2010年安徽省高三上学期第二次月考化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

近日，我校出现几例“红眼病”，俗称的“红眼病”是传染性结膜炎，又叫暴发火眼，是一种急性传染性眼炎。它是通过接触传染的眼病，下列叙述不正确的是                     （    ）

       A．预防红眼病必须抓住消灭传染源、切断传播途径和提高身体抵抗力三个环节

       B．注意个人卫生，不接触患者用过的毛巾，不用脏手揉眼睛，勤剪指甲，饭前便后洗手

       C．红眼病患者应用抗生素或抗病毒眼药水点眼

       D．治疗红眼病可95%的酒精冲洗眼睛进行杀菌消毒

2. 难度：简单

¹³C—NMR（核磁共振）、¹⁵N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得当年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是（    ）

       A．¹³C与C₆₀互为同素异形体                B．¹⁵N与¹⁴N互为同位素

       C．¹³C与¹⁵N有相同的中子数               D．¹⁵N的核外电子数与中子数相同

3. 难度：简单

基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是                                （    ）

4. 难度：简单

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                  （    ）

       A．标准状况下，11．2 L SO₃所含有的原子数目为2N_A

       B．分解H₂O₂制O₂，每生成1mol O₂转移2N_A个电子

       C．62 g Na₂O溶于水后所得溶液中含有O^2－数为N_A

       D．36．5 g HCl气体中含有Cl^―数为N_A

5. 难度：简单

在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R_（g）+5Q_（g）= 4X_（g）+nY_（g），反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87．5%，则n值                                                   （    ）

       A．2                      B．3                   C．4                       D．5

6. 难度：简单

钛被誉为“未来钢铁”、“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好。室温下，它不与水、稀盐酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是（    ）

       A．氢氟酸的酸性比其他酸强

       B．氢氟酸的氧化性比其他酸强

       C．氢氟酸的还原性比其他酸强

       D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

7. 难度：简单

已知X、Y为同周期元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是                              （    ）

       A．X与Y形成化合物中，X可以显负价，Y显正价

       B．第一电离能可能Y小于X

       C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

       D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

8. 难度：简单

最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB₁₁H₆C_l6）和C₆₀反应，使C₆₀获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆C_l6]^－。该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似。该化学反应是    （    ）

       A．H₂O + CH₃COOH = H₃O⁺ + CH₃COO^－

       B．Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

       C．CO₂ + 2NH₃ = CO（NH₂）₂ + H₂O

       D．NH₃ + HCl = NH₄Cl

9. 难度：简单

下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中，会产生气体和沉淀的是（    ）

       A．Na^＋、NO₃^－、AlO₂^－、SO₄^2－

       B．Na^＋、NO₃^－、SiO₃^2－、K^＋

       C．K^＋、Cl^－、AlO₂^－、CO₃^2－

       D．K^＋、Cl^－、HCO₃^－、Ca^2＋

10. 难度：简单

下列离子方程式正确的是                                                                                        （    ）

       A．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

            Ba²⁺ + 2OH^－+ 2H⁺ + SO₄^2－= BaSO₄↓ + 2H₂O

       B．用Pt电极电解MgCl₂溶液：2Cl^－+ 2H₂O  2OH^－+ H₂↑ +Cl₂↑

       C．苯酚钠溶液跟AlCl₃溶液反应：

       D．向100mL 0．1mol/L FeBr₂溶液中通入0．01mol的Cl₂：

            2Fe²⁺ + 4Br^－+ 3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^－

11. 难度：简单

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是                                              （    ）

       A．BF₃                 B．H₂O                  C．SiCl₄                 D．PCl₅

12. 难度：简单

下列分子中，只有σ键而没有π键的是（    ）

       A．C₆H₆                 B．C₂H₆                C．C₂H₂               D．CH₂O

13. 难度：简单

改革开放以来，合肥经济实现了快速发展，城市化建设也进入了和谐的人性化发展阶段，夜色中常看到小朋友手持被称为“魔棒”的荧光棒玩耍， “魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如右图。下列说法正确的是                                               （    ）

       A．CPPO属于芳香烃

       B．CPPO属于高分子化合物

       C．1mol CPPO与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗6mol NaOH

       D．1mol CPPO与氢气完全反应，需要氢气10mol

14. 难度：简单

向300mL KOH溶液中缓慢通入2．24L（标准状况） CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到19．4g白色固体。则下列说法中正确的是                            （    ）

