2010年安丘中学高二暑期练习化学卷（二）

一、选择题

1. 难度：简单

下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是

A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO₃等不溶于水的物质

B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

C．“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量

D．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

2. 难度：简单

关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律，不正确的叙述是

A．单质的密度依次增大                 B．单质的熔沸点依次降低

C．单质的还原性依次增强               D．离子的氧化性依次减弱

3. 难度：简单

下列说法正确的是

A．正四面体型的分子结构中键角均为109°28′

B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

D．两种微粒的质子数和电子数均相等，则它们不可能是带异性电荷的离子

4. 难度：简单

下列说法正确的是

A． 赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关

B．SiCl₄的熔点比SiF₄的熔点高，是由于它们的晶体类型不同

C．光导纤维是用晶体硅为主要原料制成的

D．HF的沸点比HCl沸点高，是由于HF分子之间存在氢键

5. 难度：简单

用 25.30mL 98％的浓H₂SO₄（d＝1.84g/cm³）配制20％的H₂SO₄溶液（d＝1.14 g/cm³）200.00 mL，需加水

A．181.55 mL            B．174.70 mL         C．182 mL             D．200 mL

6. 难度：简单

下列非金属元素，其气态氢化物最稳定的是

A．构成矿物和岩石的主要元素              B．地壳中含量最多的元素

C．空气中含量最多的元素                         D．构成化合物种类最多的元素

7. 难度：简单

下列实验操作中，错误的是（1）用托盘天平称取5.2gNaCl ；（2）用50mL量筒量取5.2mL盐酸；（3）用蒸发皿加热KNO₃溶液制取KNO₃晶体；（4）用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH₂SO₄溶液；（5）用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO₃；（6）用煤油液封保存锂、钠、钾单质

A．（2）（3）（5）        B．（2）（4）（5）

C．（1）（4）（6）      D．（2）（4）（6）

8. 难度：简单

下列离子方程式正确的是

A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe^3＋＋3H₂O＝Fe（OH）₃↓＋3H^＋

B．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＝MgCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．硝酸铝溶液中加入过量的氨水：Al^3＋＋4NH₃＋2H₂O====AlO₂^－＋4NH₄^＋

D．淀粉碘化钾试纸在潮湿空气中变蓝：4I^－＋O₂＋2H₂O====2I₂＋4OH^－

9. 难度：简单

某芳香族有机物的分子式为C₈H₆O₂，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有

A.两个羟基         B.一个醛基          C.一个羧基         D.两个醛基

10. 难度：简单

若某装置中发生如下反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑，关于该装置的有关说法不正确的是

A.该装置一定为原电池

B.该装置一定为电解池

C.金属铜为电解池的阳极

D.电解质溶液可能是硝酸溶液

11. 难度：简单

在一定条件下，RO₃^n－＋2R^2－＋6H^＋＝3R＋3H₂O,下列关于R元素的叙述中，一定正确的是

A．R原子的最外层上有4个电子                       B．RO₃^n－中的R只能被还原

C．R的单质可能既有氧化性又有还原性                  D．H₃RO₃一定是强酸

12. 难度：简单

下列说法或表示法正确的是

A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH ＝ ＋1.19 kJ· mol^—1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝ H₂O（l）；ΔH＝－57.3 kJ· mol^—1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）＋O₂（g）＝ 2H₂O（l）；ΔH＝－285.8 kJ· mol^—1

13. 难度：简单

11.6gFe₃O₄加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。立即往溶液中通入氮气，同时滴加5.0mol/LNaOH溶液到溶液中，金属离子刚好生成白色沉淀，共消耗NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为

A．2mol/L                B．4 mol/L            C．6 mol/L          D．8mol/L

14. 难度：简单

甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示：下列说法一定正确的是

A．A点表示示T₁℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和

B．B点表示T₂℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等

C．将T₃℃（时甲、乙两物质的饱和溶液分）分别降温至T₂℃，析出的乙比析出的甲多

D．若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙

15. 难度：简单

用N_A、表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．32g氧气与足量钠完全燃烧转移的电子数为2N_A

B．1mol 甲基（—CH₃）所含电子数10 N_A

C．在标准状况下2．24L一氧化氮与氮气混合气所含分子数为0．1N_A

D．2Lmol/L的盐酸溶液中，所含氯化氧分子个数是2N_A

16. 难度：简单

不具有放射性的同位素称之为稳定同位素．稳定同位索分析法在近20年来植物生理学、生态学和境科学研究中获得广泛应用。如在陆地态系统研究中²H、¹³ C、¹⁵ N、¹⁸O、³⁴S等常用作环境分析指示物下列说法正确的是

A．³⁴S原子核内中子数为16

B．¹H₂¹⁶O在相同条件下比¹H₂¹⁸O更易蒸发

C．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2

D．²H¹的酸性比¹H^＋的酸性更强

17. 难度：简单

在一定条件下，当64gSO₂气体被氧化成SO₃气体时，共放出热量98．3KJ，已知SO₂在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是

A．SO₂（g）＋1/20₂（g）SO₃（g）；△H＝－98．3KJ·mol^－1

B．2SO₂（g）＋O₂（g）SO₃（l）；△H＝－196．6KJ·mol^－1

C．SO₂（g）＋1/2O₂（g）SO₃（g）；△H＝－78．64KJ·mol^－1

D．2SO₂（g）＋O₂（g）SO₃（g）；△H＝＋196．6KJ·mol^－1

18. 难度：简单

下更离子方程式书写正确的是

A．等体积的氯气和二氧化硫同时通入一定量水中：Cl₂＋SO₂＋2H₂O====4H^＋＋2Cl^－＋SO₄^2－

B．过量二氧化碳通入铝酸钠溶液中：CO₂＋2H₂O＋AlO^－₂====Al（OH）₃↓＋CO₃^2-

C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合：NH＋HSO＋2OH^－====SO＋NH₃↑＋2H₂O

