2010年安徽省高一第一学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列做法不能体现低碳生活的是

A.注意节约用水 B.减少食品加工过程  C.发展氢能和太阳能  D.大量使用化石燃料

2. 难度：中等

下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A. NaOH是腐蚀品   B. CH₄ 是易燃液体  C. Na 是遇湿易燃物品  D. KMnO₄是氧化剂

3. 难度：中等

NaHCO₃俗名小苏打，下面是对NaHCO₃采用不同分类法的分类，正确的是(  )。

A. NaHCO₃是碱     B. NaHCO₃是正盐

C. NaHCO₃是强酸盐 D. NaHCO₃是酸式盐

4. 难度：中等

下列有关物质性质的描述不符合事实的是

A.有机物不导电            B.钠和钾的合金可做原子反应堆的导热剂

C.金刚石是自然界最硬的物质D.过氧化钠可以作供氧剂

5. 难度：中等

下列物质中既有氧化性又有还原性的是

A. HClO       B. Na        C.  SiO₂         D. N₂O₅

6. 难度：中等

物质的体积一定是22.4 L的是

A. 1 mol氧气               B. 17 g氨气

C. 标准状况下44 g二氧化碳 D. 0℃、2×10⁵ Pa时2 g氢气

7. 难度：中等

下列判断正确的是

A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 B.碱性氧化物一定是金属氧化物

C. SO₃ 是电解质                 D. Na₂O是非电解质

8. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1L  0.5 mol·L^-1 HCl溶液中含有3.01×10²³个离子

    B．标准状况下，22.4 L H₂O中所含分子数为N_A

C．46gNO₂ 和N₂O₄ 混合气体中含有原子数为3 N_A

D．0.1 mol Fe和足量的稀硝酸充分反应,转移电子数为0.2 N_A

9. 难度：中等

具有相同数目氧原子的SO₂和SO₃,下列关系中一定正确的是

A．n(SO₂): n(SO₃)  =  2:3  B．V(SO₂): V(SO₃) = 3:2 

C．.m(SO₂): m(SO₃) =  6:5  D．Mr(SO₂) : Mr(SO₃) = 5:4

10. 难度：中等

下列各组离子一定能大量共存的是

A．含有大量Fe^3＋的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、SCN^－

B．在强碱溶液中：Na^＋、K^＋、ClO^－、CO₃^2－

C．在强酸的溶液中：K^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^－

D．在强碱的溶液中：K^＋、Na^＋、Ca^2＋、HCO₃^-

11. 难度：中等

1L溶液中含有0.1 mol KCl 和 0.1mol AlCl₃,该溶液中c(Cl^-)为

A．0.4 mol ·L^-1   B．0.3 mol ·L^-1  C．0.2 mol ·L^-1  D．0.1 mol ·L^-1

12. 难度：中等

金属钠分别与下列溶液反应时,既有沉淀产生,又有气体生成的是

A． BaCl₂     B．FeCl₃     C．NH₄Cl     D．NaCl

13. 难度：中等

不能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO₃＋2CH₃COOH  ＝ Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑

