2010年安丘中学高二暑期练习化学卷（三）

一、选择题

1. 难度：简单

FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体具有的共同性质是:

A．滴人盐酸，先产生沉淀，然后沉淀又溶解

B．都能透过半透膜

C．都有丁达尔现象

D．加热蒸干灼烧，最终都有Fe₂O₃生成

2. 难度：简单

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的化学方程式正确的是

A．；      

  B．；        

  C． ；       

  D．；       

3. 难度：简单

在下列有关晶体的叙述中错误的是

 A．离子晶体中一定存在离子键                          B．原子晶体中只存在共价键

C．原子晶体的熔沸点一定很高                           D．稀有气体的原子能形成原子晶体

4. 难度：简单

下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是         

  A．H⁺、Na⁺、S₂O₃^2－、Cl^－                                B．Fe³⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

  C．Na⁺、OH^－、SO₄^2－、H₂PO₄^－                           D．Cu²⁺、Na⁺、S^2－、SO₄^2－

5. 难度：简单

某物质的晶体中含A、B、C三种元素，它的排列方式如图（其中前后两面心上的B原子末画出）晶体中A、B、C的原子个数比为            

A．1：3：1         B．2：3：l         C．1：2：1         D．1：3：3

6. 难度：简单

根据反应(1)～(4)，可以判断下列四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序

        (1)Cl₂+2KI===2KCl+I₂                           (2)2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃

(3)2FeCl₃+2HI===2FeCl₂+2HCl+I₂                 (4)H₂S+I₂＝2HI+S

A．H₂S>I₂>Fe³⁺>Cl₂     B．Cl₂＞Fe³⁺>I₂>H₂S

C．Fe³⁺＞Cl₂>H₂S>I₂    D．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺>H₂S

7. 难度：简单

R₂O₈^n－离子在一定条件下可以把Mn²⁺离子氧化成MnO₄^－，若反应后R₂O₈^n－离子变为RO₄^2－离子。 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是

 A．1               B． 2                  C．3                 D．4

8. 难度：简单

下列说法正确的是

 A．全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键

  B．分子晶体的熔点较低，因为分子晶体中有化学键

  C．金属在常温下都以晶体形成存在

  D．金属晶体中，自由电子几乎均匀分布在整个晶体中，被许多金属离子共用

9. 难度：简单

关于原电池和电解池的叙述正确的是

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

10. 难度：简单

晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体(如图)。其中含20个等边三角形和一定数量的顶角，每个顶角上各有一个原子。试观察推断这个基本结构单元所含B原子数，B—B键个数及键角正确的一组是

A．20个，60个，360° B．12个，30个，60°

C．9个，18个，45°  D．18个，54个，90°

11. 难度：简单

已知如下两个热化学方程式:C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H==－393．5kJ／mol 

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)；△H===－483．6 kJ／mol。现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是              

A．1：1                 B． l：2                   C．2:3          D．3:2

12. 难度：简单

关于电解NaCI水溶液，下列叙述正确的是

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色

 C．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性

13. 难度：简单

下列各化学式既能表示物质的化学组成，又能表示物质分子式的是①Mg，②NH₄NO₃，③CH₂O，④SiO₂，⑤C₆H₅NO₂，⑥Al₂O₃，⑦NH₃·H₂O，⑧P， ⑨Ag(NH₃)₂OH，⑩HgCl₂。

A．①②⑤⑧         B．③⑤⑦⑩           C．③④⑦⑧         D．③⑤⑥⑨

14. 难度：简单

目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外 , 共有 16 种 ,下列对这16种非金属元素的相关判断①都是主族元素 , 最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氧化物常温下都是气态 , 所以又叫都气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

   A.有①②正确      B. 只有①③正确        C. 只有③④正确        D. ①②③④均不正确

15. 难度：简单

(NH₄) ₂PtCl₆ 晶体受热分解 , 生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中 , 氧化产物与还原产物的物质的量之比是:

