2010年宁波市八校高一下学期期末联考化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是（    ）

A．灼热的炭与CO₂反应          B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

C．铝片与稀H₂SO₄反应          D．甲烷在O₂中的燃烧反应

2. 难度：简单

形成物质世界多样性的原因有（    ）

①元素种类  ②同位素  ③化学键成键方式  ④同分异构现象  ⑤同素异形现象

 A．仅①②③     B．仅②④⑤    C．仅①③      D．①②③④⑤

3. 难度：简单

下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（    ）

A．甲苯               B．丙炔       C．2-甲基丙烯    D．2-甲基丙烷

4. 难度：简单

下列化学用语正确的是（    ）

A．Cl^－的结构示意图：         

B．硝基苯的结构简式：

C．乙烯的结构式：       

D．¹⁶O与¹⁸O互为同位素，H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体

5. 难度：简单

下列各图所表示的反应是吸热反应的是（    ）

6. 难度：简单

下列物质各1mol分别与足量的H2发生加成反应，消耗H2物质的量最多的是（    ）

A． 　　　　　　　　　　　　B．

C．CH3－CH2－C≡CH 　　　　　　　　D．CH3(CH=CH)3CH3

7. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到

B．在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数

C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同

D．用溴水可以鉴别己烯、己烷、四氯化碳三种有机物

8. 难度：简单

下面是一些常见分子的比例模型。其1个分子中只含有2对共用电子对的是（    ）

9. 难度：简单

下列化学反应方程式中不属于化学科学解决环境问题的是（    ）

A．

B．SO₂+Ca(OH)₂= CaSO₃+H₂O    2CaSO₃+O₂= 2CaSO₄

C．2NO+2CON₂+2CO₂

D．

10. 难度：简单

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（    ）

A．78g苯中含有碳碳双键3N_A个

B．1mol甲基（－CH₃）含有电子数为10N_A个

C．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个        

D．在标准状况下，11.2L辛烷中的碳原子数为4 N_A个高*考

11. 难度：简单

已知空气－锌电池的电极反应为： 锌片：2Zn+4OH^－－4e^－＝2ZnO+2H₂O；碳棒：O₂+2H₂O+4e^－ ＝4OH^－ ，据此判断，锌片是（    ）

A．正极，被还原            B．正极，被氧化  

C．负极，被还原            D．负极，被氧化

12. 难度：简单

下列各组顺序的排列不正确的是（    ）

A．离子半径：Na⁺＞Al³⁺＞F^－        

B．热稳定性：HCl＞PH₃＞AsH₃

C．酸性：H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

D．熔点：CH₃(CH₂)₃CH₃＞(CH₃)₂CHCH₂CH₃＞CH₃C(CH₃)₃

13. 难度：简单

一定温度下的反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是

A．C的生成速率与C的分解速率相等

B．混合气体的总物质的量不再变化

C．A、B、C的浓度不再变化

D．单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

14. 难度：简单

下列叙述正确的是（    ）

A．液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体  

B．制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于原子晶体

C．H₂O分子比H₂S分子稳定是因为水分子之间存在氢键

D．NaCl和MgO晶体熔融时克服的作用力相同

15. 难度：简单

W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是（    ）

A．Z元素在第三周期第VIA族

B．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸

C．W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属

D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H^＋+OH^－=H₂O

16. 难度：简单

在2 L密闭容器中，发生3A(g)＋B(g)2C(g）的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1，则10 s后容器中B的物质的量浓度是（    ）

A．1.4 mol·Ｌ^－1             B．1.6 mol·Ｌ^－1

C．1.8 mol·Ｌ^－1             D．3.2 mol·Ｌ^－1

17. 难度：简单

含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：

烷烃名称	乙烷	丙烷	丁烷	戊烷
沸点(℃)	－88.6	－42.1	－0.5	36.1
*燃烧热(kJ·mol^－^1)	1560.7	2219.2	2877.6	3535.6

