2010年宁波市八校高二下学期期末联考化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是：

A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物

B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

C．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

2. 难度：简单

下列叙述中，正确的是：

A．电解池是将化学能转化为电能的装置

B．自发的氧化还原反应可设计为原电池的化学反应

C．金属的导电是物理变化，石墨和电解质溶液导电是化学变化

D．电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化。

3. 难度：简单

以下说法中正确的是：

A． △H＜0的反应均能自发进行。           

B． △S为负值的反应均不能自发进行。

C． 冰在室温下自动熔化成水，是熵增加的结果。

D． 碳酸氢铵固体加热分解是一个熵减小的过程。

4. 难度：简单

下列离子方程式中，属于水解反应且反应方程式正确的是：

 A． S^2-+H₂OHS^-+OH^-         B． CO₂+H₂OHCO₃^-+H⁺

 C． CH₃COOH+H₂OCH₃COO^-+H₃O⁺  D． CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

5. 难度：简单

下列相关实验不能达到预期目的的是：

	相关实验	预期目的
A.	相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应	探究接触面积对化学反应速率的影响
B.	把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中	探究温度对化学平衡的影响
C.	在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热	探究蔗糖水解产物具有还原性
D.	两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液	探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响

6. 难度：简单

某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：

CO_（g）＋H₂O_（g）H_2（g）＋CO_2（g）          △H＞0

当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H₂的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是：

A．升高温度                      B．加入催化剂

C．再加入n mol CO和n mol H₂O    D．再加入2n mol CO₂和2n mol H₂

7. 难度：简单

已知： CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6.5O₂(g)== 4CO₂(g)＋5H₂O(l)；DH =－2878 kJ·mol^－1

(CH₃)₂CHCH₃(g)＋6.5O₂(g)== 4CO₂(g)＋5H₂O(l)；DH =－2869 kJ·mol^－1

下列说法正确的是：

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

8. 难度：简单

已知重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是一种中学化学常用的强氧化剂，重铬酸钾溶液中存在如下平衡：

H^＋(aq)₊ CrO₄^2-(aq) Cr₂O₇^2-(aq)＋H₂O 。若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是：

A．加入适量稀盐酸  B．加入适量稀硝酸  C．加入适量烧碱固体  D．加水稀释

9. 难度：简单

欲使0.1mol/L的稀氨水中，C(NH₃·H₂O)/C(OH^-)逐渐减小，可采取的措施是：

  A．加入少量Al(OH)₃固体    B．加入少量NaOH晶体  

C．加入少量NH₄Cl晶体     D．继续加0.1mol/L的稀氨水

10. 难度：简单

关于铅蓄电池的说法正确的是：

  A． 充电时外接电源的正极与铅蓄电池的正极相联，电极上发生还原反应。

  B． 放电时，正极上发生的电极反应式为：Pb(s)+SO₄^2-(aq)==PbSO₄(s)+2e^-

  C． 放电过程中，正极附近溶液的PH增大。

  D． 充电时，阳极发生的电极反应式为：PbSO₄(s)+2e^- == Pb(s)+SO₄^2-(aq)

11. 难度：简单

已知在一密闭绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡：Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，现向其中加入少量CaO粉末，则下列说法错误的是：

A．析出固体的质量增加     B ．溶液的pH值不变 

C．溶液中的OH^-数目减少 D．溶液中的Ca^2＋浓度减小

12. 难度：简单

往含有S^2-和Cl^-的稀溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(S^2-)/c(Cl^-)的比值为：

A ．2V₁/V₂   B．2(V₂-V₁)/V₁   C．2V₂/V₁   D．V₁/2(V₂-V₁)

