| 1. 难度：简单 | |
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2012年1月15日，我国广西省龙江河检测出重金属镉含量严重超标，重金属镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能。镉元素有多种核素，下列关于95 48Cd和97 48Cd说法正确的是（ ） A．95 48Cd和97 48Cd互为同素异形体 B. 95 48Cd和97 48Cd质量数相同 C．95 48Cd和97 48Cd是同一种核素 D. 95 48Cd和97 48Cd互为同位素
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| 2. 难度：简单 | |
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已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ2-、dW- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A．原子半径：X>Y>W>Z B．离子半径：Z2- > W- > Y+ > X2+ C．原子序数：d > c > b > a D．原子的最外层电子数目：X>Y>W>Z
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| 3. 难度：简单 | |
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关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ） A．周期表中的族分为：主族、副族、0族和VIII族 B．周期表中的周期分为：短周期、长周期和不完全周期 C．过渡元素全部是副族元素 D．由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族(除0族外)
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| 4. 难度：简单 | |
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硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中的位置推断，硒不可能具有的性质是（ ） A．H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性强 B．其单质在通常状况下是固体 C．硒元素有＋4、＋6、－2三种常见化合价 D． SeO3的水化物为酸
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| 5. 难度：简单 | |
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如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 （ ）
A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液 B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液 D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
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| 6. 难度：简单 | |
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在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ） A．加热I2使其升华 B．加热NaCl使其熔融 C．将HCl通入水中 D．NaHSO4固体溶于水发生电离
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| 7. 难度：简单 | |
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下列各组性质比较中，不正确的是（ ） A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B．碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 C．单质的氧化性：F2<Cl2<Br2<I2 D．单质的还原性：Al<Mg<Na<K
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| 8. 难度：简单 | |
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在四个不同容器中且不同条件下进行N2 + 3H2 A．V(NH3)=0.5 mol •L-1-•min-1 B．V(H2)=0.02mol •L-1-• s -1 C．V(N2)=0.2 mol •L-1-•min-1 D．V(H2)=0.3 mol •L-1-•min-1
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| 9. 难度：简单 | |
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下列微粒的电子式书写不正确的是（ ） A．
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| 10. 难度：简单 | |
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把镁条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ） A．溶液的温度 B．盐酸的浓度 C．镁条的表面积 D．加少量Na2SO4固体
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| 11. 难度：简单 | |
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某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35 Cl原子组成X35 Clm分子，则ag X35 Clm中所含质子的物质的量是（ ）
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| 12. 难度：简单 | |
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下列事实中，能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（ ） ①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强 ②HCl的稳定性比H2S强 ③相同条件下，Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤酸性强弱：硫酸<高氯酸 A．①②③④ B．②③④ C．①②③④⑤ D．②③④⑤
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| 13. 难度：简单 | |
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下图是质量相等且形状相同的CaCO3固体与不同浓度盐酸反应放出CO2的图像， (纵坐标表示CO2的体积，横坐标表示反应时间)，其中对盐酸浓度的判断正确的是（ ）
A．a的浓度大 B．b的浓度大 C．a与b浓度相同 D． 无法比较大小
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| 14. 难度：简单 | |
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某同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”， 有下列四点感悟，其 中不正确的是（ ） A．离子化合物中可能含共价键 B．共价化合物中一定不含离子键 C．离子化合物中不一定含金属元素 D．离子化合物中一定不含共价键
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| 15. 难度：简单 | |
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可逆反应2NO2 说法： ①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等 ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 其中表示达到平衡状态的表述是（ ） A．①④ B．②④⑥ C．①②③ D．①②④⑤
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| 16. 难度：简单 | |
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已知C（s）+ CO2（g） ①增加少量C（s） ②升高温度 ③容器不变，再通入CO2 ④缩小体积增大压强
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| 17. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断 D. 吸热反应在常温下一定不能发生
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| 18. 难度：简单 | |
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将4 mol A和2 mol B在2L的密闭容器中混合并在一定的条件下发生如下反应： 2A（g）+ B（g） 下几种说法： ①用物质A表示的该反应的平均反应速率为0.3 mol •L-1• s -1 ②用物质B表示的该反应的平均反应速率为0.6 mol •L-1• s -1 ③2s时物质B的物质的量的浓度为0.7 mol •L-1 ④2s时物质A的转化率为70% 其中表述正确的是（ ）
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| 19. 难度：简单 | |
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（8分）下列几种物质中①Ar ②HCl ③NH4Cl ④ N2 ⑤ Na2O2 ⑥ CaCl2 ⑦H2O⑧KOH只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 （填写序号）。
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| 20. 难度：简单 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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（14分）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素
（1）表中所列元素中属于主族元素的有 ；属于金属元素的有 ；e在元素周期表中的位置是 。 （2）下列_____组元素的单质可能都是电的良导体。 A．d、e、f B．b、c、i C．c、d、g D．a、g、k （3）表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是 ,它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是 ; （4）b、a与j形成原子个数比为1:1:1的化合物中含有的化学键类型是 。
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| 21. 难度：简单 | |
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（13分）有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。 已知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素， C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。 试根据以上叙述回答: （1）元素名称: A C __________ E
（4）D、E的气态氢化物的稳定性 大于 （填化学式）。
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| 22. 难度：简单 | |
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实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱 根据要求完成下列各小题 （1）实验装置：
填写所示仪器名称A B （2）实验步骤： 连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热 （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸） ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ; 装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ; ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ; ③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是 。
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| 23. 难度：简单 | |
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将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图：
(1) 锌片上发生的电极反应： ； 铜片上发生的电极反应： ； (2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后， 取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况 氢气的体积为多少L？
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2NH3反应，根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ）
B.
C. 
D.
2NO + O2在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种
2CO（g）正反应为吸热反应，下列措施能使正反应速率加快的是（ ）
2C（g），经2秒后测得C的浓度为0.6 mol •L-1，现有以
（2）写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式
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