    A.1: 2                               B.1: 3              C.2: 3                 D.3: 2

16. 难度：简单

关于工业生产的下列叙述中，不正确的是

  A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量

 B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的

 C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱

D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

17. 难度：简单

下列各选项所述的两个量 , 前者一定大于后者的是:  ① F₂ 和 Br₂ 的沸点  ②纯水在 25 ℃ 和 80 ℃ 时的 pH 值  ③同温下分别在1OOg水中最多能溶解的无水 CuSO₅和 CuSO₅· 5H₂O的质量  ④ 25 ℃ 时 ,等体积的 pH 值都等于3的盐酸和AlCl₃溶液中 ,已电离的水分子数  ⑤在NH₃＋NO→ N₂十H₂0 反应中 , 被氧化和被还原的N 原子数  ⑥耐火材料 MgO 和 CaO 的熔点  ⑦ H^-和H⁺离子半径  ⑧金刚石晶体和石墨晶体中 , 每个最小碳环里所含的实际碳原子数

     A．①②⑥                      B．①②③⑤                    C．⑤⑥⑦              D．②⑥⑦

18. 难度：简单

100℃时，将0.1molN₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是   ①烧瓶内气体的颜色不再加深；       ②N₂O₄ 的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1∶2；    ③NO₂的生成速率与NO₂消耗速率相等；     ④NO₂的物质的量浓度不变；   ⑤烧瓶内气体的质量不再变化；  ⑥烧瓶内气体的压强不再变化；  ⑦烧瓶内气体的密度不再变化；   ⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

   A．②⑤⑦          B．①③④⑥⑧          C．只有③          D．只有⑤

19. 难度：简单

设N_A代表阿佛加德罗常数的数值.下列说法中正确的是 ①常温常压下, 17g 甲基 (－¹⁴CH₃) 所含的中子数11N_A ②常温常压下，22.4L NO气体的分子数小于N_A  ③ 64g的铜发生氧化还原反应 , 一定失去2N_A个电子 ④常温常压下 , 100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中 , 乙酸的分子数目小于0.05N_A⑤标况时 , 22.4L 二氯甲烷所含有的原子数为5N_A ⑥常温常压下, 1mol 氯气含有的电子对数为N_A

A. ①②                  B. ③④                 C.②④            D.⑤⑥

20. 难度：简单

某无色气体可能由 O₂ 、 CO₂ 、 HCl、NH₃ 、NO 、 Br₂   中的一种或几种组成 , 通过图中洗气瓶后气体体积减少 , 通过干燥管后气体呈红棕色 , 则下列推断正确的是:

A．干燥管内固体为碱石灰               B．原气体中一定有 NO 和 O₂

C．原气体中一定有NH₃ 、NO 、CO₂     D．原气体中有 HC1、 Br₂

21. 难度：简单

某无色溶液与NH₄HC0₃作用能产生气体,此溶液中可能大量共存的离子组是

A．C1^-、 Mg²⁺ 、H⁺ 、 Zn²⁺ 、S0₄^2-           B．Na⁺ 、 Ba²⁺ 、 N0₃^-、 OH^- 、 SO₄^2-

C．MnO₄^-、K⁺ 、Cl^- 、 H⁺ 、  S0₄^2-         D．K⁺ 、  N0₃^-、S0₄^2- 、OH^- 、 Na⁺、  HC0₃^-

22. 难度：简单

下列各组物质间反应可能包括多步反应 , 其总的离子方程式正确的是

A. NaC1O (aq) 中通入少量 CO₂：  C1O^- + CO₂ + H₂0 = HClO +HC0₃^-

B. FeCl₂在空气中被氧化:         4Fe²⁺+O₂+2H₂0=4Fe³⁺+40H^- 

C. A1Cl₃(aq)中投入过量Na:       A1³⁺+4Na+2H₂0 = A10₂^- + 4Na⁺+ 2H₂ ↑

D. FeBr₂(aq)中通入少量C1₂:      2Fe²⁺+4Br^-+3C1₂= 2Fe³⁺+2Br₂+6C1^-

23. 难度：简单

A、M为两种元素,已知A位于短周期,且A^2-与M⁺的电子数之差为8,则下列说法中正确的是：

A. A 和 M 的原子序数之差为 8

B. A 和 M 原子的电子总数之和不可能是 11

C. A 和 M 原子的最外层电子数之和为 8

D. A 和 M 原子的最外层电子数之差为 5

24. 难度：简单

500℃、20Mpa时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反应速率为0.005mol/(L·min)