D．碳酸氨镁溶液中加入过量石灰水：Mg^2＋+2HCO＋Ca^2＋2OH^－====CaCO₃↓＋2H₂O＋MgCO₃↓

19. 难度：简单

某无色溶液与NH₄HCO₃作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是

A．Cl^－、Mg^2＋、OH^－、Zn^2＋、SO                B．Na^＋、Ba^2＋、NO、OH^－、SO

C．MnO、K^＋、Cl^－、H^＋、SO                D．K^＋、NO、SO、OH^－、Na^＋

20. 难度：简单

如下图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO₂的晶体结构与NaCl相似，KO₂可以看作是Na^＋的位置用K^＋代替，Cl^－位置用O₂^－代替，则关于KO₂晶体结构的描述正确的是

A．与K^＋距离相等且最近的O₂^－共有8个

B．与K^＋距离相等且最近的O₂^－构成的多面体是8面体

C．与K^＋距离相等且最近的K^＋有8个

D．一个KO₂晶胞中摊得的K^＋和O₂^－粒子数均为6个

21. 难度：简单

将a g Fe₂O₃、Al₂O₃样品溶解在过量的200mL pH＝1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe^3＋、Al^3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为

A．0．1 mol·L^－1          B．0．2mol·L^－1        C．0．4 mol．L^－1                             D．0．8mol·L^－1

22. 难度：简单

2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS₂＋7O₂2MoO₃＋4SO₂；②MoO₃＋2NH₃·H₂O====（NH₄）₂MoO₄＋H₂O；③（NH₄）₂MoO₄＋2HCl====H₂MoO₄↓＋2NH₄Cl；④H₂MoO₄ MoO₃＋H₂O;⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼。

则下列说法正确的是

A．MoS₂煅烧产生的尾气可直接排空

B．MoO₃是金属氧化物，也是碱性氧化物

C．H₂MoO₄是一种强酸

D．利用H₂、CO和铝分别还原等量的MoO₃，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

二、填空题

23. 难度：简单

碳正离子[例如，CH₃⁺，CH₅⁺，(CH₃)₃C⁺等]是有机反应中重要的中间体。欧拉(G.Olah)因在此领域研究中的卓越成就而获荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH₅⁺可以通过CH₄在“超强酸”中再获得一个H⁺而得到；而CH₅⁺失去H₂，可以得到CH₃⁺。

（1）CH₃⁺是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是                      

（2）CH₃⁺中4个原子时共平面，三个键角相等。键角应是___________

（3）(CH₃)₂CH⁺在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是     。

（4） (CH₃)₃C⁺去掉H⁺后将生成电中性的有机分子，其结构简式是                     。

24. 难度：简单

A、B都是芳香族化合物,1摩尔A水解得到1摩尔B和1摩尔醋酸。A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO₂和H₂O,且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652)。A的溶液具有酸性,不能使FeCl₃溶液显色。

  （1）A、B的分子量之差为       

（2）1个B分子中应该有   个氧原子

（3） A的分子式是             

（4）B可能的三种结构简式是                                    

25. 难度：简单

1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变：

其中：C是无色气体，D为自色沉淀，E溶液的焰色反应中火焰呈黄色。回答以下问题：

（1）写出X的化学式：_______，X属于______晶体（填“原子”、“分子”或“离子”）。

（2）写出X与A溶液反应的化学方程式：                                 

写出常温下H与L反应的离子方程式：                              。

（3）X与SiC的复合粉末是新一代人规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整（方框中填新物质的化学式）。（            ）＋2N₂4X＋SiC＋3C。

26. 难度：简单

将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。

问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：______________。

问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知NH₄^＋＋AlO₂^－＋H₂O＝Al（OH）₃↓＋NH₃·H₂O，向含有等物质的量的NH₄^＋、Al^3＋、H^＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中

（1）第二个离子反应的离子方程式是                       

（2）最后一个离子反应的离子方程式是                              

问题3：化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应：

    8KMnO₄＋15Kl＋17H₂SO₄→8MnSO₄＋5I₂＋5KIO₃＋9 K₂SO₄＋17H₂O

如果该反应方程式中I2和KIO3的系数不是5，可能的配平系数还有许多组。请你再写出一个配平的该反应的化学方程式：                                      。

问题4：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）＋O₂（g）＝CO₂（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O₂（g）＝CO₂（g）：△H＝－393．51kJ／mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：                                  。

27. 难度：简单

有A、B、C、D四种电解质，它们均由多种元素组成（元素的原子序数均小于20），相同浓度溶液的pH值是A<B<C<D,且只有A的pH小于7，四种物质的焰色反应皆显黄色，A与B、C、D都能反应，但仅与B、C反应产生无色无味的气体。向A溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀。试推断A、B、C、D的化学式并写出B和D反应的离子方程式。

（1）A:            B：            C：             D：            

（2）B和D反应的离子方程式为：                                               

28. 难度：简单

下图中每一字母表示一种反应物或生成物（反应时所需要的水或生成的水均已略去）。已知D是一种盐，焰色反应呈紫色，E在常温下是黄绿色气体，F是一种能使品红溶液褪色的无色气体。

请回答下列问题：

（1）写出D的化学式                   。

（2）写出反应①的离子方程式                                     

③的离子方程式                                           

（3）在反应①中每生成1molE，转移电子数为                mol。

29. 难度：简单

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：

（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是                        。

（2）ZW₂的电子式是                     ,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于            晶体。

（3）工业生产单质Y的原理是（用化学方程式表示）                            。

（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是            

（5）0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe^2＋和Br^－的物质的量之比是_______比       。