B．碳酸钙溶于硝酸中：Ca CO₃＋2H^＋ ＝ H₂O＋CO₂↑+Ca²⁺

C．铝溶于稀硫酸中:  Al + 2H⁺  =  Al ³⁺  +H₂↑

D． FeSO₄溶液中加入用硫酸酸化的H₂O₂溶液 :   2Fe²⁺ + 2H⁺ + H₂O₂ = 2Fe³⁺ + 2H₂O

14. 难度：中等

下列反应中,可以用离子方程式 H⁺  +OH^_  =  H₂O 表示的是

A. NH₃·H₂O + HCl =  NH₄Cl  + H₂O

B. CH₃COOH +  NaOH  =  CH₃COONa + H₂O

C. Mg(OH)₂  + H₂SO₄  = MgSO₄  +2 H₂O

D. NaOH + HNO₃  = NaNO₃ + H₂O

15. 难度：中等

把表面有氧化物的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应,在该溶液中的金属离子是

A.  只有Fe²⁺     B .Fe³⁺   和Cu²⁺     C .Fe²⁺ 和Cu²⁺        D. Fe³⁺  和Fe²⁺

16. 难度：中等

将40⁰C的饱和澄清石灰水冷却至10^OC,或将其中加入少量CaO（但温度仍能保持40⁰C），在这两种情况下均未改变的量是：

A.溶液的质量 B.溶液中溶质的质量分数 C.溶液中Ca²⁺ 的数目 D. Ca（OH）₂的溶解度

17. 难度：中等

赤铜矿的主要成分是Cu₂O,辉铜矿的主要成分是Cu₂S,将赤铜矿和辉铜矿混合加热发生下列反应: 2 Cu₂O +  Cu₂S = 6 Cu  + SO₂

A. 该反应的氧化剂只有Cu₂O       B. Cu₂S在反应中既有氧化剂又有还原剂

C. Cu 既是氧化产物又有还原产物  D. 每生成192 克铜,反应中转移6 mol电子

18. 难度：中等

把200 mL 含有BaCl₂和KCl 的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol  Na₂SO₄溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含b mol  AgNO₃溶液, 恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为

A. 0.1(b -2a) mol ·L^-1                   B. 10(2a- b) mol ·L^-1

   C. 10(b –a) mol ·L^-1                     D. 10(b-2a) mol ·L^-1

二、填空题

19. 难度：中等

(6分)实验室配制500mL 0.1 mol·L^-1 CuSO₄溶液，需要称量CuSO ₄· 5H₂O__________g,  需要玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、________________.所配制500mL 0.1 mol ·L^-1 CuSO₄溶液有下列情况，会使溶液的浓度偏低的是_________

a 称量时砝码生锈  b 烧杯未进行洗涤  c  转移时有少量液体溅出  d 容量瓶未进行干燥

20. 难度：中等

(10分)铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：

(1) 铁酸钠中，铁元素的化合价是       ；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被         。

(2) 铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)₃胶体,使水中悬浮物沉聚, Fe(OH)₃胶体微粒直径的范围是____________nm,实验室制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式为______________________________.铁酸钠的电离方程式是________________________。

21. 难度：中等

(12分).已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，KClO₃ + 6 HCl =  KCl + 3Cl₂ ↑+3H₂O。某校化学活动小组现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的颜色棉球，反应一段时间后，观察出：

（1）．对图中指定部位颜色变化为

	①	②	③	④
颜色

（2）.写出②中离子反应方程式_____________________________________.

写出④中离子反应方程式____________________________________________

（3）.标出KClO₃ +  6 HCl =  KCl + 3Cl₂ ↑+ 3 H₂O反应中电子转移的方向和数目.

22. 难度：中等

(10分)已知 亚硝酸是中强酸,不稳定易分解  2 HNO₂ = NO↑ + NO₂ ↑+ H₂O  NO₂ 是红棕色刺激性气体,AgNO₂是难溶于水. 亚硝酸盐是毒的物质.某钠盐中可能含有NO₂^_、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-离子。某同学分别进行下列实验（1）加入硝酸酸化硝酸银溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。

（2）加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量硝酸白色沉淀完全溶解。该溶液中一定含有离子是________,不含有离子是__________.AgNO₂是__________(填强、弱电解质)实验(2)中发生的离子方程式为________________________，________________________.

23. 难度：中等

(8分)

(1)6.20g 白磷(P₄)在足量氧气中完全燃烧生成氧化物,反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为________________L.上述燃烧生成氧化物溶有于水配成50.0mLH₃PO₄溶液,该溶液的物质的量浓度为____________ mol ·L^-1

(2)含0.300molH₃PO₄溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)₂的悬浮液中,反应恰好完全,生成1种难溶盐和16.2 g 水,该难溶盐的化学式可表示为____________。