13. 难度：简单

如右图所示，在U形管中装入滴有紫色石蕊试液且混合均匀的某溶液，通直流电，一段时间后U形管中会形成一个倒立的漂亮的“彩虹”，则U形管中的溶液可能为：

 A．H₂SO₄溶液  B．NaOH溶液  C．AgNO₃溶液  D．Na₂SO₄溶液

14. 难度：简单

常温下，下列关于pH值的说法正确的是

A．在pH＝12的溶液中，由水提供的c(OH^－)一定是10^－12mol/L。

B．把pH＝2与pH＝12的酸、碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH值为7

C．pH＝6与pH＝4的两盐酸等体和混合后，所得溶液中c(H^＋)最接近0.5×(10^－8＋

10^－10)mol/L

D．在稀氨水里加入NH₄Cl晶体后，pH值会降低，若再向此溶液中加入少量稀盐酸或少量氢氧化钠溶液后，溶液的pH值都几乎不变

15. 难度：简单

已知复分解反应：2 CH₃COOH+Na₂CO₃==2CH₃COONa+ H₂O+CO₂↑可自发进行。在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的PH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
PH值	8．8	9．7	11．6	10．3	11．1

表中数据提示出复分解反应的一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可生成碱性较弱的物质。依据该规律，请你判断下列反应不能成立的是：

 A．CO₂ +H₂O+ NaClO== NaHCO₃+HClO    B．CO₂ +H₂O+ 2NaClO== Na₂CO₃+2HClO

C．CH₃COOH+ NaCN== CH₃COONa+HCN   D．CH₃COOH+ NaClO== CH₃COONa+ HClO

16. 难度：简单

向体积为Va的0.05mol/L CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol/LKOH溶液，下列关系错误的是：

 A．  Va＞V_b时：C(CH₃COOH)+ C(CH₃COO^-)＞C(K⁺)

 B．  Va=V_b时：C(CH₃COOH)+ C(H⁺)== C(OH^-)

 C．  Va＜V_b时：C(CH₃COO^-)＞C(K⁺)＞C(OH^-)＞C(H⁺)

 D．  Va与V_b任意比时：C(K⁺)+C(H⁺)==C(OH^-)+C(CH₃COO^-)

17. 难度：简单

在水电离出来的氢离子浓度为10^－13mol/L的溶液中，下列各组离子一定不能大量存在的是

A． Na^＋、NO₃^－、Al^3＋、K^＋    B． Na^＋、ClO₃^－、ClO^－、ClO₄^－

C． K^＋、Cr₂O₇^2－、I^－、Na^＋    D． Na^＋、S₂O₃^2－、SO₄^2－、NH₄^＋

18. 难度：简单

有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaHCO₃，下列各项排序正确的是：

 A ．PH：②＞③＞④＞①              B． C(CH₃COO^-)：②＞④＞③＞①

 C． 溶液中C(Na⁺)：①＞③＞②＞④    D． C(CH₃COOH)：①＞④＞③＞②

19. 难度：简单

已知298K时，N₂(g）＋3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH＝－Q kJ·mol^－1.在相同条件下，向密闭容器中加入1 molN₂和3 molH₂，达到平衡时生成0.2molNH₃放出的热量为Q₁ kJ，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃，达到平衡时放出的热量为Q₂ kJ，若向相同容积的另一密闭容器中通入2molNH₃，达到平衡时吸收的热量为Q₃kJ。则下列关系式正确的是：

A．Q＞Q₁＞Q₂＞Q₃   B．Q= Q₁+ Q₃    C．Q＞Q₁+ Q₃      D．Q＞Q₃＞Q₁＞Q₂

20. 难度：简单

下列反应的离子方程式书写正确的是

A． NaHSO₃溶液显酸性是因为：HSO₃^－＋H₂OSO₃^2－＋H₃O^＋

B． CO₂与Ca(OH)₂溶液以反应物物质的量之比2∶1反应：CO₂ ＋OH^－＝HCO₃^－

C． 往KAl(SO₄)₂溶液加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－沉淀完全：

2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

D． 往苯酚钠溶液中通入少量CO₂：

  2－O^－＋CO₂ ＋H₂O→2－OH＋CO₃^2－

二、填空题

21. 难度：简单

（8分）回答下列有关问题：

 （1）硫化铵水解的离子方程式为：S^2-+NH₄⁺+H₂OHS^-+ NH₃·H₂O，

如何判断溶液的酸碱性：                                                     。

（2）污水中含有Hg²⁺，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg²⁺转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：                            。有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请你运用所学知识解释：                                           

