| 1. 难度：简单 | |
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下列说法错误的是 A．用煤制取甲醚(CH3OCH3)替代石油，可以缓解我国石油的供需矛盾 B．医疗上用的“钡餐”其成分是氯化钡 C．氮化硅陶瓷、通讯光缆等都是新型无机非金属材料 D．利用风能、生物能发电，将火力发电用煤进行脱硫处理，有利于环保
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法错误的是 A．稀土元素 B．Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸中 C．甲烷燃烧放热，表明了反应物的总能量大于生成物的总能量 D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质
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| 3. 难度：简单 | |
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右图为周期表前四周期的一部分，关于X、Y、Z、M的说法正确的是
A．Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性为Y<Z B．M的最外层电子数比Z大10 C．X、M的气态氢化物的稳定性M＞X D．X、Y形成简单离子的最外层电子均满足8e－ 稳定结构
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| 4. 难度：简单 | |
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下列关于有机物的说法错误的是 A．乙烯使溴水退色是因为发生了加成反应 B．糖类、油脂、蛋白质都可以水解 C．只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇 D．石油分馏是物理变化、煤干馏是化学变化
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| 5. 难度：简单 | |
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氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是 A．Fe2+、Mg2+、Cl－、NO3－能大量共存于pH =0的溶液中 B．1L浓度为l mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+ C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO D．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性
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| 6. 难度：简单 | |
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在80℃时，某物质在2L的容器中发生化学反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
则下列说法正确的是 A．该反应的方程式为2NO2 B．80s前该反应一定没有达到平衡状态 C．a的取值为0.56 D．20s到40s内用N2O4表示的反应速率为0.010mol·L-1·S-1
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| 7. 难度：简单 | |
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25 ℃时，在20 mL的盐酸中，逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水，溶液的pH与氨水体积关系如图所示，则下列说法正确的是
A．滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B．B点的横坐标a=10 C．A、B间的任一点，溶液都有c（Cl－）>c（NH4+）> c （H＋）> c（OH－） D．如果将氨水换为NaOH溶液，则滴加20mL时溶液的pH一定小于C点的pH
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| 8. 难度：简单 | |
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（12分）运用相关原理，回答下列各小题： Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4＝Na＋ + H＋ + SO42－ 。 （1）在NaHSO4溶液中c（H＋） c（OH－）+ c（SO42－）（填 “＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH 7。 （2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为： ；向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是 。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2 ；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2] Ⅱ．（1）工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌（控制条件，使H＋难放电、阳极电极不溶解）。写出相关的电解化学方程式： 。 （2）将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的 极发生 反应而损耗，铁受到保护。
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| 9. 难度：简单 | |
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（14分）CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。 （1）已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1 2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1 C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol-1 则反应CO(g)＋H2(g) ＋O2(g)=== H2O(g)＋CO2(g)的△H= kJ·mol-1 。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移 mol电子。 （2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO＋H2－4e－＋2CO32－→3CO2＋H2O；则该电池的正极反应式是： 。 （3）密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K= ；此时在B点时容器的体积VB 10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是 。
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| 10. 难度：简单 | |
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（16分）黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示：
已知：①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。 ②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O 请回答下列问题： （1）简述实验室配制王水的操作过程_____________________________________ ________________________________________________________________。 （2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。 （3）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是_________(填代号) A．BaCl2 B．NaOH C．Na2SO4 D．HCl （4）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸 ②浓盐酸 ③食盐固体
若选用试剂①③，则应选择的装置是___________(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为__________________________________________________； 若选用试剂①②，则宜选择的装置是____________。 （5）方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为________________________ ；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.8g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是________________。
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| 11. 难度：简单 | |
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（8分）【化学－化学与技术】 电解原理在工业有广泛的应用。利用相关知识回答下面的问题。 （1）铝的阳极氧化：在进行电解以前，要对铝电极进行表面处理，是将铝片浸入热的16%NaOH溶液中半分钟左右，目的是 ，反应的离子方程式为 。铝的阳极氧化时，铝与电源的 极（填写正、负极）相连。 （2）电解原理的运用：在右图装置中，溶液的体积为100mL，开始时电解质溶液的浓度为0.1mol/L，工作一段时间后导线上通过0.001mol电子。若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则电解后溶液的pH值为____________。
（3）电镀是运用电解原理，在金属表面形成一薄层有抗腐蚀、抗磨损能力的金属镀膜的过程。例如：在铜片上电镀银时，电解原理是：采用AgNO3溶液为电解质，用 作阳极。而在实际的电镀工艺中，要求金属在镀件上的析出速率得到控制，使析出的镀层厚度均匀、光滑致密、与底层金属的附着力强。所以在铁件上电镀铜时，实际使用的电镀液是 。 A．FeCl2 B．CuCl2 C．K6[Cu(P2O7)2] D．CuSO4
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| 12. 难度：简单 | |
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（8分）【化学－物质结构与性质】 利用有关知识回答下列问题： （1）B、F两元素形成的化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化类型为 。 （2）CH4与 （写微粒符号）互为等电子体。 （3）写出元素Cu基态原子的电子排布式 。 （4）Fe与CO可形成的Fe（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于 晶体（填晶体类型）。 （5）Zn的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为 。 （6）金属Fe的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为 。
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与
是同一种核素
N2O4
CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。
