| 1. 难度：简单 | |
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化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ） A．前段时间，我国西南部发生不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工增雨 B．针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质 C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可提高能源利用效率，减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排 D．建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现
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| 2. 难度：简单 | |
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下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A．乙基（—CH2CH3） B．碳正离子[(CH3)3C＋] C．碳化钙 (CaC2) D．碳烯 (:CH2)
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| 3. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ） A．标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA B．2 mol SO2和1 mol O2 混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2 NA C．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 NA D．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NA
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| 4. 难度：简单 | |
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下列离子方程式中，不正确的是（ ） A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋+2ClO—+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO B．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2 Fe3＋+2H2O C．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2＋+HCO3—+OH—＝ CaCO3↓+H2O D．硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的SO2：NH3·H2O+ SO2 ＝NH4＋+HSO3—
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| 5. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是（ ） A．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：
B．0.1mol/L PH为4的NaHB的溶液中,c(HB—)> c (H2B)> c (B2—) C．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－ D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c (H+)：①＞②＞③
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| 6. 难度：简单 | |
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下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是（ ）
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| 7. 难度：简单 | |
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如图：X为铁棒，Y为铜棒，当K闭合后，下列有关分析不正确的是( )
A．当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极 B．当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为： C．当a为直流电源，b为 D．当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时：电子从X极流入a
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| 8. 难度：简单 | |
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（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 （1）W元素在周期表中的位置为 ;写出Y元素原子的价电子排布式： ； （2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的分子属于 （填“极性”、“非极性”）分子。 （3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为 。 （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D ①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式 。 ②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式 。 （5）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为 。
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| 9. 难度：简单 | |
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（16分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。
（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是 。 （2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 ；写出工业上制备B的化学反应方程式 。 （3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要一定条件才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是 ，C所含共价键的类型和数目比为 ；反应③的化学方程式是 。 （4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都生成有颜色气体，B的结构式是 ，反应③的化学方程式是 。
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| 10. 难度：简单 | ||||||||||||||||||||||
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（16分）氮的氧化物（用NOx表示）是大气污染物，必须加以处理。 （1）汽车尾气中的CO、NOx采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应化学方程式可表示为：______________。 （2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置（见下图）和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。 Ⅰ.提供的装置。
Ⅱ.NH3的制取。 ①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：__________（填仪器序号）。 ②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如表所示。 实验记录
分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是：___________________（填序号），其他组合NH3产率不高的原因是：____________。 Ⅲ.模拟尾气的处理。 选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
①A中反应的离子方程式：_________。 ②D装置作用除使气体混合均匀和调节气流速度以外，还有一个作用是_____________。 ③D装置中的液体可换成_________（填序号）。 a.CuSO4溶液 b.H2O c.CCl4 d.浓H2SO4 ④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________。
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| 11. 难度：简单 | |
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(12分) 已知某烃的含氧衍生物A能发生如下所示的变化。在相同条件下，A的密度是H2的28倍，其中碳和氢元素的质量分数之和为71.4％，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，H的化学式为C9H12O4。
试回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称 ；C的结构简式 。 （2）D可能发生的反应为 (填编号)； ①酯化反应 ②加成反应 ③消去反应 ④加聚反应 （3）写出下列反应的方程式 ①A与银氨溶液： ； ②G—H： ； （4）某芳香族化合物M，与A含有相同类型和数目的官能团，且相对分子质量比A大76。则： ①M的化学式为 ； ②已知M的同分异构体为芳香族化合物，不与FeCl3溶液发生显色反应，但能与Na反应，且官能团不直接相连。则M的同分异构体为(写1种)： 。
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溶液时：X、Y两电极附近的
浓度相等
