2010年安丘中学高二暑期练习化学卷（五）

一、选择题

1. 难度：简单

“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米（nm）到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（已知1nm=m）

A.能全部通过半透膜                   B.具有丁达尔现象

C.所得液体一定能导电                 D.所得物质一定为悬浊液或乳浊液

2. 难度：简单

相同溶质的两份溶液，一份质量分数为W₁，密度为ρ₁g·cm^-3，浓度为amol·L^-1，另一份质量分数为W₂，密度为 ρ₂g·cm^-3，浓度为bmol·L^-1，若2a=b，W₂＜W₁，则ρ₁与ρ₂的关系是

A．ρ₁=ρ₂          B．ρ₁＞ρ₂         C．ρ₁＜ρ₂      D．无法比较

3. 难度：简单

下列说法或表示方法正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

B.由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH= +1.19 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中:H^＋(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ

D.在101kPa、25℃时,2g H₂完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH= -285.8 kJ/mol

4. 难度：简单

R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X^2＋与单质R不反应；X^2＋+Z=X+Z^2＋；Y+Z^2＋=Y^2＋+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

A．R^2＋>X^2＋>Z^2＋>Y^2＋      B．X^2＋>R^2＋>Y^2＋>Z^2＋       C．Y^2＋>Z^2＋>R^2＋>X^2＋      D．Z^2＋>X^2＋>R^2＋>Y^2＋

5. 难度：简单

标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有0₂，另一个装有CH₄，两瓶气体具有相同的

A．质量                   B．原子总数                 C．分子数                      D．密度

6. 难度：简单

根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中正确的是

A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于体积之比

D．同温同体积两种气体的物质的量之比等于压强之比

7. 难度：简单

下列关于氯水的叙述正确是

A．新制氯水中只含有Cl₂和H₂O分子                               B．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl₂

C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色             D．新制氯水放置数天后pH增大

8. 难度：简单

取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是  ①金属钠熔化  ②在空气中燃烧，火焰为紫色  ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A. ①②             B. ①②③       C. ①④⑤       D. ④⑤

9. 难度：简单

下列关于卤素的叙述中正确的是  ①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾： ②液溴易挥发，所以在液溴的上方加少量的水以防止液溴挥发； ③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，有HF和O₂生成； ⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。

A.②⑤⑥　　       B.②④⑥ 　    　C.①③⑤　　    D.①③④

10. 难度：简单

在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

A.c(HCO₃^－)=0.1mol/L的溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、Br^－

B.pH=1的NaNO₃水溶液中：NH₄^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、Cl^－

C.无色透明的水溶液中：K^＋、Mg^2＋、I^－、MnO₄^－

D.由水电离产生的c(OH^－)=1×10^－14mol/L的溶液中： Al^3＋、Cl^－、NO₃^－

11. 难度：简单

已知氧化剂XO(OH)₂⁺ 被Na₂SO₃还原到低价。如还原含2.4×10^-3molXO(OH)₂⁺ 的溶液，需30mL0.2mol·L^－1 的Na₂SO₃溶液，则X元素的最终价态为

A．＋2             B．＋1            C．＋3          D．0

12. 难度：简单

用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排完，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为

A.无法判断　　          B.V/4mL             C.V/5mL　　 　   D.V/6mL

13. 难度：简单

某学生在实验室制Cl₂时可能进行如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO₂粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸；⑤多余的Cl₂用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集Cl₂.  其中正确的操作顺序是

A．①②③④⑤⑥         B．①③④②⑥⑤      C．①④③②⑥⑤     D．③④②①⑥⑤

14. 难度：简单

某结晶水合物的化学式为A·nH₂O，其相对分子质量为M，在25℃时，a g晶体溶于b g水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是

A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/L

B．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a（M-18n）/M（a+b）％

C．饱和溶液的体积为：（a+b）/ρL

D．25℃时，A的溶解度为：a（M-18n）/（bM+18an）g

15. 难度：简单

下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是 ①要透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色   ②先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质  ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净  ④实验时最好选择本身较微弱的火焰  ⑤没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替

A．仅有③不正确    B．仅有④不正确      C．仅有⑤不正确 D．全对

16. 难度：简单

现有t℃时质量分数为a %的KNO₃溶液m g，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5 g水，恢复到原温度时析出晶体2 g；乙溶液蒸发12 g水，恢复到原温度时析出晶体5 g。则t℃时，KNO₃溶解度为

