶液蒸干并灼烧得到的固体物质_______________；碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质_____________；硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质___________________；亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质     __________    。

27. 难度：简单

水的电离平衡曲线如下图所示。

 

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从             增加到             。

（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）₂溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为                       。

28. 难度：简单

恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：

2 A（g）＋ B（g） 2 C（g）

（1）若开始时放入2 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的

量为         mol。

（2）若开始时放入6 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为          mol。

（3）若开始时放入x mol A，2 mol B和2 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3 a mol，则x＝            mol。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入1 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是                  。

29. 难度：简单

NaHCO₃在水溶液中，HCO₃^－的电离程度小于HCO₃^－的水解程度。回答下列有关问题：

⑴H₂CO₃的电离方程式为                                             ；

⑵NaHCO₃溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）

                                                               ；

⑶在该溶液中，c(Na^＋)、c(H^＋)、c(HCO₃^－)、c(OH^－)的大小关系为

                                                                     ；

⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：

c(Na^＋)+c（H^＋）＝                                                      ；

⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：

c(Na^＋)＝                                                               。

三、实验题

30. 难度：简单

（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。

①X的化学式为__________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。

②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）________。

A．温度、压强对化学平衡的影响

B．铁触媒在该温度时活性大

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

③改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是__________。

（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应：

___________________________________________________________________。

②氨水中水电离出的c(H⁺)___________10^－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。

③将氨水和盐酸混合后，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)            B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)            D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

Ⅰ、若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是              ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                         。

Ⅱ、若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                    。

Ⅲ、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前

c（HCl）             c（NH₃·H₂O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^－）的关系c（NH₄⁺）            c（Cl^－）。

（3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐，Y在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol X。

①写出氨气和氟气反应的化学方程式： ___________________________________。

②在标准状况下，每生成1 mol Y，转移电子的物质的量为___________mol。

（4）已知液态NH₃与H₂O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态NH₃的电离方程式为：                                         

31. 难度：简单

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此  得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应

（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是

                 、                  、                   

（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后鼓入过量CO₂的目的是                                                                                                

（3）装置①中发生反应的化学方程式是                                               

（4）装置②的作用是                                      ，发生反应的化学方程式是                                                                                  

（5）该小组得出的结论依据的试验现象是                                             

（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法哪种正确这些方案中可行的是          （选填序号字母）

a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化

b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d. 向硝酸铜溶液中加入硝酸铜固体至饱和；同时向硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应

产生的气体，对比观察颜色变化