2010年安徽省高一上学期第三次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

研究物质的性质的基本程序一般可分为四个步骤，研究物质的性质的一般程序的第二步是

A．实验和观察                           B．预测物质的性质

C．解释及结论                           D．观察物质的外观性质

2. 难度：简单

能够鉴别溶液和胶体的方法是                                          

A．过滤    B．观察颜色、状态    C．利用丁达尔效应    D．闻气味

3. 难度：简单

氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是  （     ）

A．胶粒带正电荷             B．胶粒作布朗运动

C．胶粒直径小于lnm         D．胶粒不能通过半透膜

4. 难度：简单

下列物质的分类合理的是（   ）。

A．酸性氧化物：CO₂、NO、SO₂、H₂O

B．碱性氧化物：Na₂O、CaO、Mn₂O₇、Na₂O₂

C．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)₂、NH₃·H₂O

D．铵盐：NH₄Cl、NH₄NO₃、 (NH₄)₂SO₄、CO(NH₂)₂

5. 难度：简单

胶体区别于其他分散系的本质特征是（   ）。

A．胶体粒子直径在1～100nm之间    B．胶体粒子带电荷

C．胶体粒子不能穿过半透膜          D．胶体粒子能够发生聚沉

6. 难度：简单

下列应用或事实与胶体的性质无关的是（   ）。

A．用明矾净化饮用水                  

B．用石膏或盐卤点制豆腐

C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）

7. 难度：简单

有关氧化还原反应的叙述正确的是                                        （    ）

A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C．氧化还原反应的实质是电子的转移   

D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

8. 难度：简单

下列物质属于非电解质的是                                              (    )

A．CO2          B．NaOH           C．Al       D． 浓硫酸

9. 难度：简单

下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl^－物质的量浓度相同的是（      ）

A．100mL 0.5mol/L MgCl₂溶液    B．200mL 0.25mol/L CaCl₂溶液

C．50mL 1mol/L NaCl溶液       D．25mL 0.6mol/L HCl溶液

10. 难度：简单

N_A为阿伏加德罗常数，下述正确的是（      ）

A.64gSO₂含有硫原子数为2N_A

B.N_A个氧气分子和N_A个氢气分子的质量比等于16∶1

C.28g氮气所含的原子数目为N_A

D.标准状况下，22.4L的水含有 N_A个水分子

11. 难度：简单

下列电离方程式错误的是                                             

A．NaOH=Na⁺+OH^－           B．CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2－

C．H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2－          D．KMnO₄=K⁺+Mn^2+－+4O^2－

12. 难度：简单

下列各组离子，能在溶液中大量共存的是                              

（    ）

A．OH^─、Al³⁺、SO₄^2－、Na⁺     B．Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－、K⁺

C．Cl^─、Ag⁺ 、H⁺、NO₃^─       D．H⁺、CO₃^2－、K⁺、Cl^─

13. 难度：简单

某溶液中含有Na⁺、 Al³⁺、Cl^-和SO₄^2- 四种离子，若Na⁺、 Al³⁺、Cl^-三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al³⁺和 SO₄^2-的离子个数比为                            （    ）

A．1:2         B．1:4         C．3:4         D．3:2

14. 难度：简单

下列反应中，属于氧化还原反应的是（    ）           

A．2Na+2H₂O ══ 2NaOH+H₂↑      B．2Fe(OH)₃ Fe₂O₃+ 3H₂O         

C．SO₂+H₂OH₂SO₃           D．Cu(OH)₂+2HCl ══CuCl₂+2H₂O

15. 难度：简单

黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO₃+3C==K₂S+N₂↑+3CO₂↑被还原的元素是（   ）

    A．只有N          B．只有S          C．只有C          D．N和S

16. 难度：简单

下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 （    ）         

A．CO₃^2－→CO₂     B．HCl→Cl₂    C．Na→Na^＋         D．SO₂→S

17. 难度：简单

下列反应的离子方程式能用H^＋＋OH^－＝H₂O来表示的是（    ）                     

A．澄清石灰水和稀硝酸反应                    B．氢氧化镁和稀盐酸反应

C．Ba(OH)₂溶液滴入稀硫酸中                    D．二氧化碳通入澄清石灰水中

18. 难度：简单

在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（    ）                   

A．稀硫酸与锌粒反应                 B．二氧化硫与氧气反应

C．浓硫酸与铜反应                       D．三氧化硫与水反应

19. 难度：简单

1molCl₂和36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系为（     ）

A、前者大       B、后者大      C、相等       D、不能确定

20. 难度：简单

下列溶液长期暴露在空气中会因氧化变质的是(    )

