2010年安丘中学高二暑期练习化学卷（一）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于化学理论学习和研究的看法错误的是                      

A.化学键的变化不一定会引起化学反应的变化   

B.化学模型的创建有助于去解释一些化学现象

C.外界条件改变一定会引起化学反应的快慢变化

D.化学基本原理的应用是建立在一定条件的基础上的

2. 难度：简单

2008年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al₁₃）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子（即主族元素的最外层电子数）时最稳定。请预测稳定的Al₁₃所带的电荷为

A.-1        B.+2        C.+3        D.0

3. 难度：简单

著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2009年，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是              

A.镧系元素属于主族元素     B.要萃取出碘酒中的碘可用KOH溶液做萃取剂  

C.稀土元素全部是金属元素   D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铁

4. 难度：简单

氡是一种放射性元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡元素的说法正确的是　　　　　       

A.氡气在标准状况下密度约是19.8g·L^－1   

B.氡气化学性质较活泼，因此对人体有害

C．“锕射气”是氡的同位素           

D.氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子

5. 难度：简单

两种短周期元素A和B可组成的化合物中，A和B原子个数比为1:2，已知A的原子序数为m时，B的原子序数为：①m+2　②m＋3　③m＋4　④m+5　⑤m＋8 ⑥m-7 ⑦m-8中的几种。其中不符合题目要求的是                

A.①④　　 　 B.②⑥      C.③⑤　　 D.⑥⑦

6. 难度：简单

下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是                

   A.NaF      B.KBr      C.CaI₂        D.MgI₂

7. 难度：简单

下列排列顺序不正确的是（    ）

A.原子半径：钠＞磷＞氟＞氢　　         B.酸性： HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

C.热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氟化氢      D.还原性：S^2- ＞Cl^- ＞ F^-

8. 难度：简单

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A.砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体

B.铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

C.硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水和盐酸的的白色固体

D.硒化氢（H₂Se）是无色、有毒、比H₂S稳定的气体

9. 难度：简单

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是

A.W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族     

B.原子半径Q>R>T

C. W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物Q W₂            

D.原子序数比R多1的元素只有一种氢化物

10. 难度：简单

下列叙述中，正确的是（    ）

A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同

B.凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C. K⁺与Cl^-通过静电引力结合形成离子化合物KCl

D.离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键

11. 难度：简单

下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是

A.（C₃H₄O）             B.（HCN）

C.      （NH₃）              D.   （BF₃）

12. 难度：简单

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A.CCl₄和AlCl₃     B.CO₂和SiC       C.CsCl和HCl       D.SO₃和SiO₂

13. 难度：简单

北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀, 实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K₃C₆₀的组成和结构分析正确的是

A.该物质分子式为K₃C₆₀.        

B.K₃C₆₀的摩尔质量是837

C.1molK₃C₆₀中含有的离子键的数目为63×6.02×10²³个

D. K₃C₆₀中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融状态下能导电

14. 难度：简单

下列对一些实验事实的理论解释正确的是                                    

选项	实  验  事  实	理  论  解  释
A．	NH3溶于水形成的溶液微弱导电	NH3是弱电解质
B．	氮气与氧气反应条件苛刻	氮元素的非金属性不强
C．	1体积水可以溶解700体积氨气	氢键的影响
D．	HF的沸点高于HCl	H—F的键能比H—Cl的键能强

15. 难度：简单

在3 L容积不变的容器中，发生 N₂ + 3H₂ == 2NH₃的反应。现通入10mol H₂ 和 10 mol N₂ , 用H₂ 表示的反应速率为0.3mol／(L·s) ，则10 s末容器中N₂的物质的量是                                                                             

A.7mol        B.5mol          C.4mol          D.1mol

16. 难度：简单

在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2mol X气体和4 mol Y 气体，发生如下反应：X（s）+2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是（    ）

A.容器内压强不随时间变化                 B.V_正（X）＝2V_逆（Z）

C.容器内X、Y、Z的浓度相等               D.容器内气体密度不变

17. 难度：简单

工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O₂（空气）＝2CO；② Fe₂O₃＋3CO＝2Fe＋3CO₂该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远高于按照化学方程式计算所需，可能的主要原因是：

A.炼铁高炉的高度不够             B.CO与铁矿石接触不充分

C. CO过量                       D.CO与Fe₂O₃的反应有一定限度

18. 难度：简单

学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。 另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是