A．41.7 g           B．50 g             C．40 g             D．60 g

17. 难度：简单

下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃·H₂O

B．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好沉淀完全：

2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

C．1 mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：

2AlO₂^－+5H⁺ ＝ Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

D．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe^2＋＋2H⁺＋H₂O₂＝Fe³⁺＋2H₂O

18. 难度：简单

根据表中给出的几种物质在常压下的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是

	NaCl	AlCl­­3	SiCl­4	单质B
熔点	810℃	190℃	－68℃	1300℃
沸点	1465℃	183℃	57℃	2500℃

  A．SiCl₄形成的晶体是分子晶体            .B．单质B可能是原子晶体

C．电解NaCl水溶液可制得金属钠          D．不能用电解熔融AlCl₃制取单质铝

19. 难度：简单

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH，须向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)₂ 。下列说法不正确的是

A．此电解过程中阳极产生的气体为O₂

B．此电解过程中转移电子的物质的量为0.4mol

C．此电解过程中与电源负极相连的电极共放出气体约为2.24L

D．若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1molCuCO₃和0.1molH₂O

20. 难度：简单

类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是　①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂ ②Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄也可写成PbO·Pb₂O₃ ③铝和硫直接化合可以得到Al₂S₃；铁和硫直接化合也可以得到 Fe₂S₃  ④不能用电解熔融的AlCl₃来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl₂来制取金属镁

A.①③④  　 B.②③④  　 C.④  　　D.①②③④

21. 难度：简单

下列实验方案不合理的是

A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，将称好的NaOH固体放入50 mL的小烧杯中加水溶解，立即转移到100 mL的容量瓶中

B．往FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl₂是否已氧化变质

C．苯、液溴、铁粉混合制取溴苯

D．用焰色反应鉴别NaCl、KCl、BaCl₂三种无色晶体

二、填空题

22. 难度：简单

A、B、C、D分别是HCl、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃溶液中的一种，某实验小组用另一种溶液X与它们进行了如图所示的实验，试推断A、B、C、D、X分别为：

A：             B：             C：            D：             X：                

23. 难度：简单

如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物，它们之间有如图转化关系：

（1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质，X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断：

①X的电子式是______________           _，若丙为灰黑色固体，则其晶体类型为_________________(填分子晶体，原子晶体，混合型晶体)。

②工业上有些气体中也含有一定量的Z成分，试列举一种气体______________。

③X与甲反应的化学方程式_________________________                  _。

（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，试推断：

①写出甲、乙、丙三种物质的化学式甲________   ____、乙__________  __、丙________  ____。

②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：                           。

24. 难度：简单

研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2378.0  kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝          kJ·mol^–1。

25. 难度：简单

X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y＋X → A(g)， Y＋Z → B(g)。 请针对以下两种不同情况回答：

（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

① Y的化学式是             ；

② 生成固体C的化学方程式是                                      。

（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

① B的化学式是                    ；

② 向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式                      ；

③ 将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是                                                                                     

26. 难度：简单

两种非金属元素x、Y在元素周期表中彼此相隔一个周期，它们的单质X_m、Y_n和水在一定条件下能发生反应：Xm+Yn+H₂O→HY+H₃XO₄+XH₄Y(未配平)。(m、n均为大于l的正整数)

(1)若xmYn在常温下均为常见固体，则Xm是_________   _，Yn是________    __；(填化学式)

(2)试根据推断后，完成(配平)上述化学方程式_______________             ______

(3)试解释下列两反应能进行的原因：

27. 难度：简单

是很强的氧化剂，在酸性溶液中它可将氧化成。取1支试管，加入少量固体和2mL6 mol，然后滴入2mL1 mol溶液。试回答：

(1)    搅拌后，溶液的颜色变化是_____________________________    

(2)    反应的化学方程式是__________                           _，硫酸的作用是_____________                         ___

(3)         能否用盐酸代替_______   _(填“能”或“不能”)，用化学方程式回答

_____________                           __

28. 难度：简单

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取该溶液的实验如下：

实验步骤	实验现象
（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙	溶液变红色
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热	有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液	有白色沉淀生成
（4）取（3）中的上层清夜，加AgNO3	有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解

由此判断：

①．溶液中一定存在的离子是                      ；溶液中肯定不存在的离子是：  

②．为进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细步骤）                                       

29. 难度：简单

A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白：

①．A是               ，C是                       。

②．H与盐酸反应生成E的化学方程式是                                      。

③．E与F反应的化学方程式是                                    。

④．F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是                                。

30. 难度：简单

已知：2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃，Fe²⁺的还原性大于Br^-现有16.8g铁和0.3molBr₂反应后加入适量水后，通入amolCl₂。

①．当a≤0.15时，反应离子方程式为                                             

②．当Fe²⁺与Br^-同时被氧化时，a的取值范围为                               

③．当a=0.3时，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为      比