A.CuSO₄溶液                 B.Na₂SiO₃溶液

C.FeSO₄溶液                 D.NaCl溶

二、填空题

21. 难度：简单

下列物质：①H₂O　 ②NaCl 　③H₂SO₄ 　④Ca(OH)₂　 ⑤Fe₃O₄ 　⑥CuSO₄·5H₂O 　⑦HNO₃　⑧AgNO₃　⑨NaHCO₃　其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______属于酸的是_________，属于盐的是___________

22. 难度：简单

从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式

（1）化合反应___________________________________

（2）分解反应___________________________________

（3）置换反应___________________________________

（4）分解反应___________________________________

23. 难度：简单

在下列物质（A）:烧碱，（B）NH₃.H₂O，

（C）SO₃，（D）铁片，（E）食盐水，（F）甲烷，

（G）醋酸，（H）碳酸钙中，

属于电解质的是_______        _____，其中属于强电解质的是__         _，

既不属于电解质又不属于非电解质___________　　　。

24. 难度：简单

有一种固体混合物，可能是由KNO₃，K₂SO₄，KCl，CuCl₂，CaCl₂，和Na₂CO₃中的一种或几种组成，为了鉴别他们进行以下试验：

（1）将固体混合物溶于水，搅拌得无色透明溶液

（2）在此溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，过滤

（3）向上诉沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失。

(4)取（3）中滤液，滴加AgNO₃有白色沉淀产生，且不溶于稀硝酸

推断：固体混合物中肯定含有                  

肯定没有                         

但不能判断出是否含有                       

25. 难度：简单

完成下列方程式：

①与水的反应                                   

②钠与硫酸铜溶液反应                                     

③过氧化钠与CO₂的反应                                                  

④Cl₂与水的反应                                                     

26. 难度：简单

我们已经知道了许许多多的物质。如氯化钠、氧化镁、硫酸铜、碳酸钙、金属钠、氯气、氢气、氧气、硫酸、金属铜、硫单质、二氧化硫、硫酸钙、氯化铁、硝酸钾、二氧化氮、氨气、二氧化硅、碘化钾等。

（1）请从多角度对这些物质进行分类，并说明你的分类标准。

(2)制作物质分类的示意图，再举出一些你知道的种类别的具体物质。

27. 难度：简单

已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：

① A+H₂O → B+C    ② C+F → D    ③  D+NaOH → F+E+H₂O

（1）写出它们的化学式：D               ，F             。

（2）写出①反应的化学方程式：                                              ，

此反应中氧化剂是              ，还原剂是                   。

（3）写出反应③的离子方程式：                                              。

（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H₂O，写出该步反应的化学方程式：                                                   。

28. 难度：简单

将Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、FeCl₂和CuCl₂溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。

（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能                        ；

（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有                             ；

（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有              ，   可能有               。

（4）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有                   。

29. 难度：简单

已知：（1）A是XY型氧化物，它是黑色粉末；（2）将A和稀硫酸共热，得溶液B，向B中滴入适量溶液，生成白色沉淀，过滤后得滤液C；（3）将C分成两份，在一份中加入烧碱溶液，可得蓝色絮状沉淀D；（4）往另一份C中放入一枚新铁钉，有单质E析出。已知A、B、C、D、E相互关系如图所示。

（1）写出A、B、C、D、E各物质的化学式：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。

（2）请写出上述反应中离子方程式。

                                　                              ；

                                　                              ；

30. 难度：简单

某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋，Mg^2＋，Cu^2＋中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________。

（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。

Ａ．Cl^－         Ｂ．NO₃^－     Ｃ．CO₃^2－        Ｄ．OH^－

31. 难度：简单

除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。

（1）SO₄^2― (CO₃^2― ),所加试剂：         ，离子方程式                   　　　　　

（2）Cl^{― ―} (SO₄^2― ),所加试剂：         ，离子方程式                   　　　　　

（3）Fe^2＋   (Cu^2＋ ),所加试剂：         ，离子方程式                   　　　　　

（4）BaCl₂  (HCl  ),所加试剂：         ，离子方程式                   　　　　　

三、计算题

32. 难度：简单

将4.6g金属钠投入到95.6g水中，计算所得溶液中溶质的质量分数？