                                                                            。

 （3）用离子方程式解释泡沫灭火器（将硫酸铝与碳酸氢钠溶液混和）灭火原理：     

                                                                     。

22. 难度：简单

（10分）已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

（1）甲的化学式为RCl₃，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：

A  甲＋H₂O乙＋丙    B  乙氧化物＋H₂O

①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是_____________。

②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为__________。

③将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为___________________________。

（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲＋乙丙。则：

①甲的结构式为_____________。

②写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式________________________。

三、实验题

23. 难度：简单

（18分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

Ⅰ （1）在298K、101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：                                           。

氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）。分析该装置、回答下列问题：

（2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是       （填“正极”或“负极”），气体M的分子式         ，a电极上发生的电极反应式为：                             。

（3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL(密度为1.02g/mL)才能使溶液恢复至原来状态。则在此电解过程中导线上转移的电子数为         mol。（保留小数点后2位）

Ⅱ 氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：

N₂（g）＋3H₂(g)2NH₃ (g) ΔH＝－92.2kJ·mol^－1

 (4)下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是         。

  ① N₂、H₂ 、NH₃的体积分数不再改变；

② 单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂；

③ 单位时间内生成3n mol N—H键的同时生成n mol N≡N；

④ 用N₂、H₂ 、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；

⑤ 混合气体的平均摩尔质量不再改变；

⑥ 混合气体的总物质的量不再改变。

 （5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：

根据表中数据计算：

①反应进行到2小时时放出的热量为       kJ。

②0~1小时内N₂的平均反应速率        mol·L^-1·h^-1。

③此条件下该反应的化学平衡常数K==             （保留两位小数）。

④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂ 和NH₃各1 mol，化学平衡向    方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”。）

24. 难度：简单

（11分）为测定含有Na₂O杂质的Na₂O₂样品的纯度，甲、乙二位同学设计了二种不同的实验方案。

已知：2Na₂O₂+2CO₂=== 2Na₂CO₃+O₂   2Na₂O₂+2H₂O=== 4NaOH+O₂

    甲：用图l所示装置，通过测定Na₂O₂与CO₂反应生成O₂的体积来测定样品的纯度。

   

 (1)C中所盛的药品是：               。

    (2)A中橡皮管的作用是：                                                  。

    (3)利用该实验方案所测Na₂O₂的纯度明显偏大，其原因可能是        (填选项字母)。

     a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响

     b．装置C中的空气对测定结果产生了影响

     c．读数时U形量气管中的液面左高右低

     d．读数时U形量气管中的液面左低右高

乙：称取3．500 g试样，配成1000.00 mL溶液，用0.1000 mol·L^-1的标准盐酸滴定。

(4)取上述所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图          ，取溶液所用仪器的名称是               。

 

(5)滴定操作平行实验的数据记录如下表：

滴定次数	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
消耗标准盐酸的体积（mL）	24.98	25.00	25.02

由表中数据计算样品中Na₂O₂纯度为           。

四、计算题

25. 难度：简单

（8分）进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。

（1）25℃时，已知胃液的pH在0.9—1.5之间，请问___       (填“能”或“不能”)用

碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由:_                     

                                                           。

（2）当人体中Ba²⁺浓度达到2×10^-3mol·L^-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐使用，请计算说明是否可以通过服用5％的硫酸钠溶液（约0.36mol·L^-1)有效除去胃中的Ba²⁺。（25℃时，硫酸钡的溶度积常数K_sp=1.1×10^-10）

                                                                            。

（3）环境监测某工厂废水中Ba²⁺的浓度。取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：

    ① Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；② I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。

试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。