       A．此白色固体仅含K₂CO₃

       B．此白色固体是K₂CO₃和KHCO₃的混合物

       C．原溶液中含KOH的质量是11．2g

       D．原KOH溶液的物质的量浓度是1 mol/L

15. 难度：简单

一定条件下自然界存在反应：14CuSO₄ + 5FeS₂ + 12H₂O = 7Cu₂S + 5FeSO₄ + 12H₂SO₄，下列说法正确的是                     （    ）

       A．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

       B．5mol FeS₂发生反应，有10mol电子转移

       C．产物中的SO₄^2－离子有一部分是氧化产物

       D．FeS₂只作还原剂

16. 难度：简单

在100mL某混合溶液中，c（HNO₃）=0．4mol/L，c（H₂SO₄）=0．1mol/L，向其中加入1．92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu²⁺）为                                            （    ）

       A．0．15mol/L                                       B．0．225mol/L

       C．0．3mol/L                                         D．无法计算

二、填空题

17. 难度：简单

（8分）氰（CN）_2­的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X₂）很相似，化学上称之为拟卤素。（CN）_2­和水反应可生成HCN和HCNO；（CN）_2­的氧化性比Br₂弱，比I₂强。

   （1）下列有关反应方程式不正确的是          （填选项标号）。

       A．（CN）_2­和NaOH溶液反应：（CN）_2­ + 2OH^－= CN^－+ CNO^－+ H₂O

       B．MnO₂和HCN反应：MnO₂ + 4HCN  Mn（CN）₂ + （CN）_2­↑ + 2H₂O

       C．向KCN溶液中加入碘水：I₂ + 2KCN = 2KI + （CN）₂

       D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl₂：Cl₂ + 2Br^－= 2Cl^－+ Br₂

   （2）HCN的电子式为                  。

   （3）处理含CN^－（其中C为+2价）的工业废水常用ClO^－氧化，生成的CNO^－（其中C为+4价）元素，反应的离子方程式如下：aCN^－+bClO^－+2cOH^－=dCNO^－+eN₂↑+fCO₃^2－+bCl^－+cH₂O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：

①方程式中e : f的值为          （填选项标号）。

         A．1                   B．1/2                     C．2                       D．不能确定

②若d=e=1，则b=          。

18. 难度：简单

（13分）某无色溶液由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、MnO₄^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成。取该溶液做如下实验：

①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液。

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体A生成，同时析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中再加入过量Ba（OH）₂溶液，也有气体B生成，并有白色沉淀乙析出。

       根据上述实验回答下列问题：

   （1）溶液中一定不存在的离子是                     ；一定存在的离子是              。可能存在的离子是                 。

   （2）写化学式：A：     ；B：     ；甲：       ；乙中一定含       ，可能含       。

   （3）碳酸氢铵溶液与过量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式：

                                                                              。

19. 难度：简单

（18分）X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

   （1）L的原子结构示意图为     ；M在元素周期表中的位置为                   ；前五种元素的原子半径从大到小的顺序是                         （用元素符号表示）。Z、L两元素的第一电离能大小关系为：             ＞            （填写元素符号），原因是                                              。

   （2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子构型为            ，B的结构式为                 。

   （3）N是人体必需的微量元素，与L同一主族，N原子比L原子多两个电子层，则N的电子排布式为                       ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为        。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol H₂N反应热的是__________（填字母代号）。

A．+99．7 mol·L^－1      B．+29．7 mol·L^－1

C．－20．6 mol·L^－1    D．－241．8 kJ·mol^－1

   （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：                    ；由R生成Q的化学方程式：                                。

三、实验题

20. 难度：简单

（13分）某含少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量。实验步骤如下：

①准确称量m g样品（2~3g）；

②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使Fe²⁺完全被氧化；

④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

请根据上面的叙述回答：

   （1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量            。

             A．比m g多                                 B．比m g少            C．恰好为m g

   （2）溶解样品时要加入盐酸，原因是                                      。

   （3）配250mL溶液时，除需250mL容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是     、     。

   （4）加入溴水时发生反应的离子方程式是                               。

   （5）若坩埚质量为W₁ g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是                     。

   （6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量：①NaCl         ；②Fe₂（SO₄）₃         （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。