* 燃烧热：1 mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。

根据表中数据，下列判断错误的是（    ）

A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体   

B．烷烃的燃烧热和其所含碳原子数成线性关系

C．随着烷烃中碳原子数增加，烷烃的沸点逐渐升高

D．随着烷烃中氢元素的质量分数增大，烷烃的燃烧热逐渐增大

18. 难度：简单

根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（    ）

A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的=＋248kJ/mol

B．436 kJ/mol是指断开1 mol H₂中的H－H键需要放出436 kJ的能量

C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的=－183kJ/mol

D．该反应的热化学方程式是H₂(g)+Cl₂(g)==2HCl(g) =＋183kJ/mol

19. 难度：简单

下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有（    ）

A．丙烷、丙烯、丙炔的结构简式分别为                   

   B．相同物质的量的三种物质完全燃烧后，在标准状况下，生成的气体体积比7:6:5

   C．丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高

   D．丙烷、丙烯、丙炔三种物质分子中所有的碳原子都处在同一平面

20. 难度：简单

如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（    ）

A．产生气体的体积：①>②             

B．溶液的pH变化：①增大 ②不变

C．电极上析出物质的质量：①>②

D．电极反应式：①中阳极      ②中负极

21. 难度：简单

已知有机物CH₃CH=C(CH₃)CH₃，可表示为。经研究发现，家蚕的信息素为：CH₃(CH₂)₂CH=CH—CH=CH(CH₂)₈CH₃，白蚁的信息素有：           (甲) ， (乙) 。下列说法正确的是（    ）

A．家蚕信息素与1molBr₂加成产物只有两种

B．家蚕信息素是乙烯的同系物

C．白蚁信息素甲与乙互为同分异构体

D．白蚁信息素乙的名称为3，7-二甲基-1-辛烯

二、填空题

22. 难度：简单

已知，在常温常压条件下，氢气的热值为143kJ/g，请写出该条件下H₂燃烧的热化学方程式       ▲       。

23. 难度：简单

烷基取代苯（）可以被酸性KMnO₄溶液氧化生成，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子没有C—H键，则不容易被氧化得到。现有分子式是C₁₁H₁₆的烷基一取代苯，则它可以被氧化成为的同分异构体共有   ▲   种，并写出一种不能被氧化成为的同分异构体的结构简式     ▲     。

24. 难度：简单

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：

①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；

②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；

③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：

G              P            Q             M+P    ；

④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；

⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。

请回答下列问题：

（1）B元素的名称是    ▲    ；（2）E元素的原子结构示意图是    ▲    。

（3）请将C的元素符号填在如图所示的元素周期表的适当位置上。

 

（4）G的电子式为      ▲     。

（5）化合物X所含化学键类型有     ▲     。

（6）①A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为      ▲         。

②M的稀溶液与铜反应的化学方程式为        ▲       。

25. 难度：简单

烯烃A在一定条件下可以按下图所示进行反应：

（D是，互为同分异构体，互为同分异构体。）

请回答下列问题：

（1）A的结构简式是     ▲     ；G₁的结构简式是     ▲     。

（2）用系统命名法命名有机物B，B的名称是     ▲     。

（3）框图中属于取代反应的是     ▲     。（填数字代号）

（4）E→F₂的化学反应方程式        ▲        ，属于    ▲    反应。

26. 难度：简单

熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2－和HCO₃^－）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C₄H₁₀+26CO₃^2－－52e^－=34CO₂+10H₂O。试回答下列问题：

（1）该燃料电池的化学反应方程式为         ▲           。

（2）正极电极反应式为         ▲          。

（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是     ▲    。

（4）某学生想用该燃料电池和右图所示装置来电解饱和食盐水。

①写出该反应的离子方程式        ▲        。

②若电解后得到200mL3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C₄H₁₀ 的体积在标准状况下为    ▲    mL。

三、实验题

27. 难度：简单

某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。

请填写下列空白：

【实验一】用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

（1）该反应的化学方程式为     ▲    ；（只写第一步）

（2）水槽中盛放的液体最好为     ▲   ；（填标号）

A．水    B．饱和石灰水    C．饱和食盐水      D．饱和NaHCO₃溶液

【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO₃溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。

（3）该实验设计的错误之处        ▲       ；

【实验三】

步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH = 3.26。

步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，测得pH = 1.00。

（4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是        ▲        ；

（5）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00 mL，取20.00 mL稀释液，加入10.00 mL浓度为0.01 mol·L^-1的AgNO₃溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为    ▲   mL；

四、计算题

28. 难度：简单

根据烷、烯、炔烃燃烧的反应方程式，有人总结出以下规律：对于烷烃有n(烷烃)=n(H₂O)-n(CO₂)，对于烯烃有n(H₂O)-n(CO₂)=0，对于炔烃有n(炔烃)=n(CO₂)-n(H₂O)。请回答下列问题：

(1)某混合气体由C₂H₆和C₃H₄组成。将1.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生的CO₂体积比水蒸气多0.2L(相同状况下测定)，通过计算确定C₂H₆的体积。(请写出计算过程)

(2)某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成。组成中可能是两种气体，也可能是多种气体。将1.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0LCO₂和2.4L水蒸气(相同状况下测定)。试判断混合气是由烯烃和   ▲  两类烃组成，其体积比为___▲_____。