	A	B	C	D
纸蝴蝶上的喷洒液	石蕊	酚酞	酚酞	石蕊
小烧坏中的溶液	浓盐酸	浓氨水	氢氧化钠溶液	浓硫酸

19. 难度：简单

下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是                      

A.吸热反应不一定都要加热才反应

B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源

C.选择燃料只需考虑燃料热值大小

D.若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应

20. 难度：简单

下列反应中，不属于氧化还原反应却是吸热反应的是

A.Ca(OH)₂和NH₄Cl反应            B.钢铁生锈

C. H₂与CuO高温反应              D.乙醇与O₂的燃烧反应

21. 难度：简单

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566 kJ/mol; Na₂O₂(s)+CO(g)=Na₂CO₃(s) ΔH=-226 kJ/mol   根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

 A.CO的燃烧热为283 kJ

 B.右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

 C.2Na₂O₂(s)+2CO(s)=2Na₂CO₃(s)   ΔH＞-452 kJ/mol

 D.CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为    6.02×10²³

22. 难度：简单

已知： 2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）   △H=-701.0kJ·mol^-1 

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol^-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为

A.519.4kJ·mol^-1    B.259.7 kJ·mol^-1     C.-259.7 kJ·mol^-1     D.-519.4kJ·mol^-1

23. 难度：简单

如右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于

A.浓硝酸和铜反应制备NO₂

B.浓氨水和生石灰反应制备氨气

C.锌和盐酸反应制备氢气

D.碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳

24. 难度：简单

下列四组混合气体(体积比) ①NO₂:O₂=2:1, ②NO:O₂=2:1, ③NH₃:O₂=2:1,

④NO₂:NO:O₂=1:1:1, 将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中, 最后看到试管内液面上升的高度由低到高的顺序是                      

A.③①④②       B.③②④①       C.④①②③    D.③②①④

25. 难度：简单

工业废气中氮氧化物是造成污染的主要来源之一．为了防治污染，工业上常通入氨气与氮氧化物反应：NO_x＋NH₃→N₂＋H₂O．现有NO、NO₂的混合气体3L，可用同温同压下的NH₃ 3.5L恰好与它完全反应生成N₂．则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为 

 A.1∶1          B.1∶2           C.1∶3          D.1∶4

二、填空题

26. 难度：简单

（1）在下列变化中①I₂升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤H₃PO₄熔融，⑥O₂溶于水，⑦Na₂O₂溶于水，⑧NaHSO₄溶于水。未破坏化学键的是           ；仅离子键被破坏的是           ；仅共价键被破坏的是            ；离子键和共价键都被破坏的是            。

（2）判断：①SiC，②CO₂，③Br₂，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：      (序号)

27. 难度：简单

氮化碳是化工行业新合成的一种硬度比金刚石还大的晶体材料，已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：

（1）氮化碳的化学式可能是___________。

（2）氮化碳的晶体类型为________，该晶体中微粒间的作用力是________。

（3）氮化碳晶体可能还具有的性质或特点有________。

①熔点很高  ②可以导电  ③不存在单个分子  ④具有空间网状结构

28. 难度：简单

已知A—O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：

⑴组成B单质的元素位于周期表位置________________。化合物C电子式为____________。

⑵J的沸点比硒化氢（H₂Se）的熔沸点高，其原因是_________________。

⑶I与H在一定条件下也可直接反应生成L和J, 写出化学方程式：_______________。

⑷写出D与水反应的化学方程式：_____________________。

⑸红棕色污染气体M的处理具有实际意义。现在常利用反应

M ＋ NH₃N₂＋H₂O（方程没配平）来处理M。当转移0.4mol电子时，消耗的M在标准状况下是        L。

29. 难度：简单

已知： 2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）       ΔH=-196.0kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）       ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

2SO₃（l）2SO₃（g）                ΔH= 20.0 kJ·mol^-1

则NO₂与SO₂反应生成SO₃（l）和一种无色气体的热化学方程式                       ；   

若在一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，

①下列能说明反应达到平衡状态的是          。

a．体系压强保持不变  

b．混合气体颜色保持不变  

c．SO₃和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂

②该反应达平衡时，测得NO₂的转化率为50%，则反应前后容器内压强比为          。

 ③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，使得反应速率      （变大、变小或不变）。

三、计算题

30. 难度：简单

已知2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(g) ΔH= -484KJ/mol；2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l) ΔH= -572KJ/mol

若在标准状况下，将H₂和O₂组成的混合气体点燃爆炸后，再恢复到标准状况下，气体总体积减少33.6升，计算反应过程中放出的热量是多少？（要求简要解析）

31. 难度：简单

将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5, C的平均反应速率是0.1mol/(L.min)求：

(1)此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量分别为       、       、          

(2)B的平均反应速率           。  (3)x=           。