B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂

C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0.2mol的氨气

D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后 NH₃的体积分数比原平衡小

二、填空题

25. 难度：简单

在一定条件下，RO₃^n－和I^－可以发生反应，离子方程式如下：

 RO₃^n－+6I^－+6H⁺===R^－+3I₂+3H₂O

(1)RO₃^n－中R元素的化合价为     (2)R元素的原子核外最外层电子数为    个。

26. 难度：简单

电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X.Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为                                     。在X极附近观察到的实验现象是                                                           。

②Y电极上的电极反应式为                                  。检验该电极反应   产物的方法是                                             。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是                ，电极反应式为                               。

②Y电极的材料是                ，电极反应式为                               。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

27. 难度：简单

如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na⁺离子或Cl^-离子所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

（1）晶体中，在每个Na⁺离子的周围与它最接近的且距离相等的Na⁺离子共有     个。

（2）已知食盐晶体的密度为2.2g/cm³，阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^-1。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为                 cm。计算过程如下:

28. 难度：简单

己知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复: NH₄⁺ 、Ba²⁺ 、 Na⁺ 、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-、CO₃^2-，将这4种溶液分别标记为A、B、C、D进行如下实验: ①在A或D中滴入C,均有沉淀生成；② D和B反应生成的气体能被A吸收； ③ A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题 :

(1) D的化学式是                    , 判断理由                                              

(2) 写出其余几种物质的化学式 : A             B                  C             

(3) 写出实验②中有关反应的离子方程式                                                    

29. 难度：简单

某共价化合物含 C 、 H 、 N三 元素 , 分子内有 4 个 N 原子 , 且 4 个 N 原子排列成内空的四面体 ( 如白磷分子结构 ), 每两个 N 原子间都有一个 C 原子 , 分子内无C－C单 键和 C＝C 双键。

(1) 试确定该化合物的分子式_____________

(2) 假若某大分子 , 分子内只含 C 、 H 、 P 二种元素 , 其最小的重复的结构单元如上图当该化合物分子中含n个磷原子时，则该化合物的组成可表示为____________________。

30. 难度：简单

己知 : 下列各种物质都由短周期元素组成 , 它们之间的关系如下图所示。

常温下 ,A 、 F 为金属单质 , F 既能与 L 溶液反应, 又能与 N 溶液反应。 C、 H 、 M 为气体单质 , 其中 H 呈黄绿色 ,A 、 B 、 I 、 K 、 L 、 R 的焰色反应均呈黄色。请回答 :

(l)P的结构式为                                        ；B 的电子式为___________________；

(2)R水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为                         ；

(3)还有一种物质能与B反应生成C.写出这个反应的化学方程式_                  ；

(4)还有一种物质能与J反应生成C,写出这个反应的化学方程式_                ；

(5)某气体Q具有漂白作用,将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用 ,写出发生的离子反应方程式                                     。                                                       

31. 难度：简单

某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2—之间发生怎样的反应，提出了两种可能：

一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2—+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2—+2H⁺；

二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2—+6H₂O=2Fe(OH)₃（胶体）+3H₂SO₃。

为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

【实验Ⅰ】学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是                            。

【实验Ⅱ】取5mLFeCl₃浓溶液于试管中,逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色“液体”是                              ；向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是.                       ；

将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成。产生血红色现象的离子方程式是                          。

【实验Ⅲ】换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验，Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是                           ；

若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是.                                 。

从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

①                                           ；

②                                              。